【題目】下列有關化學用語表示不正確的是
A.葡萄糖的最簡式：CH2O
B.次氯酸的結構式：H-O-Cl
C.
可以表示32S2- ，也可以表示34S2-
D.
可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】乙醇是重要的有機化工原料，也是優(yōu)質(zhì)的燃料，工業(yè)上可由乙烯水合法或發(fā)酵法生產(chǎn)。回答下列問題：
（1）乙烯水合法可分為兩步
第一步：反應CH2＝CH2+ HOSO3H（濃硫酸）→CH3CH2OSO3H（硫酸氫乙酯）；
第二步：硫酸氫乙酯水解生成乙醇。
①第一步屬于反應_______________（填反應類型）。
②第二步反應的化學方程式為_____________________________。
（2）發(fā)酵法制乙醇，植物秸稈（含50％纖維素）為原料經(jīng)以下轉化制得乙醇
纖維素的化學式為________，現(xiàn)要制取4.6 噸乙醇，至少需要植物秸稈________噸。
（3）乙醇汽油是用90％的普通汽油與10％的燃料乙醇調(diào)和而成。乙醇汽油中乙醇是可再生能源，來源于________（填“乙烯水合法”或“發(fā)酵法”）。
（4）以乙醇為原料可制備某種高分子涂料，其轉化關系如下圖：
①有機物A的結構簡式為___________。
②反應Ⅱ的化學方程式為___________。
③反應Ⅱ的反應類型為___________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】以廢舊鋰離子電池的正極材料（主要含LiCoO2、Al、C等）為原料制備CoC2O4.2H2O的一種實驗流程如圖：
（1）“除鋁”可在如圖1所示的裝置中進行。保持溫度、反應物和溶劑的量不變，實驗中提高鋁的去除率的措施有___。
（2）“灼燒”的主要目的是___。
（3）“還原”步驟溫度在70℃左右，LiCoO2發(fā)生反應的化學方程式為___。若該步驟用鹽酸代替H2SO4和H2O2，也可達到“還原”的目的，但其缺點是___。
（4）“沉淀”步驟中，證明Co2+已沉淀完全的實驗操作及現(xiàn)象是___。
（5）設計由“濾液X”制備純凈的Al2O3的實驗方案。（已知含鋁物種濃度與pH的關系如圖所示。實驗中必須使用的試劑：H2SO4溶液、BaCl2溶液、蒸餾水）___。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（1）FeCl3的水溶液呈___________（填“酸”、“中”、“堿”）性，原因是（用離子方程式表示）：____________________________________________，
（2）實驗室在配制好的FeCl3溶液中加少許稀鹽酸的目的是：__________________ 。
（3）把FeCl3溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是__________________ 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】甲、乙、丙、丁分別是甲烷、乙烯、丙烯(CH3—CH===CH2)、苯中的一種。
①甲、乙能使溴水褪色，甲分子中所有原子共平面，但乙分子不是所有原子共平面。
②丙既不能使Br2的CCl4溶液褪色，也不能使酸性KMnO4溶液褪色。
③丁既不能使Br2的CCl4溶液褪色，也不能使酸性KMnO4溶液褪色，但在一定條件下可與液溴發(fā)生取代反應。一定條件下，1 mol丁可以和3 mol H2完全加成。
請根據(jù)以上敘述完成下列填空：
(1)甲的結構簡式是________，官能團的名稱是________，丙是________形結構。
(2)甲與溴水發(fā)生反應的化學方程式：______________________。反應類型：________甲發(fā)生的聚合反應方程式：_________________________
(3)丁與濃硝酸的反應方程式：_________________________。 反應類型 ：______
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知向某溶液中逐滴加入NaOH溶液時，測得生成沉淀的質(zhì)量隨所加入NaOH的體積變化如圖所示，則該溶液中大量含有的離子可能是（）
A. H+、NH4+、Mg2+、NO3-
B. H+、Al3+、AlO2-、NH4+
C. H+、NH4+、Al3+、Cl-
D. NH4+、Al3+、Cl-、SO42-
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某溫度時，在一個2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如右圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)填空：
(1)該反應的化學方程式為__________________
(2)反應開始至2min末，以氣體X表示的平均反應速率為___________；反應開始時與反應達平衡狀態(tài)時的壓強之比為______________
(3)若上述反應在甲、乙兩個相同容器內(nèi)同時進行,分別測得甲中
(X)=9mol·L-1·min-1，乙中
(Y)=6mol·L-1·min-1，則反應________更快。
(4)恒溫恒容條件下，能說明該反應達到化學平衡狀態(tài)的標志是________
①混合氣體的壓強不再變化 ②混合氣體的密度不再變化 ③X的百分含量不再變化
④混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化 ⑤(X) ：(Y)=3：1
A.①②⑤ B.①③④ C.②③④ D.③④⑤
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】粉煤灰是燃煤產(chǎn)生的工業(yè)固體廢料，主要成分有Al2O3、SiO2 ，還含有少量Fe2O3、CaO等。采用酸堿聯(lián)合的方法從粉煤灰中綜合回收氧化鋁及二氧化硅的工藝流程如下：
硫酸熟化過程中發(fā)生的反應有：
Al2O32SiO2 +3H2SO4=Al(SO4)3 +2SiO2 +3H2O
3Al2O32SiO2 +9H2SO4=3Al2( SO4)3 + 2SiO2 +9H2O
(1)“結晶”操作：緩緩加熱，濃縮至______ ，放置冷卻，得到Al2(SO4)318H2O。
(2)Al2(SO4)318H2O在250 ~300℃下失重40.5%得Al2(SO4)xH2O，x=______。
(3)“還原焙燒”過程中發(fā)生反應的化學方程式為_________。
(4)設計實驗檢驗粗氧化鋁中是否含有Fe2O3： __________。
(5)向硅酸鈉溶液中通入過量CO2制備白炭黑的化學方程式為___________。
(6)粗氧化鋁制備冶金級氧化鋁過程中發(fā)生反應[ Al(OH)4]- +CO2 =Al(OH)3↓+ HCO3- ，該反應的平衡常數(shù)為_______[已知 Al(OH)3+H2O
[ Al(OH)4]-+H+ K1 =4×10-13 ；H2CO3H2O +CO2 K2 =600； Kal(H2CO3) =4.2×10-7、Ka2(H2CO3) =5.6×10-11]。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】有一種化合物結構如圖所示，其中W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X、Y是同周期元素，Z的含氧酸均具有氧化性，該化合物相對分子質(zhì)量小于125。下列有關說法正確的是
A.WZ沸點高于W2Y的沸點
B.X的含氧酸一定為二元弱酸
C.原子半徑大小：Z>Y>X>W
D.X與Z組成的化合物中可能含有非極性鍵
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