Question

【題目】已知X、Y、Z、M、G、Q是六種短周期主族元素，原子序數依次增大。X、Z、Q的單質在常溫下均呈氣態；Y的原子最外層電子數是其電子層數的2倍；M與X同族；Z、G分別是地殼中含量最高的非金屬元素和金屬元素。回答下列問題：

(1)Y、Z、M、G四種元素的原子半徑由大到小的順序是____________ (用元素符號表示)。

(2)Z在元素周期表中的位置為____________，M2Z的電子式為____________。

(3)上述元素的最高價氧化物對應的水化物中，酸性最強的水化物是__________(寫化學式)。

(4)X與Y能形成多種化合物，其中既含極性鍵又含非極性鍵，且它的產量可以用來衡量一個國家的石油化工發展水平的是____________ (寫名稱)。

(5)GQ3溶液與過量的MZX溶液反應的化學方程式為_________________________________

(6)常溫下，不能與G的單質發生反應的是____________ (填標號)。

a.CuSO4溶液 b.濃硫酸 c.NaOH溶液 d.濃硝酸 e.氧化銅

Answer 1

【答案】 第二周期ⅥA族 乙烯 AlCl3+4NaOH=3NaCl+NaAlO2+2H2O e

【解析】

X、Y、Z、M、G、Q是六種短周期主族元素,原子序數依次增大.Z、G分別是地殼中含量最高的非金屬元素和金屬元素,則Z為O元素、G為Al元素;Y的原子最外層電子數是其電子層數的2倍,原子序數小于O,只能處于第二周期,最外層電子數為4,則Y為C元素;X單質在常溫下呈氣態,則X為H元素,X與M同主族,原子序數大于O,則M為Na;Q單質常溫下為氣態,原子序數大于Al,則Q為Cl.

（1）同周期自左而右原子半徑減小,同主族自上而下原子半徑減小,故原子半徑；

（2）Z為O元素,在元素周期表中的位置為第二周期ⅥA族，M2Z為氧化鈉，電子式為；

（3）上述元素的最高價氧化物對應的水化物酸性最強的是；

（4）X與Y能形成多種化合物，其中既含極性鍵又含非極性鍵，且它的產量可以用來衡量一個國家的石油化工發展水平的是乙烯；

（5）GQ3溶液與過量的MZX溶液反應的化學方程式為AlCl3+4NaOH=3NaCl+NaAlO2+2H2O；

（6）常溫下，不能與G的單質發生反應的是e氧化銅。