【題目】等量鎂鋁合金粉末分別與下列四種過量物質充分反應，放出氫氣最多的是( )
A．NaOH溶液 B．H2SO4稀溶液
C．蔗糖溶液 D．NaCl溶液
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【題目】MnO2是一種重要的無機功能材料，MnO2的制取和在生產生活中的應用流程如圖16所示：
（1）步驟I中需要對富集后的礦石進行粉碎處理，其目的是__________________。
（2）步驟II中消耗0.5molMn2+時，用去1 mol·L-1的NaClO3溶液200mL，該反應離子方程式為___________________。
（3）步驟III反應②是工業(yè)冶煉金屬錳的原理，化學方程式為_____________________。欲從反應③充全反應后的殘渣中回收二氧化錳（難溶于水），其操作步驟是_________、烘干。
（4）已知溶液B的溶質之一（X）可循環(huán)用于步驟II中的生產，試寫出A與熱NaOH濃溶液反應生成X的化學方程式：_______________________。
（5）電解步驟I所得溶液也可得到MnO2，寫出陽極Mn2+生成MnO2的電極反應式：__________________，陰極生成的氣體產物是_____________。
（6）海底富集多種礦物結核，錳結核是其中的一種。一種質量比約為m（Mn） ∶m（Fe）=55∶448的合金 鋼（其他元素略），具有抗御激烈沖擊和磨損的能力，可作航母甲板等。欲通過鋁熱反應煉得這樣的合金MnO2、Fe2O3、Al的投料比（按物質的量之比）約為 _________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】生活中處處有化學，下列有關說法正確的是
A．生活中常見的石英玻璃、普通玻璃、陶瓷都屬于硅酸鹽產品
B．棉、麻、絲、毛、油脂都是天然有機高分子化合物
C．白菜上灑少許福爾馬林，既保鮮又消毒
D．合金材料都是導體，可能含有非金屬元素
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【題目】對于固定體積的密閉容器中進行的氣體反應A(g)+B(g)
C(s)+2D(g)，可以說明在恒溫下已達到平衡狀態(tài)的是
①反應容器中壓強不隨時間而變化；②A氣體和B氣體的生成速率相等；③混合氣體的平均摩爾質量不隨時間變化而變化；④反應混合氣體的密度不隨時間而變化
A. ①④ B. ①③ C. ③④ D. ②③
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【題目】700℃時，H2（g）＋CO2（g）
H2O（g）＋CO（g）。該溫度下，在甲、乙、丙三個恒容密閉容器中，投入H2和CO2，起始濃度如下表所示。其中甲經2min達平衡時，v(H2O)為0.025mol/（L·min），下列判斷不正確的是
起始濃度 | 甲 | 乙 | 丙 |
c(H2)/mol/L | 0.10 | 0.20 | 0.20 |
c(CO2)/mol/L | 0.10 | 0.10 | 0.20 |
A．平衡時，乙中CO2的轉化率大于50％
B．當反應平衡時，丙中c（CO2）是甲中的2倍
C．溫度升至800℃，上述反應平衡常數為25/16，則正反應為吸熱反應
D．其他條件不變，若起始向容器乙中充入0.10mol/L H2和0.20 mol/L CO2，到達平衡時c (CO)與乙不同
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【題目】人工腎臟可用電化學方法除去代謝產物中的尿素[CO(NH2)2]，原理如圖，下列有關說法正確的是
A．B為電源的正極
B．電解結束后，陰極室溶液的pH升高
C．電子移動的方向是B→右側惰性電極→質子交換膜→左側惰性電極→A
D．陽極室中發(fā)生的反應依次為2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑，CO(NH2)2+3Cl2+H2O═N2+CO2+6HCl
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【題目】在一密閉的2 L容器中裝有4 mol SO2和2 mol O2，在一定條件下開始反應。2 min末測得容器中有1.6 mol SO2，請計算：
(1)2 min末SO3的濃度；
(2)2 min內SO2的平均反應速率；
(3)2 min末SO2的轉化率。
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