Question

【題目】下列計算結果正確是( )

A. 0.5L、8mol/L 濃鹽酸與足量MnO2完全反應產生22.4L（標準狀況下）Cl2

B. 2H2S+SO2═3S↓+2H2O反應中氧化產物與還原產物的物質的量之比為1：2

C. 將NO2和O2等體積混合充滿一試管，倒置于水槽中，充分反應后，試管中剩余氣體占試管容積的

D. 標準狀況下，用一充滿HCl氣體的干燥燒瓶做噴泉實驗，當水充滿整個燒瓶后（假設溶液不外溢），燒瓶內鹽酸的物質的量的濃度為mol/L

Answer 1

【答案】D

【解析】

A.0.5L、8mol/L的濃鹽酸含有4mol氯化氫，完全反應生成1mol氯氣，但是濃鹽酸變成稀鹽酸，反應停止，生成的氯氣小于1mol，生成Cl2的分子數小于NA，故A錯誤；

B.該反應中S元素化合價由-2價、+4價變為0價，所以S既是氧化產物又是還原產物，氧化產物和還原產物的物質的量之比為2：1，故B錯誤；

C.根據4NO2+O2+2H2O══4HNO3可知，O2過量。設NO2和O2的體積各1L，則1LNO2消耗O21/4L，剩余O23/4L，所以3/4×1/2=3/8，所以試管中剩余氣體占試管容積的3/8，故C錯誤；

D.令燒瓶的容積為VL，則氨氣的體積為VL，氨氣的物質的量為VL/22.4L/mol=V/22.4mol，氨水溶液的物質的量濃度為V/22.4mol/VL=1/22.4mol/L，故D正確。

故選D。