Question

【題目】短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中W原子的質(zhì)子數(shù)是其最外層電子數(shù)的三倍。

請回答下列問題：

（1）Z位于周期表中的位置______________。

（2）X、Y元素的氫化物中，較穩(wěn)定性的是________（填化學式）。

（3）X的氣態(tài)氫化物與其最高價氧化物對應的水化物反應生成的化合物中存在的化學鍵類型為_________。

（4）請寫出X的最高價氧化物對應水化物的稀溶液與少量鐵粉反應的離子反應方程式：______________。

Answer 1

【答案】 第三周期第ⅣA族 H2O 離子鍵、共價鍵 Fe+4H++NO3-＝Fe3++NO↑+2H2O

【解析】分析：短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中W原子的質(zhì)子數(shù)是其最外層電子數(shù)的三倍，W位于第三周期，則W是P，所以X是N，Y是O，Z是Si，結(jié)合元素周期律解答。

詳解：根據(jù)以上分析可知X是N，Y是O，Z是Si，W是P。則

（1）Z是Si，位于周期表中的位置為第三周期第ⅣA族。

（2）非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定。非金屬性是O＞N，則X、Y元素的氫化物中，較穩(wěn)定性的是H2O。

（3）X的氣態(tài)氫化物氨氣與其最高價氧化物對應的水化物硝酸反應生成的化合物是硝酸銨，其中存在的化學鍵類型為離子鍵、共價鍵。

（4）X的最高價氧化物對應水化物的稀溶液是稀硝酸，與少量鐵粉反應的離子反應方程式為Fe+4H++NO3-＝Fe3++NO↑+2H2O。