Question

下列敘述正確的是（ ）
A．將磁性氧化鐵放入稀HNO₃中發生如下反應：3Fe₃O₄+28HNO₃﹦9Fe（NO₃）₃+NO↑+14H₂O 反應中每還原0.2 mol氧化劑，就有0.6 mol電子轉移
B．KMnO₄、O₂、H₂O₂、H₂SO₄（稀）、H₂O、K₂SO₄、MnSO₄存在于同一化學反應中，配平后硫酸的化學計量數為5
C．0.2mol?L^-1CH₃COONa溶液和0.1mol?L^-1HCl溶液等體積混合后：c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（Cl^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
D．凡含有食品添加劑的食物對人體健康均有害，不可食用

Answer 1

【答案】分析：A、反應中只有氮元素的化合價降低，由+5價降低為+2價，根據方程式計算生成NO的物質的量，據此計算轉移電子；
B、根據元素化合價變化及元素守恒可知反應物為KMnO₄、H₂O₂、H₂SO₄（稀）生成物為MnSO₄、K₂SO₄、O₂、H₂O，根據電子轉移守恒、元素守恒配平方程式；
C、0.2mol?L^-1CH₃COONa溶液和0.1mol?L^-1HCl溶液等體積混合后，發生反應生成CH₃COOH和NaCl，CH₃COONa有剩余，混合溶液相當于CH₃COOH、NaCl、CH₃COONa三者等濃度的混合溶液，電離大于水解，溶液呈酸性；
D、食品添加劑能改善食品品質和色、香、味以及為防腐、保鮮和加工工藝的需要，在合理范圍對人體健康無害．
解答：解：A、反應3Fe₃O₄+28HNO₃﹦9Fe（NO₃）₃+NO↑+14H₂O 中，只有氮元素的化合價降低，由+5價降低為+2價，被還原，每還原0.2mol氧化劑HNO₃生成NO0.2mol，所以轉移電子0.2mol×（5-2）=0.6mol，故A正確；
B、根據元素化合價變化及元素守恒可知反應物為KMnO₄、H₂O₂、H₂SO₄（稀）生成物為MnSO₄、K₂SO₄、O₂、H₂O，KMnO₄是氧化劑，錳元素化合價由+7價降低為+2價，H₂O₂是還原劑，氧元素由-價升高為0價，根據電子轉移守恒，可知KMnO₄與H₂O₂的物質的量之比為2：5，反應方程式為2KMnO₄+5H₂O₂+3H₂SO₄═2MnSO₄+K₂SO₄+5O₂+8H₂O，配平后硫酸的化學計量數為3，故B錯誤；
C、0.2mol?L^-1CH₃COONa溶液和0.1mol?L^-1HCl溶液等體積混合后，發生反應生成CH₃COOH和NaCl，CH₃COONa有剩余，混合溶液相當于CH₃COOH、NaCl、CH₃COONa三者等濃度的混合溶液，電離大于水解，溶液呈酸性，c（H⁺）＞c（OH^-），c（CH₃COO^-）＞c（Cl^-），溶液中鈉離子濃度最大，氯離子遠大于氫離子濃度，所以離子濃度為c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（Cl^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故C錯誤；
D、食品添加劑能改善食品品質和色、香、味以及為防腐、保鮮和加工工藝的需要，在合理范圍對人體健康無害，故D錯誤．
故選A．
點評：本題考查氧化還原反應計算及配平、離子濃度大小比較等，難度中等，注意C中混合后發生反應，根據反應情況判斷溶液中溶質情況，再進行判斷．