【題目】一定溫度下，向某容積恒定的密閉容器中充入1 mol N2、3 mol H2，經充分反應后達到如下平衡：N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g)，下列有關說法中正確的是（ ）
A. 達平衡后再加入一定量的N2，體系內各物質含量不變
B. N2、H2、NH3的濃度一定相等
C. 反應沒有達到平衡時，NH3會不斷地分解，達到平衡時則不會再分解
D. 平衡時，N2、H2物質的量之比為1∶3
閱讀快車系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】工業上用赤鐵礦(含Fe2O3、FeO，也含有Al2O3、MnO2、CuO等)制備FeSO4·7H2O(綠礬)的流程如下：
(1)實驗室中操作①的名稱為____。所需的玻璃儀器有燒杯、______、_____。
(2)氫氧化鈉溶液加入赤鐵礦中發生反應的離子方程式為_______________________。
(3)加入濾渣Ⅰ中的試劑a是___________，濾液Ⅱ中的主要金屬陽離子有_____。
(4)試劑b為__________________。
(5)濾渣Ⅲ中的主要成分是____________。操作④隔絕空氣的目的是___________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氯堿廠電解飽和食鹽水制取的工藝流程圖如下：
(1)在電解過程中，與電源正極相連的電極上所發生反應的電極反應式為______________，與電源負極相連的電極上所發生反應的電極反應式為__________________。
(2)工業食鹽含Ca2＋、Mg2＋等雜質，精制過程中發生反應的離子方程式為________________________________________________________________________。
(3)如果粗鹽中
含量較高，必須添加鋇試劑除去，該鋇試劑可以是______(填字母)。
a、Ba(OH)2 b、Ba(NO3)2 c、BaCl2
(4)為有效除去Ca2＋、Mg2＋、，加入試劑的合理順序為________。
a、先加NaOH，后加Na2CO3，再加鋇試劑
b、先加NaOH，后加鋇試劑，再加Na2CO3
c、先加鋇試劑，后加NaOH，再加Na2CO3
(5)脫鹽工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差異，通過________、冷卻、結晶、________(填寫操作名稱)除去NaCl。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】MgCO3和CaCO3的能量關系如圖所示(M＝Ca、Mg)：
下列說法正確的是
A.△H1(CaCO3)>△H1(MgCO3)>0
B.△H2(MgCO3)>△H2(CaCO3)>0
C.△H1(CaCO3)－△H1(MgCO3)＝△H3(CaO)－△H3(MgO)
D.對于MgCO3和CaCO3，△H1＋△H2>△H3
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在一個定容的密閉容器中進行如下反應：2SO2(g)＋O2(g) 
2SO3(g)。已知反應過程中的某一時間SO2、O2和SO3的濃度分別為0.1 mol·L－1、0.05 mol·L－1和0.3 mol·L－1。當反應達平衡時不可能存在的數據正確的是
A. c(SO2)＝0.25 mol·L－1 B. c(O2)＝0.12 mol·L－1
C. c(SO2)＋c(SO3)＝0.15 mol·L－1 D. c(SO3)＋c(O2)＝0.3 mol·L－1
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列指定反應的離子方程式正確的是
A.用H2O2從酸化的海帶灰浸出液中提取碘：2I－＋H2O2＝I2＋2OH－
B.向碳酸氫銨溶液中加入過量的NaOH溶液：NH4＋＋OH－＝NH3·H2O
C.向明礬溶液中加入Ba(OH) 2溶液至生成沉淀的物質的量最多：Al3＋＋2SO42－＋2Ba2＋＋4OH－＝2BaSO4↓＋AlO2－＋2H2O
D.等體積、等物質的量濃度的NaHCO3溶液與Ba(OH)2溶液混合：HCO3－＋Ba2＋＋OH－＝BaCO3↓＋H2O
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如圖的各方框表示一種反應物或生成物(某些物質已經略去)，其中常溫下A、C、D為無色氣體，C能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍。
（1）寫出物質X的化學式：__。
（2）寫出下列變化的化學方程式：
①A→D：___；
②G→E：___；
③F→G：___。
（3）實驗室里，常用加熱固體混合物的方法制取氣體C，請寫出化學方程式：___。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知X、Y、Z、M、G、Q是六種短周期主族元素，原子序數依次增大。X、Z、Q的單質在常溫下均呈氣態；Y的原子最外層電子數是其電子層數的2倍；M與X同族；Z、G分別是地殼中含量最高的非金屬元素和金屬元素。回答下列問題：
(1)Y、Z、M、G四種元素的原子半徑由大到小的順序是____________ (用元素符號表示)。
(2)Z在元素周期表中的位置為____________，M2Z的電子式為____________。
(3)上述元素的最高價氧化物對應的水化物中，酸性最強的水化物是__________(寫化學式)。
(4)X與Y能形成多種化合物，其中既含極性鍵又含非極性鍵，且它的產量可以用來衡量一個國家的石油化工發展水平的是____________ (寫名稱)。
(5)GQ3溶液與過量的MZX溶液反應的化學方程式為_________________________________
(6)常溫下，不能與G的單質發生反應的是____________ (填標號)。
a.CuSO4溶液 b.濃硫酸 c.NaOH溶液 d.濃硝酸 e.氧化銅
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】設NA為阿伏加德羅常數的數值，下列說法正確的是( )
A.等物質的量的FeCl2與FeCl3，前者比后者少NA個氯離子
B.16g CH4和18g NH3所含質子數均為10NA
C.1mol過氧化鈉與足量水反應時，轉移電子的數目為2NA
D.常溫常壓下，相同體積的Cl2、HCl含有的分子數和原子數均相同
查看答案和解析>>
湖北省互聯網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區 | 電信詐騙舉報專區 | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區 | 涉企侵權舉報專區
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com
