【題目】綠色化學的核心內容之一是“原子經濟”，即反應物的原子全部轉化為所期望的最終產物，原子利用率為100%．以下制備反應中最符合“原子經濟”要求的是
A.甲烷與氯氣制備一氯甲烷B.
與消石灰反應制取漂白粉
C.銅和濃硝酸反應制取硝酸銅D.CH3C
CH+CO+CH3OH
備戰中考寒假系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】反應①Fe(s)+CO2(g)
FeO(s)+CO(g)△H＞0
反應②Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g)△H＜0
若反應①在溫度T1下進行，反應②在溫度T2下進行，已知T1＞T2，且c(CO2)>c(H2O)
（其他條件均相同），下面對兩者反應速率大小判斷正確的是（ ）
A. 反應①快 B. 反應②快 C. 一樣大 D. 無法判斷
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【題目】中國科學院深圳研究院成功研發出一種基于二硫化鉬/碳納米復合材料的鈉型雙離子電池，可充放電。其放電時工作原理如圖所示。下列說法不正確的是（ ）
A.二硫化鉬/碳納米復合材料為該電池的負極材料
B.放電時正極的反應式為Cn(PF6)x+xe-═xPF6-+Cn
C.充電時陰極的電極反應式為MoS2-C+xNa++xe-=NaxMoS2-C
D.充電時石墨端鋁箔連接外接電源的負極
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【題目】在潮濕的深層土壤中，鋼管主要發生厭氧腐蝕，有關厭氧腐蝕的機理有多種，其中一種理論為厭氧細菌可促使SO42-與H2反應生成S2-，加速鋼管的腐蝕，其反應原理如圖所示。下列說法正確的是（ ）
A. 正極的電極反應式為：2H2O+O2+4e-=4OH-
B. SO42-與H2的反應可表示為：4H2+SO42--8e
S2-+4H2O
C. 鋼管腐蝕的直接產物中含有FeS、Fe（OH）2
D. 在鋼管表面鍍鋅或銅可減緩鋼管的腐蝕
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【題目】H2O2不穩定、易分解，Fe3＋、Cu2＋等對其分解起催化作用，為比較Fe3＋和Cu2＋對H2O2分解的催化效果，某化學研究小組同學分別設計了如圖甲、乙兩種實驗裝置。
（1）若利用圖甲裝置，可通過觀察__________現象，從而定性比較得出結論。
（2）有同學提出將FeCl3改為Fe2(SO4)3更為合理，其理由是 ________。寫出H2O2在二氧化錳催化作用下發生反應的化學方程式：___________。
（3）若利用乙實驗可進行定量分析，圖乙中儀器A的名稱為________，實驗時均以生成40mL氣體為準，其他可能影響實驗的因素均已忽略，實驗中還需要測量的數據是________。
（4）將0.1molMnO2粉末加入50 mL H2O2溶液中，在標準狀況下放出氣體的體積和時間的關系如圖丙所示，解釋反應速率變化的原因：________。H2O2初始物質的量濃度為_______(保留兩位小數)。
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【題目】NaOH溶液滴定鄰苯二甲酸氫鉀(鄰苯二甲酸H2A的Ka1=1.1×103 ，Ka2=3.9×106)溶液，混合溶液的相對導電能力變化曲線如圖所示，其中b點為反應終點。下列敘述錯誤的是( )
A.混合溶液的導電能力與離子濃度和種類有關
B.b點的混合溶液pH=7
C.Na+與A2的導電能力之和大于HA的
D.c點的混合溶液中，c(Na+)>c(K+)>c(OH)
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【題目】三氯氫硅（SiHCl3）是制備硅烷、多晶硅的重要原料。回答下列問題：
對于反應2SiHCl3(g)=SiH2Cl2(g)+SiCl4(g)，采用大孔弱堿性陰離子交換樹脂催化劑，在323K和343K時SiHCl3的轉化率隨時間變化的結果如圖所示。
①343K時反應的平衡轉化率α=___%。平衡常數K343K=__（保留2位小數）。
②在343K下：要提高SiHCl3轉化率，可采取的措施是__；要縮短反應達到平衡的時間，可采取的措施有___、___。
③比較a、b處反應速率大小：va___vb（填“大于”“小于”或“等于”）。反應速率v=v正-v逆=
-
，k正、k逆分別為正、逆向反應速率常數，x為物質的量分數，計算a處
=___（保留1位小數）。
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【題目】在2 L密閉容器內，t℃時發生反應：N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)，在體系中，n(N2)隨時間的變化如下表：
時間(min) | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
N2的物質的量(mol) | 0.20 | 0.10 | 0.08 | 0.06 | 0.06 | 0.06 |
(1)上述反應在第5min時，N2的轉化率為_______________________；
(2)用H2表示從0～2 min內該反應的平均速率v(H2)=_____________；
(3)t℃時，在4個均為2L密閉容器中不同投料下進行合成氨反應。根據在相同時間內測定的結果，判斷該反應進行快慢的順序為______________。(用字母填空，下同)；
a．v(NH3)=0.05 mol·L-1·min-1 b．v(H2)=0.03 mol·L-1·min-1
c．v(N2)=0.02 mol·L-1·min-1 d．v(H2)=0.00 l mol·L-1·s-1
(4)下列表述能作為反應達到化學平衡狀態的標志是_____________。
a．反應速率v(N2)：v(H2)：v(NH3)=1：3：2
b．各組分的物質的量濃度不再改變
c．混合氣體的平均相對分子質量不再改變
d．混合氣體的密度不變
e．單位時間內生成n mol N2的同時，生成3n mol H2
f．v(N2)消耗=2v(NH3)消耗
g．單位時間內3mol H—H鍵斷裂的同時2mol N—H鍵也斷裂
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【題目】肉桂酸是香料、化妝品、醫藥、塑料和感光樹脂等的重要原料。實驗室可用苯甲醛和乙酸酐、醋酸鈉等原料經下列反應制取肉桂酸，其中苯甲醛為無色油狀液體。已知：
+CH3COOH
苯甲醛 | 乙酸酐 | 肉桂酸 | 乙酸 | |
溶解度(25℃，g/100g水) | 0.3 | 遇水易水解成乙酸 | 0.04 | 互溶 |
沸點（℃） | 179.6 | 138.6 | 300 | 118 |
相對分子質量 | 106 | 102 | 148 | 60 |
填空：
Ⅰ．合成：反應裝置如圖所示。向三頸燒瓶中先后加入研細的無水醋酸鈉、3.6 g苯甲醛和4.2 g乙酸酐，振蕩使之混合均勻。在150~170℃加熱1小時，保持微沸狀態。
(1)儀器A的名稱為________，其作用是__________。
(2)該裝置加熱要控制反應呈微沸狀態，如果劇烈沸騰，會導致肉桂酸產率降低，可能的原因是(從平衡移動角度解釋)_________。
(3)不能把無水CH3COONa換成CH3COONa·3H2O的原因是_________。
Ⅱ．粗品精制：將上述反應后得到的混合物趁熱倒入圓底燒瓶中，進行下列操作：在攪拌下，向反應液中加入20 mL水
A.再慢慢加入碳酸鈉溶液
B.然后進行水蒸氣蒸餾（已知水蒸氣蒸餾是分離提純有機化合物的重要方法之一，可使待提純的有機物在低于100℃的情況下隨水蒸氣一起被蒸餾出來，從而達到分離提純的目的）
C.待燒瓶內溶液冷卻至室溫，在攪拌下用加入鹽酸酸化，析出大量晶體，過濾，洗滌，干燥。
(4)飽和Na2CO3溶液的作用有_______。水蒸氣蒸餾除去的雜質是______。
(5)若得到的肉桂酸晶體產品不純，應采用____方法可得到純度更高的產品。
(6)若最后得到純凈的肉桂酸4.3 g，則該反應中的產率是____(保留小數點后一位)。
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