【題目】主族元素在周期表的位置，取決于元素原子的（ ）
A. 中子數
B. 相對原子質量
C. 電子層數和最外層電子數
D. 次外層電子數
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】研究人員研制出一種可作為魚雷和潛艇的儲備電源的新型電池——鋰水電池(結構如圖)，使用時加入水即可放電。下列關于該電池的說法不正確的是( )
A. 鋰為負極，鋼為正極B. 工作時負極的電極反應式為Li－e－＝Li＋
C. 工作時OH－向鋼電極移動D. 放電時電子的流向：鋰電極→導線→鋼電極
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【題目】（題文）有機物M的合成路線如下圖:
已知:i：
ii: 
（1）M中含氧官能團的名稱有醚鍵和___________，C的名稱為___________，步驟⑥的反應類型為___________。
（2）步驟④反應的化學方程式為_________________________________。
（3）試劑X的結構簡式為___________。
（4）同時滿足下列條件，E的同分異構體有__________種。
I.能與FeCl3溶液發生顯色反應；II.能發生水解反應和銀鏡反應；III.苯環上只有兩個取代基。
其中核磁共振氫譜峰面積比為1:1:2:2:6的分子的結構簡式為: ______________________。
（5）根據以上信息，寫出以
為原料制取
的合成路線圖 (無機試劑一定要選銀氨溶液，其它無機試劑任選)____________________________________________。合成路線圖示例:CH2=CH2
CH3CH2Br
CH3CH2OH
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【題目】某校化學興趣小組為探究鐵與濃硫酸反應，設計了圖1、圖2所示裝置進行實驗。
（1）比較兩實驗裝置，圖2所示裝置的優點是：
①能更好地吸收有毒氣體SO2，防止其污染環境；
②_________________________________________________。
（2）能說明有SO2氣體產生的實驗現象是_________________________。
（3）反應一段時間后，用滴管吸取A試管中的溶液滴人適量水中為試樣，試樣中所含金屬離子的成分有以下三種可能：
I．只含有Fe3+；II．只含有Fe2+；III．既有Fe3+又有Fe2+。
為驗證Ⅱ、Ⅲ的可能性，選用如下試劑，填寫下列空格：
A．稀鹽酸溶液 B．稀硫酸溶液 C．KSCN溶液 D．KMnO4溶液
E．NaOH溶液 F．淀粉—KI溶液 G．H2O2溶液
驗證Ⅱ：取試樣，先滴加少量的____________(填試劑序號，下同)，振蕩，再滴加少量的___________，根據溶液顏色的變化可確定假設Ⅱ是否正確。
驗證Ⅲ：步驟l 取試樣，滴加少量的______________(填試劑序號)，溶液的顏色變____色，則試樣中含有Fe3+，發生反應的離子方程式為________。
步驟2 再取適量的試樣滴加少量的_______________________ (填試劑序號)，溶液的顏色變為_____________，則試樣中含有Fe2+。
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【題目】在一定溫度下，反應A2(g)＋B2(g)
2AB(g)達到化學平衡狀態的標志是（ ）
A. 容器內A2、B2、AB三種氣體的濃度相等
B. 單位時間內有a mol A2生成，同時就有amolB2消耗
C. 容器內氣體的總質量不隨時間變化而變化
D. 單位時間內有b molB2消耗，同時就有b molAB被分解
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【題目】高純度晶體硅是典型的無機非金屬材料，又稱“半導體”材料，它的發現和使用曾引起計算機的一場 “革命”。它的制備方法如下圖所示，下列說法正確的是
A. 步驟①的化學方程式為：SiO2＋C
Si＋CO2↑
B. 灼燒熔融的Na2CO3固體，可用石英坩堝
C. 二氧化硅能與氫氟酸反應，而硅不能與氫氟酸反應
D. SiHCl3（沸點33.0℃）中含有少量SiCl4（沸點67.6℃），可通過蒸餾（或分餾）提純SiHCl3
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【題目】亞氯酸鈉(NaClO2)是一種重要的消毒劑，可用ClO2為原料制取。某化學興趣小組同學展開對漂白劑亞氯酸鈉(NaClO2)的研究。
已知：飽和NaClO2溶液在溫度低于38 ℃時析出的晶體是NaClO2·3H2O，高于38 ℃時析出的晶體是NaClO2，高于60 ℃時 NaClO2分解成NaClO3和NaCl。Ba(ClO2)2可溶于水。
利用圖所示裝置進行實驗。
(1)裝置①的作用是___________________，裝置③的作用是________________。
(2)裝置②中制備ClO2的化學方程式為___________________________；裝置④中反應生成NaClO2的化學方程式為_____________________。
(3)從裝置④反應后的溶液中獲得NaClO2晶體的操作步驟為：①減壓，55 ℃蒸發結晶；②趁熱過濾；③__________________；④低于60 ℃干燥，得到成品。如果撤去④中的冷水浴，可能導致產品中混有的雜質是______________。
(4)設計實驗檢驗所得NaClO2晶體是否含有雜質Na2SO4，操作與現象是取少量晶體溶于蒸餾水，__________________________________________________________。
(5)為了測定NaClO2粗品的純度，取10.0 g上述初產品溶于水配成1 L溶液，取出10 mL溶液于錐形瓶中，再加入足量酸化的KI溶液，充分反應后(NaClO2被還原為Cl-，雜質不參加反應)，加入2~3滴淀粉溶液，用0.20 mol·L-1的Na2S2O3標準液滴定，重復2次，平均消耗Na2S2O3溶液20.00 mL，計算得NaClO2粗品的純度為_____。(提示：2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI)。
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【題目】FeC13、CuCl2的混合溶液中加入鐵粉，充分反應后仍有固體存在，則下列判斷不正確的是
A.溶液中一定不含Cu2+B.溶液中一定含Fe2+
C.加入KSCN溶液一定不變紅色D.剩余固體中可能含有Fe
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【題目】配制下列溶液時常需加入少量括號內的物質，其中不是為了抑制離子水解的是
A.FeSO4(Fe)B.SnCl2(HCl)C.FeCl3(HCl)D.NaAlO2(NaOH)
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