【題目】在潮濕的深層土壤中，鋼管主要發生厭氧腐蝕，有關厭氧腐蝕的機理有多種，其中一種理論為厭氧細菌可促使SO42-與H2反應生成S2-，加速鋼管的腐蝕，其反應原理如圖所示。下列說法正確的是（ ）
A. 正極的電極反應式為：2H2O+O2+4e-=4OH-
B. SO42-與H2的反應可表示為：4H2+SO42--8e
S2-+4H2O
C. 鋼管腐蝕的直接產物中含有FeS、Fe（OH）2
D. 在鋼管表面鍍鋅或銅可減緩鋼管的腐蝕
天天向上一本好卷系列答案
小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】苯甲酸乙酯是重要的精細化工試劑，常用于配制水果型食用香精。實驗室制備流程如圖：
試劑相關性質如下表：
苯甲酸 | 乙醇 | 苯甲酸乙酯 | |
常溫性狀 | 白色針狀晶體 | 無色液體 | 無色透明液體 |
沸點/℃ | 249.0 | 78.0 | 212.6 |
相對分子量 | 122 | 46 | 150 |
溶解性 | 微溶于水，易溶于乙醇、乙醚等有機溶劑 | 與水任意比互溶 | 難溶于冷水，微溶于熱水，易溶于乙醇和乙醚 |
回答下列問題：
(1)為提高原料苯甲酸的純度，可采用的純化方法為__。
(2)步驟①的裝置如圖所示(加熱和夾持裝置已略去)，將一小團棉花放入儀器B中靠近活塞孔處，將吸水劑(無水硫酸銅的乙醇飽和溶液)放入儀器B中，在儀器C中加入12.2g純化后的苯甲酸晶體，30mL無水乙醇(約0.5mol)和3mL濃硫酸，加入沸石，加熱至微沸，回流反應1.5～2h。儀器A的作用是__。
(3)隨著反應進行，反應體系中水分不斷被有效分離，儀器B中吸水劑的現象為__。
(4)反應結束后，對C中混合液進行分離提純，操作I是_；操作II所用的玻璃儀器除了燒杯外還有__。
(5)反應結束后，步驟③中將反應液倒入冷水的目的除了溶解乙醇外，還有__；加入試劑X為___(填寫化學式)。
(6)最終得到產物純品10.0g，實驗產率為__%(保留三位有效數字)。
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【題目】現有短周期元素R、X、Y、Z、T。R與T原子最外層電子數均是電子層數的2倍；Y元素能與大多數金屬和非金屬元素形成化合物；Z+與Y2-電子層結構相同。五種元素的原子半徑與原子序數的關系如圖所示，下列推斷正確的是
A. Y、Z組成的化合物只含離子鍵
B. 氫化物的沸點：Y < X
C. T、R的最高價氧化物對應的水化物的酸性T比R的強
D. Y分別與T、X組成的二元化合物的水溶液一定是強酸
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【題目】某同學在做原電池原理的實驗時，有如下實驗步驟:
①用導線將靈敏電流計的兩端分別與純凈的鋅片和銅片相連接(如圖1);
②把一塊純凈的鋅片插入盛有稀硫酸的燒杯中;
③把一塊純凈的銅片插入盛有稀硫酸的燒杯中;
④用導線把鋅片和銅片連接起來后，再平行地插入盛有稀硫酸的燒杯中(如圖2)。
回答下列問題:
(1)實驗步驟①中應觀察到的現象是_______________________。
(2)實驗步驟②中應觀察到的現象是_______________________。
(3)實驗步驟③中應觀察到的現象是_______________________。
(4)實驗步驟④中應觀察到的現象是_______________________。
(5)通過實驗步驟④該同學頭腦中有了一個猜想(或假設)，該猜想是_______。
(6)為了證實該猜想，該同學又設計了第⑤步實驗，請簡要畫出第⑤步實驗的裝置示意圖。______
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【題目】下列有關熱化學方程式及其敘述正確的是
A.氫氣的燃燒熱為285.5 kJ·mol－1，則水分解的熱化學方程式為：2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g) ΔH=＋285.5 kJ·mol－1
B.已知2C(石墨，s)＋O2(g)===2CO(g)ΔH=－221 kJ·mol－1，則石墨的燃燒熱為110.5 kJ·mol－1
C.已知N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g) ΔH=－92.4 kJ·mol－1，則在一定條件下將1 mol N2和3 mol H2置于一密閉容器中充分反應后，最多可放出92.4 kJ的熱量
D.已知C(石墨，s)==C(金剛石，s)ΔH>0，則石墨比金剛石穩定
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【題目】把0.4molX氣體和0.6molY氣體混合于2L密閉容器中，使它們發生如下反應：4X(g)+5Y(g) 
nZ(g)+6W(g)。2min末已生成0.3molW，若測知以Z的濃度變化表示的反應速率為0.05mol/(L·min)，試計算
（1）前2min內用W的濃度變化表示的平均反應速率為_______________。
（2）2min末時Y的濃度為_____________________________。
（3）化學反應方程式中n=_____________________________。
（4）2min末，恢復到反應前溫度，體系內壓強是反應前壓強的__________倍。
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【題目】綠色化學的核心內容之一是“原子經濟”，即反應物的原子全部轉化為所期望的最終產物，原子利用率為100%．以下制備反應中最符合“原子經濟”要求的是
A.甲烷與氯氣制備一氯甲烷B.
與消石灰反應制取漂白粉
C.銅和濃硝酸反應制取硝酸銅D.CH3C
CH+CO+CH3OH
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【題目】綠色化學對于化學反應提出了“原子經濟性”的要求。理想的原子經濟性反應是原料中的原子全部轉化為產物，不產生副產品，實現零排放。下列幾種生產乙苯的方法中，原子經濟性最好的是( )
A.
+C2H5Cl→
+HCl
B.+C2H5OH→+H2O
C.+CH2=CH2→
D.
+CH3CH3→+HCl
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【題目】已知某化學反應A2(g)＋2B2(g)===2AB2(g)(AB2的分子結構為B—A—B)的能量變化如圖所示，下列有關敘述中正確的是( )
A.該反應的進行一定需要加熱
B.該反應的ΔH＝－(E1－E2)kJ·mol－1
C.斷裂1 molA—A鍵和2 mol B—B鍵，放出E1 kJ能量
D.該反應為吸熱反應
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