Question

【題目】短周期主族元素X﹑Y﹑Z﹑W﹑Q的原子序數逐漸增大。X原子核外最外層電子數是次外層電子數的2倍。Y的氟化物YF3分子中各原子均滿足最外層8電子穩定結構。Z﹑W是常見金屬，Z是同周期中原子半徑最大的元素。W的簡單離子是同周期中離子半徑最小的。X和Z原子序數之和與Q的原子序數相等。下列說法正確的是

A. 相同質量的Z和W單質分別與足量稀鹽酸反應時，Z的單質獲得的氫氣多

B. X與Q形成的化合物和Z與Q形成的化合物的化學鍵類型相同

C. 最高價氧化物對應的水化物的酸性：X＜W

D. Y的簡單氣態氫化物與Q的單質反應，現象是產生白煙

Answer 1

【答案】D

【解析】短周期主族元素X﹑Y﹑Z﹑W﹑Q的原子序數逐漸增大，X原子核外最外層電子數是次外層電子數的2倍，則X原子只能有2個電子層，最外層電子數為4，故X為C元素，Z﹑W是常見金屬，原子序數大于碳，說明Z、W處于第三周期，Z是同周期中原子半徑最大的元素，W的簡單離子是同周期中離子半徑最小的，則Z為Na、W為Al，X和Z原子序數之和與Q的原子序數相等，則Q原子序數為6+11=17，故Q為Cl，Y的氟化物YF3分子中各原子均達到8電子穩定結構，說明Y原子最外層有5個電子，原子序數小于Na，故Y為N元素。A. 相同質量的Na和Al的單質分別與足量稀鹽酸反應時，根據得失電子守恒，生成氫氣之比為×1: ×3=9:23，Al生成氫氣更多，故A錯誤；B. X與Q形成的化合物為CCl4，含有共價鍵，Z與Q形成的化合物為NaCl，含有離子鍵，化學鍵類型不同，故B錯誤；C. H2CO3是弱酸，Al(OH)3是兩性氫氧化物，酸性：H2CO3＞Al(OH)3，故C錯誤；D. NH3與Cl2發生反應：8NH3＋3Cl2=6NH4Cl＋N2，生成的NH4Cl在空氣中產生白煙，故D正確；答案選D。