【題目】在一定條件下的定容密閉容器中，下列說法能表明反應(yīng)A(s) + 2B(g)
C(g) + D(g) 已達(dá)平衡狀態(tài)的是（ ）
A. 混合氣體的壓強(qiáng)不再改變
B. 單位時(shí)間內(nèi)生成nmolA的同時(shí)，生成2nmol的B
C. C的生成速率是B的生成速率的兩倍
D. 混合氣體的密度不再改變
【答案】D
【解析】試題分析：A．由于該反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變，因此在定容密閉容器中反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)前后的壓強(qiáng)始終不變，故壓強(qiáng)不變不能判斷達(dá)到平衡狀態(tài)，A錯(cuò)誤；B．單位時(shí)間內(nèi)生成n mol A的同時(shí)，生成2n mol的B，都表示逆反應(yīng)速率，不能判斷達(dá)到平衡狀態(tài)，B錯(cuò)誤；C．B的生成速率是C 的生成速率的兩倍，證明達(dá)到平衡狀態(tài)，C錯(cuò)誤；D．該反應(yīng)中混合氣體的質(zhì)量不斷變化，體積不變，則混合氣體的密度不斷變化，因此當(dāng)混合氣體的密度不再改變時(shí)，可以判斷達(dá)到平衡狀態(tài)，D正確。答案選D。
挑戰(zhàn)100單元檢測(cè)試卷系列答案
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】清華大學(xué)科學(xué)家將古老的養(yǎng)蠶技術(shù)與碳納米管和石墨烯結(jié)合，獲得了更加牢固的蠶絲纖維，其延展性、抗拉強(qiáng)度顯著提高，通過高溫加熱碳化還可顯著提高導(dǎo)電性。下列有關(guān)說法正確的是
A. 石墨烯具有良好的導(dǎo)電性能，所以石墨烯基鋰電池具有獨(dú)特優(yōu)勢(shì)
B. 蠶絲纖維屬于純凈物
C. 石墨烯屬于烯烴
D. 蠶絲纖維加熱碳化后具有導(dǎo)電性是因?yàn)樗刑紗钨|(zhì)都具有良好的導(dǎo)電性
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】歐盟征收航空碳排稅以應(yīng)對(duì)冰川融化和全球變暖，使得對(duì)如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用碳資源的研究顯得更加緊迫。請(qǐng)運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理的相關(guān)知識(shí)研究碳及其化合物的性質(zhì)。
（1）近年來，我國(guó)儲(chǔ)氫碳納米管研究取得重大進(jìn)展，用電弧法合成的碳納米管中常伴有大量碳納米顆粒（雜質(zhì)），這種碳納米顆粒可用氧化氣化法提純，請(qǐng)完成并配平下述化學(xué)方程式：
口C＋口K2Cr2O7+口______=口CO2↑+口K2SO4+口Cr2(SO4)3+口H2O
（2）甲醇是一種新型燃料，甲醇燃料電池即將從實(shí)驗(yàn)室走向工業(yè)化生產(chǎn)。工業(yè)上一般以CO和H2為原料合成甲醇，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) △H1=-116kJ/mol
①下列措施中有利于增大該反應(yīng)的反應(yīng)速率的是_______（填字母代號(hào)）。
A．隨時(shí)將CH30H與反應(yīng)混合物分離 B.降低反應(yīng)溫度
C.增大體系壓強(qiáng) D.使用高效催化劑
②已知：CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) △H2=-283kJ/mol
H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) △H3=-242kJ/mol
則表示lmol氣態(tài)甲醇完全燃燒生成CO2和水蒸氣時(shí)的熱化學(xué)方程式為______________。
③在容積為1L的恒容容器中，分別研究在230℃、250℃和270℃ 三種溫度下合成甲醇的規(guī)律。右圖是上述三種溫度下不同的H2和CO的起始組成比（起始時(shí)CO的物質(zhì)的量均為lmol）與CO平衡轉(zhuǎn)化率的關(guān)系。
請(qǐng)回答：
i）在上述三種溫度中，曲線Z對(duì)應(yīng)的溫度是_________；
ii）利用圖中a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的數(shù)據(jù)，計(jì)算出曲線Z在對(duì)應(yīng)溫度下，反應(yīng)CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)的平衡常數(shù)K=__________。
（3）CO2在自然界循環(huán)時(shí)可與CaCO3反應(yīng)，CaCO3是一種難溶物質(zhì)，其Ksp=2.8×10-9。 CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，現(xiàn)將等體積的CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的濃度為5.6×10-5mol/L，則生成沉淀所需CaCl2溶液的最小濃度為______________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】氫化鋁鈉（NaAlH4）是一種新型輕質(zhì)儲(chǔ)氫材料，摻入少量Ti的NaAlH4在150℃時(shí)釋氫，在170℃、15.2 MPa條件下又重復(fù)吸氫。NaAlH4可由AlCl3和NaH在適當(dāng)條件下合成。NaAlH4的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。
（1）基態(tài)Ti原子的價(jià)電子排布式為___________。
（2）NaH的熔點(diǎn)為800℃，不溶于有機(jī)溶劑。NaH屬于_____晶體，其電子式為______。
（3）AlCl3在178℃時(shí)升華，其蒸氣的相對(duì)分子質(zhì)量約為267，蒸氣分子的結(jié)構(gòu)式為____（標(biāo)明配位鍵）。
（4）AlH4-中，Al的軌道雜化方式為_____；列舉與AlH4-空間構(gòu)型相同的兩種離子：_____（填化學(xué)式）。
（5）NaAlH4晶體中，與Na+緊鄰且等距的AlH4-有_____個(gè)；NaAlH4晶體的密度為____g/cm3（用含a 的代數(shù)式表示）。
（6）NaAlH4的釋氫機(jī)理為：每3個(gè)AlH4-不中，有2個(gè)分別釋放出3個(gè)H原子和1個(gè)Al原子，同時(shí)與該Al原子最近的Na原子轉(zhuǎn)移到被釋放的Al原子留下的空位，形成新的結(jié)構(gòu)。這種結(jié)構(gòu)變化由表面層擴(kuò)展到整個(gè)晶體，從而釋放出氫氣。該釋氫過程可用化學(xué)方程式表示為___________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】【化學(xué)——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】
根據(jù)已學(xué)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的有關(guān)知識(shí)，回答下列問題：
（1）請(qǐng)寫出第三周期元素中p軌道上有3個(gè)未成對(duì)電子的元素符號(hào)：____________，某元素被科學(xué)家稱之為人體微量元素中的“防癌之王”，其原子的外圍電子排布是4s24p4，該元素的名稱是____________。
（2）根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論推測(cè)下列離子或分子的空間立體構(gòu)型：H3O+____________，BF3____________。
（3）向盛有硫酸銅水溶液的試管里加入氨水，首先形成難溶物，繼續(xù)添加氨水，難溶物溶解，得到深藍(lán)色的透明溶液，寫出有關(guān)化學(xué)反應(yīng)方程式____________、_________。
（4）金屬鐵的晶體在不同溫度下有兩種堆積方式，晶胞分別如圖所示。則體心立方晶胞和面心立方晶胞中實(shí)際含有的Fe原子個(gè)數(shù)之比為____________；若兩種晶體中最鄰近的鐵原子間距離相同，則體心立方晶胞和面心立方晶胞的密度之比為_______。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】（Ⅰ）某化學(xué)反應(yīng)A
B+C在三種不同條件下進(jìn)行，B、C的起始濃度為O，反應(yīng)物A的濃度（mol/L）隨反應(yīng)時(shí)間（min）的變化情況如下表所示，表中溫度為攝氏度（℃）。
實(shí)驗(yàn) 序號(hào) | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 | |
1 | 800 | 1.0 | 0.80 | 0.67 | 0.57 | 0.50 | 0.50 | 0.50 |
2 | 800 | 1.0 | 0.60 | 0.50 | 0.50 | 0.50 | 0.50 | 0.50 |
3 | 820 | 1.0 | 0.40 | 0.25 | 0.20 | 0.20 | 0.20 | 0.20 |
（1）該反應(yīng)屬于__________反應(yīng)（填“可逆”或“不可逆”）。
（2） 在實(shí)驗(yàn)1、2中，有一個(gè)實(shí)驗(yàn)使用了催化劑。請(qǐng)你利用表中數(shù)據(jù)判斷實(shí)驗(yàn)__________（填1或2）使用了催化劑，理由是______________________________________________________。
（3）該實(shí)驗(yàn)表明，影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素還有____________________。
（Ⅱ）①上圖是一個(gè)原電池示意圖,該原電池的負(fù)極為_________，正極上發(fā)生_________________反應(yīng)（填“氧化”或“還原” ）。
②電子流向：由__________________極，經(jīng)導(dǎo)線，流向________________極。
③它是一種把________________能轉(zhuǎn)化為________________能的裝置。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究Mg與鹽溶液反應(yīng)的多樣性。
實(shí)驗(yàn) | 向試管中加2mL溶液 | 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 |
| 實(shí)驗(yàn)I： 0.1 mol/L AgNO3溶液 | 鎂條表面迅速覆蓋一層疏松黑色固體，并有少量氣泡產(chǎn)生 |
實(shí)驗(yàn)II： 2.0 mol/L NH4Cl溶液 | 反應(yīng)開始時(shí)產(chǎn)生大量氣體（經(jīng)檢驗(yàn)其中含有H2），一段時(shí)間后產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體 | |
實(shí)驗(yàn)III： pH=8.2 NaHCO3溶液 | 產(chǎn)生大量氣體（經(jīng)檢驗(yàn)其中含有H2和CO2）和白色固體 |
請(qǐng)回答下列問題：
（1）對(duì)實(shí)驗(yàn)I進(jìn)行研究：
① 推測(cè)實(shí)驗(yàn)Ⅰ中黑色固體為Ag，則發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______________。
② 確認(rèn)黑色固體為Ag的實(shí)驗(yàn)方案是___________________________________。
（2）對(duì)實(shí)驗(yàn)II進(jìn)行研究：
① 反應(yīng)開始時(shí)產(chǎn)生H2的原因可能是Mg和NH4+直接反應(yīng)，或 ___________。
② “一段時(shí)間后”產(chǎn)生的氣體一定含有H2和_____。
③ 為進(jìn)一步研究，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)：
實(shí)驗(yàn) | 操作 | 現(xiàn)象 |
實(shí)驗(yàn)IV | 向裝有相同鎂條的試管中加入2mL1.0mol/L(NH4)2SO4溶液 | 產(chǎn)生氣體的速率明顯慢于實(shí)驗(yàn)II |
結(jié)合實(shí)驗(yàn)II、IV，可以得出的結(jié)論是________________________________。
（3）對(duì)實(shí)驗(yàn)III進(jìn)行研究：
①經(jīng)檢驗(yàn)，白色固體為堿式碳酸鎂[ Mg2(OH)2CO3 ]。
②推測(cè)在pH=8.2的該溶液中，若無HCO3－，則H+和Mg反應(yīng)的程度很小。通過實(shí)驗(yàn)證實(shí)了該推測(cè)，其實(shí)驗(yàn)操作是__________________________。
（4）根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)判斷，影響Mg與鹽溶液反應(yīng)多樣性的原因有_______（填字母序號(hào)）
A．鹽溶液中陽(yáng)離子的氧化性 B．鹽溶液的溫度
C．含Mg生成物的溶解性 D．鹽溶液中陰離子的影響
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列說法正確的是
A. 甲基環(huán)已烷一氯代物有4種
B. 乙二醇與丙三醇互為同系物
C. 蛋白質(zhì)是僅由碳、氫、氧元索組成的物質(zhì)
D. 苯的鄰二元取代物只有一種,可以證明苯分子中沒有單、雙鍵交替結(jié)構(gòu)
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