【題目】分離某液態混合物中沸點較低的物質時，所需的儀器是：（ ）
①試管； ②燒杯； ③酒精燈； ④溫度計； ⑤石棉網； ⑥蒸餾燒瓶； ⑦冷凝管； ⑧鐵架臺（帶鐵圈）； ⑨牛角管； ⑩錐形瓶
A. ②③⑤⑥⑦⑧⑨⑩ B. ③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩
C. ①③④⑤⑥⑦⑧⑨ D. ①②③⑤⑥⑦⑨⑩
舉一反三期末百分沖刺卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某有機物有如下轉化關系：
{注：物質ABCDEF中C原子數均為9}
己知：
①
②
根據以上信息回答下列問題：
(1)K的分子式是___________； G→H的反應類型是___________________；
(2)化合物A不與FeCl3溶液發生顯色反應，推測其1H核磁共振譜（H-NMR)中顯示有_____種不同化學環境的氫原子，其個數比為____________。
(3)寫出A→B反應的化學方程式：___________________。
(4)寫出G的結構簡式：_________________；
(5)化合物D有多種同分異構體，符合下列條件的有__________種。
①能和NaHCO3溶液反應生成CO2
②1mol有機物與金屬鈉反應可放出lmolH2
③苯環上有兩個取代基且苯環上只有兩種不同化學環境的氫原子。
(6)己知：苯環側鏈的硝基在Fe/HCl作用下被還原為氨基，且苯環側鏈上的氨基易被氧化。請以甲苯為原料，用四步反應，合成
。__________ (無機試劑任選，用流程圖表示：寫出反應物、產物及主要反應條件)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】碳酸鈉、碳酸氫鈉是日常生產生活中常用的兩種鹽。在實驗室中制取NaHCO3的方法有多種。請
依據下列方法回答問題：
方法一：模擬工業“侯氏制堿法”制取：（原理NaCl+H2O+CO2+NH3 = NaHCO3↓+NH4Cl)
第一步：連接好裝置，檢驗氣密性，在儀器內裝人藥品。
第二步：讓某一裝置先發生反應，直到產生的氣體不能再在Ⅲ中溶解，再通入另一裝置中產生的氣體，片刻后，Ⅲ中出現固體。繼續向Ⅲ中通入兩種氣體，直到不再有固體產生。
第三步：分離Ⅲ中所得的混合物，得到NaHCO3固體。
第四步：向濾液中加入適量的某固體粉末，有NH4Cl晶體析出。
(1)圖中所示裝置的連接順序是：a接f；e接________；b接_________（填接口編號)。
(2)I中盛放稀鹽酸的儀器名稱是_____________，IV中應選用的液體為________________。
(3)第二步中讓_____________ (填序號）裝置先發生反應。
(4)第四步中所加固體粉末為________。所得的晶體中常含有少置的NaCl和NaHCO3(約占5%~8%)，請設計一個簡單的實驗，不使用其他任何試劑，證明所得晶體大部分是NH4Cl。簡要寫出操作和現象______________________。
方法二：把CO2通人飽和Na2CO3溶液制取NaHCO3。裝置如下圖所示（氣密性已檢驗，部分夾持裝置略）：
(5)請結合化學平衡移動原理解釋B中溶液的作用_________________。
(6)當C中有大量白色固體析出時，停止實驗，將固體過濾、洗滌、干燥備用。為確定固體的成分，實驗小組設計方案如下（取一定量的固體，配成溶液作為樣液，其余固體備用）：
①方案1：取樣液與澄清的Ca(OH)2溶液混合，出現白色沉淀。
實驗小組對現象產生的原理進行分析，認為該方案不合理，理由是________________。
②方案2：取樣液與BaCl2溶液混合，出現白色沉淀并有氣體產生。
實驗小組認為固體中存在NaHCO3,其離子方程式是________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（1）我省擁有非常豐富的海洋資源，合理開發利用海洋資源，造福海南人民。
①目前國際上“海水淡化”的主要方法有______________________ （任寫一種）；
②我省著名的鶯歌海鹽場是重要的海水曬鹽基地。海水曬鹽的原理是海水受熱使水分 _________ ，當NaCl達到其飽和濃度時，以固態形式析出；
③海水經過處理后獲得的飽和食鹽水可以通過_________ 法制得NaOH、Cl2和H2等重要的化工原料；
④從氯堿工業的副產品中能夠得到一種含氯消毒劑，有效成分為NaClO，該消毒劑起作用的原理是利用了NaClO的__________（填“強氧化性”或“強還原性”）。
（2）合成氨是重要的化學工業之一，其部分生產工藝如下圖所示
請回答下列問題：
①操作Ⅰ的名稱是______。
a.蒸餾 b.過濾 c.干餾
②合成氨反應中催化劑的主要作用是________________________ ；
③從合成塔中出來的氣體除了NH3之外，還有_________________ （寫化學式）；
④合成氨工業中，操作Ⅱ的工藝稱為“循環操作”，使用該工藝的好處是_________。
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【題目】（1）乙酸是生活中的一種常見有機物，
①乙酸分子官能團的名稱是___________。
②一定條件下，乙酸能與乙醇發生反應成一種具有香味的油狀液體，該有機反應方程式是____________________________________________________ ；
（2）苯是一種重要的化工原料，也是一種重要的溶劑。請回答下列問題：
①把苯加入到盛有碘水的試管中，充分振蕩、靜置，可以觀察到的現象是______________________；
②把苯加入到盛有少量酸性高錳酸鉀溶液的試管中，振蕩后，酸性高錳酸鉀溶液不褪色，說明苯分子中__________（填“有”或“沒有”）碳碳雙鍵；
③在濃硫酸作用下，苯在50～60℃可以與濃硝酸反應生成硝基苯，反應的化學方程式為__________。
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【題目】根據圖回答問題：
（1）實驗中制取氨氣的原理是_____________（填化學方稈式），制取裝置是_____________（填序號）。
（2）小勤和小華都用連接好的裝置E、F、G做實驗，他們在E中所加的藥品不同，在G 中所加藥品相同。小勤在實驗過程中發現F中的蠟燭熄滅，G中的溶液變渾濁，則E中分液漏斗和錐形瓶中盛放的藥品分別是_________（填名稱）；小華在實驗過程中發現F中的蠟燭燃燒更旺，G中的溶液也變渾濁，則E中反應的化學方程式為_____________________。
（3）小明取走裝置F中的蠟燭后，想用它收集H2，然而沒有達到目的，經檢査裝置氣密性良好，藥品量也充足，那么可能的原因是___________，要進行的改進操作是_____________________。
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【題目】A、B、C、D、E、F六種元素的原子序數依次增大。A的最高正價和最低負價的絕對值相等。B的基態原子有3個不同的能級且各能級中電子數相等。D的基態原子與B的基態原子的未成對電子數目相同，E的基態原子的s能級的電子總數與p能級的電子數相等，F的基態原子的3d軌道電子數是4s電子數的4倍。請回答下列問題：
（1）F的基態原了價電子排布式為 。
（2）B、C、D、E的原子的第一電離能由小到大的順序為 。(用元素符號回答)
（3）下列關于B2A2分子和A2D2分子的說法正確的是
A．分子中都含有σ鍵和π鍵
B．中心原子都sp雜化
C．都是含極性鍵和非極性鍵的非極性分子
D．互為等電子體
E．B2A2分子的沸點明顯低于A2D2分子
（4）F2+能與BD分子形成[F(BD)4]2+，其原因是BD分子中含有 。
（5）由B、E、F三種元素形成的一種具有超導性的晶體，晶胞如圖所示。B位于E和F原子緊密堆積所形成的空隙當中。與一個F原子距離最近的F原子的數目為 ，該晶體的化學式為 。若該晶體的相對分子質量為M，阿伏加德羅常數為NA，B、E、F三種元素的原子半徑分別為r1pm、r2pm、r3pm，，則該晶體的密度表達式為 g·cm3。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某溶液中可能含有下列6種離子中的某幾種：Cl－、SO
、CO
、NH
、Na＋、K＋。為了確認溶液的組成，進行了如下實驗：
①取200 mL上述溶液，加入足量BaCl2溶液，反應后將沉淀過濾、洗滌、干燥，得沉淀4.30 g，向沉淀中加入過量的鹽酸，有2.33 g沉淀不溶。
②向①的濾液中加入足量的NaOH溶液，加熱，產生能促使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體1.12 L(已換算成標準狀況，假定產生的氣體全部逸出)。關于原溶液組成的結論，不正確的是( )
A. c(NH)＞c(SO)
B. 一定存在Cl－、SO、CO、NH，一定不存在Na＋、K＋
C. c(CO)＝0.05 mol·L－1
D. 至少存在四種離子，且c(Cl－)≥0.05 mol·L－1
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】舉重運動員上臺比賽前常在手上抹一種白色粉末（主要成分是MgCO3），有關MgCO3的分類說法錯誤的是
A. 單質 B. 化合物 C. 鎂鹽 D. 碳酸鹽
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