Question

下列說法正確的是

A．向蒸餾水中滴加濃H2SO4時，KW不變

B．常溫下，0.005mol·L－1Ba(OH)2溶液pH為12

C．Na2CO3水解的離子方程式為：CO32－ ＋ 2H2OH2CO3＋ 2OH－

D．NaCl溶液和CH3COONH4溶液均顯中性，兩溶液中水的電離程度相同

Answer 1

B

解析試題分析：A項向蒸餾水中滴加濃H₂SO₄時，溶液的溫度升高，K_W增大，錯誤；B項常溫下，0.005mol·L^－1Ba(OH)₂溶液的c(OH^-)＝0.01mol·L^－1，pH＝12，正確；C項Na₂CO₃水解的離子方程式應該為：CO₃^2－ ＋ H₂OHCO₃^-＋OH^－，錯誤；D項在CH₃COONH₄溶液中CH₃COO^-、NH₄⁺均水解，且水解的程度相當，溶液顯中性，但水的電離程度增大，錯誤。
考點：考查電解質溶液原理。