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精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

【題目】現有A.純堿 B二氧化硅 C二氧化硫 D 熟石灰 E 三氧化二鐵.

請你根據已有的知識,選擇合適的物質,用字母代號填空:

1)能形成酸雨的是__________

2)光纖制品的成分是__________

3)屬于堿的是__________

4)紅棕色固體是__________

【答案】C B D E

【解析】

1)二氧化硫能溶于形成亞硫酸,又可以被氧化為硫酸,是導致酸雨的主要氣體物質,故答案為C

2)二氧化硅可以制光導纖維,故答案為B

3)熟石灰是堿,故答案為D

4)三氧化二鐵是一種紅棕色的固體物質,故答案為E

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】氨基甲酸銨(NH2COONH4)是一種白色固體,易分解、易水解,可用做肥料、滅火劑、洗滌劑等.某化學興趣小組用模擬制備氨基甲酸銨,反應的化學方程式如下:2NH3(g)+CO2(g)NH2COONH4(s)△H0

1制備氨基甲酸銨的裝置如圖1所示,把氨氣和二氧化碳通入四氯化碳中,不斷攪拌混合,生成的氨基甲酸銨小晶體懸浮在四氯化碳中。 當懸浮物較多時,停止制備。

注:四氯化碳與液體石蠟均為惰性介質

發生器用冰水冷卻的原因是__________________液體石蠟鼓泡瓶的作用是_____________

從反應后的混合物中分離出產品的實驗方法是_____________(填寫操作名稱),為了得到干燥產品,應采取的方法是_____________(填寫選項序號)

a.常壓加熱烘干 b.高壓加熱烘干 c.真空40℃以下烘干

尾氣處理裝置如圖所示,能否將濃H2SO4改為稀H2SO4_____________()理由是_____

2取因部分變質而混有碳酸氫銨的氨基甲酸銨樣品1.570g,用足量石灰水充分處理后,使碳元素完全轉化為碳酸鈣,過濾、洗滌、干燥,測得質量為2.000g.則樣品中氨基甲酸銨的質量分數為_____________[Mr(NH2COONH4)=78Mr(NH4HCO3)=79Mr(CaCO3)=100]

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】根據下列圖像的敘述正確的是(  )

A. (1)表示的熱化學方程式為CO(g)+H2O(l)=CO2(g)+H2(g)  ΔH= -41 kJ·mol-1

B. (2)表示的熱化學方程式為CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)  ΔH= +41 kJ·mol-1

C. 由圖可知正、逆反應的熱效應的數值相同

D. 兩個圖像表示的含義相同

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知互為同分異構體,下列說法不正確的是

A. z的二氯代物有三種

B. x、y的一氯代物均只有三種

C. x、y 可使溴的四氯化碳溶液因發生加成反應而褪色

D. x、y、z中只有x的所有原子可能處于同一平面

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某學生用0.2000mol·L-1的標準NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸,其操作如下:

用蒸餾水洗滌堿式滴定管,并立即注入NaOH溶液至“0”刻度線以上;

固定好滴定管并使滴定管尖嘴充滿液體;

調節液面至“0”或“0”刻度線稍下,并記下讀數;

移取20.00mL待測液注入潔凈的錐形瓶中,并加入3滴酚酞溶液;

用標準液滴定至終點,記下滴定管液面讀數。

請回答:

(1)以上步驟有誤的是(填編號)____,若測定結果偏高,其原因可能是______

A.配制標準溶液的固體NaOH中混有KOH雜質

B.滴定終點讀數時,仰視滴定管的刻度,其他操作正確

C.盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過后再用未知液潤洗

D.滴定到終點讀數時,發現滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液

(2)判斷滴定終點的現象是____________________________

(3)如下圖是某次滴定時的滴定管中的液面,其讀數為________mL。

(4)根據下列數據:請計算待測鹽酸溶液的濃度______mol/L。

滴定次數

待測體積(mL)

標準燒堿體積(mL)

滴定前讀數

滴定后讀數

第一次

20.00

0.40

20.40

第二次

20.00

2.00

24.10

第三次

20.00

4.00

24.00

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】DNA是主要的遺傳物質,在綠色植物細胞內,它分布于( )

A. 細胞核、細胞質基質 B. 細胞核、核糖體

C. 細胞核、內質網 D. 細胞核、葉綠體、線粒體

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】以鐵硼礦(主要成分為Mg2B2O5·H2OFe3O4,還有少量Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3SiO2)為原料制備硼酸(H3BO3)的工藝流程如圖所示:

回答下列問題:

(1)寫出Mg2B2O5·H2O與硫酸反應的化學方程式________________

為提高浸出速率,除適當增加硫酸濃度外,還可采取的措施有_____________(寫出兩條)。

(2) “浸渣中除含有某種有磁性的物質外,還含有的物質是_____(寫化學式)。

(3)“凈化除雜需先加H2O2溶液,作用是__________。然后再調節溶液的pH約為5,目的是______________

(4)“粗硼酸中的主要雜質是________(填名稱)。

(5)單質硼可用于生產具有優良抗沖擊性能的硼鋼。以硼酸和金屬鎂為原料可制備單質硼,用化學方程式表示制備過程______________________________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】一定質量的鋁鐵合金溶于足量的NaOH溶液中,完全反應后產生3.36 L(標準狀況下)氣體;用同樣質量的鋁鐵合金完全溶于足量的鹽酸中,在標準狀況下產生5.6 L的氣體。該合金中鋁、鐵的物質的量之比為(  )

A. 11 B. 25 C. 32 D. 35

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】如圖為N2(g)和O2(g)反應生成NO(g)過程中的能量變化,下列說法錯誤的是

A. 該反應的熱化學方程式為:N2(g)+O2(g)═2NO(g)△H=+180kJ·mol﹣1

B. 1mol N2(l)和NA個O2(l)反應生成2mol NO(g)時,吸收的能量為180kJ

C. 1mol N2(g)和1mol O2(g)具有的總能量小于2mol NO(g)具有的總能量

D. 通常情況下,N2(g)和O2(g)混合不能直接生成NO(g)

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同步練習冊答案
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