Question

【題目】元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結構和元素的性質．如圖是元素周期表的一部分．

（1）元素Br在元素周期表中的位置為第周期族．
（2）請判斷H3AsO4、H3PO4的酸性強弱H3AsO4H3PO4 （用“＞”
“＜”或“=”表示）．
（3）請判斷HCl、H2S的穩定性強弱：HClH2S（用“＞”、“＜”或“=”表示）．
寫出H2在Cl2中燃燒的化學方程式 ．

Answer 1

【答案】
（1）四；ⅦA
（2）＜
（3）＞；H2+Cl2 2HCl
【解析】解：（1）由Br的位置可知，其位于周期表中第四周期ⅦA族，
所以答案是：四、ⅦA；（2）同主族自上而下非金屬性減弱，非金屬性越強，最高價氧化物對應水化物的酸性越強，故酸性強弱H3AsO4＜H3PO4 ，
所以答案是：＜；（3）非金屬性Cl＞S，元素的非金屬性越強，對應氫化物越穩定，故穩定性HCl＞H2S；氫氣在氯氣中燃燒生成HCl，反應方程式為：H2+Cl2 2HCl，
所以答案是：＞；H2+Cl2 2HCl．