Question

【題目】700℃時，H2（g）＋CO2（g）H2O（g）＋CO（g）。該溫度下，在甲、乙、丙三個恒容密閉容器中，投入H2和CO2，起始濃度如下表所示。其中甲經2min達平衡時，v(H2O)為0.025mol/（L·min），下列判斷不正確的是

起始濃度	甲	乙	丙
c(H2)/mol/L	0.10	0.20	0.20
c(CO2)/mol/L	0.10	0.10	0.20

A．平衡時，乙中CO2的轉化率大于50％

B．當反應平衡時，丙中c（CO2）是甲中的2倍

C．溫度升至800℃，上述反應平衡常數為25/16，則正反應為吸熱反應

D．其他條件不變，若起始向容器乙中充入0.10mol/L H2和0.20 mol/L CO2，到達平衡時c (CO)與乙不同

Answer 1

【答案】D

【解析】

試題分析：對于甲來說，當反應達到平衡時，c(H2O)= 0.025 mol/（L·min）×2min= 0.05 mol/L，所以根據方程式中物質之間的反應關系可知：CO2的轉化率等于50％。A、對于乙來說，與甲比較增大了H2的濃度，增大反應物的濃度，平衡正向移動，所以平衡時，乙中CO2的轉化率大于50％，正確；B、由于反應是在恒容的密閉容器中進行的，反應前后氣體的體積不變，因為丙的物質濃度是甲的2倍，由于增大壓強平衡不發生移動，所以當反應平衡時，丙中c（CO2）是甲中的2倍，正確；C、在700℃時該反應的平衡常數是：K=，當溫度升至800℃，上述反應平衡常數為25/16>1，說明升高溫度，平衡正向移動，根據平衡移動原理：升高溫度，平衡向吸熱反應方向移動，正反應是吸熱反應，正確； D、其他條件不變，若起始時向容器乙中充入0.10mol/L H2和0.20 mol/L CO2，由于反應方程式中物質都是按照1:1關系反應的，過量的物質的物質的量相等，所以對平衡移動的影響程度也相等，因此到達平衡時c (CO)與乙相同，錯誤。