Question

【題目】某溫度時，在一個容積為2L的密閉容器中，X、Y、Z，三種物質的物質的量隨時間的變化曲線如圖所示．根據圖中數據，試填寫下列空白：
（1）該反應的化學方程式為 ．
（2）反應開始至2min，氣體Z的反應速率為 ．
（3）若X、Y、Z均為氣體，反應達到平衡時，壓強是開始時的倍；此時放出了a kJ的熱量，則按（1）的反應方程式寫成熱化學反應方程式時，該反應的反應熱△H= ．
（4）通常人們把拆開1mol某化學鍵所吸收的能量看成該化學鍵的鍵能．鍵能的大小可以衡量化學鍵的強弱，也可用于估算化學反應的反應熱（△H），化學反應的△H等于反應中斷裂舊化學鍵的鍵能之和與反應中形成新化學鍵的鍵能之和的差．已知：

化學鍵	H﹣H	H﹣Cl	Cl﹣Cl
鍵能/KJmol﹣1	436	431	242

工業上通過氫氣在氯氣中充分燃燒制取HCl氣體，寫出該反應的熱化學反應方程式： ．

Answer 1

【答案】
（1）3X+Y?2Z
（2）0.05mol?L﹣1?min﹣1
（3）0.90；﹣10akJ?mol﹣1
（4）H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H=﹣184kJ?mol﹣1
【解析】解：根據圖知，隨著反應進行，X、Y的物質的量減少，Z的物質的量增加，所以X、Y是反應物而Z是生成物；（1）△n（X）=（1.0﹣0.7）mol=0.3mol、△n（Y）=（1.0﹣0.9）mol=0.1mol、△n（Z）=（0.2﹣0）mol=0.2mol，相同時間內，參加反應的各物質的物質的量的變化量之比等于其計量數之比，所以X、Y、Z的計量數之比=0.3mol：0.1mol：0.2mol=3：1：2，則該反應方程式為3X+Y2Z，所以答案是：3X+Y2Z；（2）反應開始至2min，v（Z）= = =0.05 molL﹣1min﹣1 ， 所以答案是：0.05 molL﹣1min﹣1；（3）①開始時氣體總物質的量=2.0mol，平衡時氣體總物質的量=（0.9+0.7+0.2）mol=1.8mol，恒溫恒容條件下，氣體壓強之比等于物質的量之比，所以反應后壓強是反應前的 =0.9倍，反應中參加反應的Y為0.1mol，放出akJ的熱量，則1molY參加反應放出的熱量為akJ× =10akJ，即△H=﹣10a kJmol﹣1 ， 所以答案是：0.9；﹣10a kJmol﹣1；（4）氫氣在氯氣中充分燃燒制取HCl氣體，則H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H=436kJmol﹣1+242 kJmol﹣1﹣（2×431）kJmol﹣1=﹣183kJmol﹣1 ， 所以答案是：H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H=﹣184kJmol﹣1 ．
【考點精析】利用化學平衡的計算對題目進行判斷即可得到答案，需要熟知反應物轉化率=轉化濃度÷起始濃度×100%=轉化物質的量÷起始物質的量×100%；產品的產率=實際生成產物的物質的量÷理論上可得到產物的物質的量×100%．