Question

【題目】如圖為N2（g）和O2（g）反應(yīng)生成NO（g）過(guò)程中的能量變化，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. 該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180kJ·mol﹣1

B. 1mol N2（l）和NA個(gè)O2（l）反應(yīng)生成2mol NO（g）時(shí)，吸收的能量為180kJ

C. 1mol N2（g）和1mol O2（g）具有的總能量小于2mol NO（g）具有的總能量

D. 通常情況下，N2（g）和O2（g）混合不能直接生成NO（g）

Answer 1

【答案】B

【解析】

A、△H=反應(yīng)物斷裂化學(xué)鍵吸收的能量-生成物形成化學(xué)鍵放出的能量，則反應(yīng)N2（g）+O2（g）＝2NO（g）的反應(yīng)熱△H=946kJ/mol+498kJ/mol-2×632kJ/mol=+180kJ/mol，A正確；

B、由A可知，應(yīng)該是1mol N2（g）和NA個(gè)O2（g）反應(yīng)生成2mol NO（g）時(shí)，吸收的能量為180kJ，B錯(cuò)誤；

C、N2（g）+O2（g）＝2NO（g）△H=+180kJ/mol，為吸熱反應(yīng)，所以1mol N2（g）和1mol O2（g）具有的總能量小于2mol NO（g）具有的總能量，C正確；

D、通常情況下，N2（g）和O2（g）不能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，一般需要高溫或放電，D正確；

答案選B。

本題考查了反應(yīng)能量變化的計(jì)算和判斷，反應(yīng)的焓變計(jì)算方法和能量守恒是解題的關(guān)鍵。注意反應(yīng)熱與鍵能以及物質(zhì)總能量的關(guān)系。