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在某密閉容器中，可逆反應：A(g)＋B(g)
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A． |
P3＞P4，y軸表示A的百分含量 |
B． |
P3＜P4，y軸表示B的百分含量 |
C． |
P3＜P4，y軸表示混合氣體的密度 |
D． |
P3＞P4，y軸表示混合氣體的平均相對分子質量 |
科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解
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科目：高中化學 來源：101網校同步練習 高二化學 山東科學技術出版社 魯教版 題型：022
在一定體積的密閉容器中，進行如下可逆化學反應：CO2(g)＋H2(g)
CO(g)＋H2O(g)，其化學平衡常數K和溫度t的關系如下表：
回答下列問題：
(1)該反應的化學平衡常數表達式為K＝________．
(2)該反應為________(反應)(選填吸熱、放熱)．
(3)能判斷該反應是否達到化學平衡狀態的依據是________(多選扣分)．
(a)容器中壓強不變
(b)混合氣體中C(CO)不變
(c)V正(H2)＝V逆(H2O)
(d)C(CO2)＝C(CO)
(4)某溫度下，平衡濃度符合下式：c(CO2)·c(H2)＝c(CO)·c(H2O)，此時的溫度為________℃．
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科目：高中化學 來源：山東省臨沂高新區實驗中學2008－2009學年高三12月月考化學試題 人教版 人教版 題型：022
合成氨工業對化學工業和國防工業具有重要意義．
(1)常溫下氨氣極易溶于水，其水溶液可以導電．
①用方程式表示氨氣溶于水的過程中存在的可逆過程__________________
②氨水中水電離出的c(OH－)________10－7 mol/L(填寫“＞”、“＜”或“＝”)
③將相同體積、相同物質的量濃度的氨水和鹽酸混合后，溶液中離子濃度由大到依次為________．
(2)氨氣具有還原性，在銅的催化作用下，氨氣和氟氣反應生成A和B．A為銨鹽，B在標準狀況下為氣態．在此反應中，若每反應1體積氨氣，同時反應0.75體積氟氣；若每反應8.96 L氨氣(標準狀況)，同時生成0.3 mol A．
①寫出氨氣和氟氣反應的化學方程式________；
②在標準狀況下，每生成1 mol B，轉移電子的物質的量為________mol．
(3)Ⅰ在某壓強恒定的密閉容器中加入2 mol N2和4 mol H2，發生如下反應：N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ/mol
達到平衡時，體積為反應前的三分之二．求：
①達到平衡時，N2的轉化率為________．
②若向該容器中加入a mol N2、b mol H2、c mol NH3，且a、b、c均＞0，在相同條件下達到平衡時，混合物中各組分的物質的量與上述平衡相同．試比較反應放出的能量：①________②(填“＞”、“＜”或“＝”)
Ⅱ若將2 mol N2和4 mol H2放入起始體積相同的恒容容器中，在與Ⅰ相同的溫度下達到平衡．
③試比較平衡時NH3的濃度：Ⅰ________Ⅱ(填“＞”、“＜”或“＝”)．
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科目：高中化學 來源： 題型：
合成氨工業對化學工業和國防工業具有重要意義。
（1）常溫下氨氣極易溶于水，其水溶液可以導電。
①用方程式表示氨氣溶于水的過程中存在的可逆過程
_______________________________________________________________
②氨水中水電離出的
（填寫“>”、“<”或“=”）
③將相同體積、相同物質的量濃度的氨水和鹽酸混合后，溶液中離子濃度由大到小依次為__________________。
（2）氨氣具有還原性，在銅的催化作用下，氨氣和氟氣反應生成A和B。A為銨鹽，B在標準狀況下為氣態。在此反應中，若每反應1體積氨氣，同時反應0.75體積氟氣；若每反應8.96L氨氣（標準狀況），同時生成0.3molA。
①寫出氨氣和氟氣反應的化學方程式___________________________；
②在標準狀況下，每生成1mol B，轉移電子的物質的量為_________mol。
（3）I 在某壓強恒定的密閉容器中加入2mol N2和4 mol H2，發生如下反應：
N2（g）+3H2 (g)
NH3(g)
達到平衡時，體積為反應前的三分之二。求：
①達到平衡時，N2的轉化率為_________。
②若向該容器中加入amol N2、b mol H2、c mol NH3，且a、b、c均>0，在相同條件下達到平衡時，混合物中各組分的物質的量與上述平衡相同。試比較反應放出的能量：
①_________②（填“>”、“<”或“=”）。
Ⅱ 若將2 mol N2和4 mol H2放入起始體積相同的恒容容器中，在與I相同的溫度下達到平衡。
③試比較平衡時NH3的濃度I_________Ⅱ （填“>”、“<”或“=”）。
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xC(g)，符合下列圖像(Ⅰ)所示關系．由此推斷對圖像(Ⅱ)的正確說法是
