Question

【題目】實驗室中常用MnO2氧化濃鹽酸的方法制取氯氣，實驗裝置如圖所示。

(1)寫出圓底燒瓶中發生反應的離子方程式

____________________________________________________。

(2)如果將過量二氧化錳與20mL12mol/L的濃鹽酸混合加熱，充分反應后生成的氯氣明顯少于0.06mol，其主要原因有①__________________________________，

②________________________________________。

(3)為了提高濃鹽酸的利用率，你對該實驗的建議是_________。

(4)實驗結束清洗儀器時，為了減少燒瓶中殘留氯氣對環境的污染，可以向燒瓶中加入的溶液是____________________，有關的離子方程式是________________。

Answer 1

【答案】 MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O 加熱HCl大量揮發 鹽酸變稀后不再發生反應 將濃鹽酸慢慢滴下；加熱時用小火慢慢加熱等 NaOH溶液 Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O

【解析】本題主要考查氯氣的實驗室制法。

(1)圓底燒瓶中發生反應的離子方程式：MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O。

(2)如果將過量二氧化錳與20mL12mol/L的濃鹽酸混合加熱，充分反應后生成的氯氣明顯少于0.06mol，其主要原因有①加熱HCl揮發，②鹽酸變稀后不再發生反應。

(3)為了提高濃鹽酸的利用率，對該實驗的建議是鹽酸變稀后不再發生反應。

(4)實驗結束清洗儀器時，為了減少燒瓶中殘留氯氣對環境的污染，可以向燒瓶中加入的溶液是NaOH溶液，有關的離子方程式是Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O。