Question

合成氨工業(yè)對化學(xué)工業(yè)和國防工業(yè)具有重要意義。

（1）常溫下氨氣極易溶于水，其水溶液可以導(dǎo)電。

①用方程式表示氨氣溶于水的過程中存在的可逆過程

_______________________________________________________________

②氨水中水電離出的（填寫“>”、“<”或“=”）

③將相同體積、相同物質(zhì)的量濃度的氨水和鹽酸混合后，溶液中離子濃度由大到小依次為__________________。

（2）氨氣具有還原性，在銅的催化作用下，氨氣和氟氣反應(yīng)生成A和B。A為銨鹽，B在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為氣態(tài)。在此反應(yīng)中，若每反應(yīng)1體積氨氣，同時反應(yīng)0.75體積氟氣；若每反應(yīng)8.96L氨氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況），同時生成0.3molA。

①寫出氨氣和氟氣反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________________；

②在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，每生成1mol B，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_________mol。

（3）I  在某壓強恒定的密閉容器中加入2mol N₂和4 mol H₂，發(fā)生如下反應(yīng)：

N₂（g）+3H₂ (g) NH₃(g)

達(dá)到平衡時，體積為反應(yīng)前的三分之二。求：

①達(dá)到平衡時，N₂的轉(zhuǎn)化率為_________。

②若向該容器中加入amol N₂、b mol H₂、c mol NH₃，且a、b、c均>0，在相同條件下達(dá)到平衡時，混合物中各組分的物質(zhì)的量與上述平衡相同。試比較反應(yīng)放出的能量：

①_________②（填“>”、“<”或“=”）。

Ⅱ  若將2 mol N₂和4 mol H₂放入起始體積相同的恒容容器中，在與I相同的溫度下達(dá)到平衡。

③試比較平衡時NH₃的濃度I_________Ⅱ  （填“>”、“<”或“=”）。

Answer 1

（1）①NH₃ +H₂O NH₃ ?H₂O NH₄⁺+OH^-

②<

        ③

（2）①（催化劑要注明是銅）

        ②6

（3）①50%

        ②>

        ③>