【題目】實驗中需2 mol·L－1的碳酸鈉溶液950 mL，配制時應選用的容量瓶的規格是
A. 1 000 mL B. 950 mL C. 900 mL D. 500 mL
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【題目】硅酸銅鋇是當今用最新科學技術才能合成的一種物質。然而現在發現，我國秦朝兵馬俑用的一種顏料竟是硅酸銅鋇。下列關于硅酸銅鋇的說法錯誤的是（ ）
A. 屬于鹽B. 難溶于水C. 屬于硅酸鹽D. 易溶于水
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【題目】陰離子和陽離子都為稀有氣體元素原子結構，且陽離子比陰離子少兩個電子層的離子化合物是（ ）
A. MgCl2B. BaF2C. NaBrD. NaI
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【題目】若用AG表示溶液的酸度，其表達式為：
。室溫下，實驗室里用0.1mol/L的鹽酸溶液滴定10mL 0.1mol/L MOH溶液，滴定曲線如下圖所示。下列說法正確的是
A. 該滴定過程可選擇酚酞作為指示劑
B. C點時加入鹽酸溶液的體積等于10 mL
C. 溶液中由水電離的c(H+)：C點>D點
D. 若B點加入的鹽酸溶液體積為5 mL，所得溶液中：c(M+)+c(H+)= c(MOH)+ c(OH-)
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【題目】亞硝酸鈉(NaNO2)是一種工業鹽，外觀與食鹽相似。下面是某學習小組設計的NaNO2制取實驗和純度檢驗實驗。該小組收集了相關資料：
①SO2和HNO3溶液反應生成NOx和H2SO4
②3NO2-+2H+=2NO↑+NO3-+H2O
③NO2-+Ag+=AgNO2↓(AgNO2為淡黃色接近白色固體，在水中形成沉淀)
Ⅰ．亞硝酸鈉的制取實驗
（1）儀器a的名稱為________________________，A裝置中發生的化學反應方程式為_____________________________________________。
（2）B裝置中多孔球泡的作用是_________________________________________________。
（3）若裝置B中逸出的NO與NO2氣體物質的量之比為2∶1，則裝置B中發生反應的化學方程式為_________________________________________________________。
（4）實驗過程中需控制C裝置中溶液pH>7，否則C中生成的NaNO2的產量會下降，理由是_____________________________________________________。
（5）請根據題干所給信息設計實驗證明C裝置中有NO2產生：_________________________________。(限選用的試劑：稀硝酸、硝酸銀溶液、NaOH溶液)
Ⅱ．亞硝酸鈉的純度檢驗
已知：NO2-+MnO4-+H+→NO3-+Mn2++H2O
（6）反應結束后C中溶液通過結晶獲得NaNO2粗產品mg,溶解后稀釋至250mL，分別取25.00mL用cmol/L的酸性KMnO4溶液平行滴定三次，平均每次消耗酸性KMnO4溶液的體積為VmL。則粗產品中NaNO2的質量分數為_____________(用含c、V、m的式子表示)。
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【題目】下列計算結果正確是( )
A. 0.5L、8mol/L 濃鹽酸與足量MnO2完全反應產生22.4L（標準狀況下）Cl2
B. 2H2S+SO2═3S↓+2H2O反應中氧化產物與還原產物的物質的量之比為1：2
C. 將NO2和O2等體積混合充滿一試管，倒置于水槽中，充分反應后，試管中剩余氣體占試管容積的
D. 標準狀況下，用一充滿HCl氣體的干燥燒瓶做噴泉實驗，當水充滿整個燒瓶后（假設溶液不外溢），燒瓶內鹽酸的物質的量的濃度為
mol/L
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【題目】下列關于甲烷、乙烷、丙烷的說法正確的是（ ）
A. 它們的分子空間結構都是正四面體B. 都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
C. 光照條件下，都能與氯氣發生取代反應D. 乙烷的熔、沸點比丙烷高
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【題目】某研究性學習小組設計了如圖裝置制取和驗證SO2的性質。
請回答：
（1）寫出A反應裝置中的化學方程式：____________
（2）棉球中NaOH溶液的作用是________________
（3）為了驗證SO2是酸性氧化物，洗氣瓶②中可選擇的試劑是_________。
A．澄清石灰水 B．無色酚酞試液 C．碘水 D．紫色石蕊試液
（4）下列說法正確的是____________。
A．先向裝置中加入試劑（藥品），再進行氣密性檢查
B．實驗開始時，只需打開分液漏斗的旋塞，即可使液體順利滴下
C．實驗開始后，洗氣瓶①和③中溶液均褪色，兩者均可證明SO2具有漂白性
D．實驗開始后，洗氣瓶④中可觀察到白色沉淀產生，該現象可說明SO2具有還原性
（5）寫出洗氣瓶③中反應的化學方程式：_____________
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【題目】鉛的單質、氧化物、鉛鹽在現代工業中有著重要的用途。
（1）工業利用鋅冶煉過程中的鉛浮渣生產硫酸鉛的流程如下［已知鉛浮渣的主要成分是PbO、Pb，還含有少量Ag、Zn、CaO和其他不溶于硝酸的雜質。
①生產過程中，必須使浸出渣中仍含少量的鉛單質，其目的是_________，廢液中存在可循環利用于的物質，該物質是_______ ， 加40％硫酸的目的是 _______
②寫出酸浸過程中單質鉛反應的化學方程式：______，若沉淀物含有極少量CaSO4，則洗滌劑最好使用____
a．水 b．10%硫酸、水 c．Pb(NO3)2溶液、水
（2）已知鉛能形成多種氧化物，如堿性氧化物PbO、酸性氧化物PbO2以及Pb3O4。Pb3O4能與硝酸發生非氧化還原反應生成一種鹽和一種鉛的氧化物，寫出反應的化學方程式______________________。
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