Question

【題目】某溶液中可能含有下列6種離子中的某幾種：Cl－、SO、CO、NH、Na＋、K＋。為了確認溶液的組成，進行了如下實驗：

①取200 mL上述溶液，加入足量BaCl2溶液，反應后將沉淀過濾、洗滌、干燥，得沉淀4.30 g，向沉淀中加入過量的鹽酸，有2.33 g沉淀不溶。

②向①的濾液中加入足量的NaOH溶液，加熱，產生能促使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體1.12 L(已換算成標準狀況，假定產生的氣體全部逸出)。關于原溶液組成的結論，不正確的是(　　)

A. c(NH)＞c(SO)

B. 一定存在Cl－、SO、CO、NH，一定不存在Na＋、K＋

C. c(CO)＝0.05 mol·L－1

D. 至少存在四種離子，且c(Cl－)≥0.05 mol·L－1

Answer 1

【答案】B

【解析】①取少量該溶液加入BaCl2溶液有白色沉淀生成，再加入足量鹽酸后，沉淀部分溶解，并有氣體生成，說明白色沉淀為BaCO3和BaSO4，質量一共是4.3g，則溶液中含有CO32-、SO42-，向沉淀中加入過量的鹽酸，有2.33g沉淀不溶，則硫酸鋇的質量是2.33g，所以硫酸根離子的物質的量是=0.01mol，所以碳酸鋇的質量是4.3g-2.33g=1.97g，碳酸根離子的物質的量是=0.01mol；②向①的濾液中加入足量的NaOH溶液，加熱，產生能使濕潤紅色石蕊試紙變藍的氣體是氨氣，物質的量是=0.05mol，說明溶液中有NH4+的物質的量是0.05mol；綜合以上分析：A．硫酸根為0.01mol，銨根為0.05mol，故c（NH4+）＞（SO42-），故A正確；B．依據溶液電中性原則，假設都存在，那么n（+）=n（-），即0.05+n（Na+）+n（K+）=2×0.01+2×0.01+n（Cl-），據此得出n（Cl-）=n（Na+）+n（K+）+0.01＞0.01，所以溶液一定存在的離子有：Cl-、CO32-、SO42-、NH4+；可能存在的離子有：K+、Na+，故B錯誤；C．依據計算得出c（CO32-）==0.05mol/L，故C正確；D．依據溶液電中性原則，假設都存在，那么n（+）=n（-），即0.05+n（Na+）+n（K+）=2×0.01+2×0.01+n（Cl-），據此得出n（Cl-）=n（Na+）+n（K+）+0.01＞0.01，所以c（Cl-）≥=0.05mol/L，故D正確；故選B。