Question

0.02mol·L^—1的HCN溶液與0.02mol·L^—1的NaCN溶液等體積混合，已知混合溶液中C(CN^—)<C(Na^＋)，則下列關系中，正確的是（  ）

A．C(Na＋)>C(CN—)>C( H＋)>C(OH―)	B．C(HCN)+C (CN—)=0.04mol·L—1
C．C(Na＋)+C(H＋)= C(CN—)+C(OH―)	D．C(CN—)>C(HCN)

Answer 1

C

解析試題分析：根據題意可知等濃度、等體積的NaCN、HCN的混合溶液中，C(CN^—)<C(Na^＋)，說明NaCN的水解作用大于HCN的電離作用，水解消耗水電離產生的H⁺，所以溶液顯堿性，C(OH^―)>C( H^＋)，所以選項A錯誤；C(HCN)+C (CN^—)=(0.02mol/L×1L+0.02mol/L×1L)÷2L=0.02mol/L,所以選項B錯誤；C．根據電荷守恒可得：C(Na^＋)+C(H^＋)= C(CN^—)+C(OH^―)。正確；D．由于NaCN、HCN是等濃度、等體積混合，所以若不水解、不電離，則C(CN^—)="C(HCN)=" C(Na^＋)，但是由于反應后C(CN^—)< C(Na^＋)，說明CN^—水解產生了HCN,所以C(CN^—)<C(HCN),選項D錯誤。
考點：考查溶液中離子濃度的大小比較的知識。