Question

將磁性氧化鐵放入稀HNO₃中可發(fā)生如下反應：3Fe₃O₄+28HNO₃=9Fe （NO₃）_x+NO↑+14H₂O．下列判斷合理的是（　　）

A．Fe （NO₃）_x中的x為2

B．反應中每生成0.2 mol 還原產(chǎn)物，就有0.6 mol 電子轉(zhuǎn)移

C．稀HNO₃ 在反應中只作氧化劑

D．磁性氧化鐵中的鐵元素全部被氧化

Answer 1

分析：A、根據(jù)氮元素守恒計算Fe（NO₃）_x中的x的值；
B、反應中只有氮元素被還原，氮元素化合價由+5價降低為+2，還原產(chǎn)物為NO，根據(jù)NO計算轉(zhuǎn)移電子；
C、反應中生成硝酸鹽和N0，所以硝酸在反應中起氧化劑與酸的作用；
D、磁性氧化鐵中的鐵元素化合價為+2、+3價，只有部分被氧化．

解答：解：A、根據(jù)氮元素守恒，則9x+1=28，解得x=3，故A錯誤；
B、反應中只有氮元素被還原，氮元素化合價由+5價降低為+2，還原產(chǎn)物為NO，所以生成0.2molNO轉(zhuǎn)移電子為0.2mol×（5-2）=0.6mol，故B正確； 
C、反應中生成硝酸鹽Fe（NO₃）₃和N0，所以硝酸在反應中起氧化劑與酸的作用，故C錯誤；
D、反應中生成硝酸鹽Fe（NO₃）₃，磁性氧化鐵中的鐵元素化合價為+2、+3價，只有部分鐵元素被氧化，故D錯誤．
故選B．

點評：本題考查氧化還原反應基本概念與計算，難度不大，D選項清楚磁性氧化鐵中鐵元素化合價是關(guān)鍵．注意守恒思想的應用．