【題目】NaCl晶體的晶胞如圖，已知氯化鈉的摩爾質量為M g·mol－1，晶體中最鄰近的鈉離子和氯離子中心間的距離為a cm，晶體的密度為b g·cm－3。則下列敘述正確的是 ( )
A．每個Na＋周圍最近且等距離的Cl－所圍成的空間構型為正六面體
B．每個Na＋周圍最近且等距離的Na＋有6個
C．阿伏加德羅常數NA的值可表示為
D．阿伏加德羅常數NA的值可表示為
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【題目】工業上一般在恒容密閉容器中可以采用下列反應合成甲醇：
CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）△H
（1）能判斷反應達到平衡狀態的依據是（填字母序號）．
A.2V逆（H2）=V正（CO）
B.混合氣體的密度不變
C.混合氣體的平均相對分子質量不變
D.CH3OH，CO，H2的濃度都不再發生變化
E.容器內CO，H2、CH3OH的濃度之比為1：2：1
F.CO，H2、CH3OH的速率之比為1：2：1
（2）CO在不同溫度下的平衡轉化率與壓強的關系如圖1，該反應△H0（填“＞”或“＜”） 
（3）一定溫度下，將4a mol H2和2amol CO放入2L的密閉容器中，充分反應后測得CO的轉化率為50%，則：
①該反應的平衡常數為 ．
②若此時再向該容器中投入a mol CO、2amol H2 和amol CH3OH，判斷平衡移動的方向是（“正向移動”“逆向移動”或“不移動”）；
③在其他條件不變的情況下，將容器體積壓縮到原來的 
，與原平衡相比，下列有關說法正確的是（填字母）．
A．H2的濃度減小；
B．正反應速率加快，逆反應速率也加快；
C．甲醇的物質的量增加；
D．重新平衡時， 
增大；
（4）圖2表示在溫度分別為T1、T2時，平衡體系中H2的體積分數隨壓強變化曲線，A、C兩點的反應速率AC（填“＞”、“=”或“＜”，下同），A、C兩點的化學平衡常數AC，由狀態B到狀態A，可采用的方法（填“升溫”或“降溫”）．
（5）甲醇燃料電池（電解質溶液為KOH溶液）結構示意圖3，寫出 a處電極上發生的電極反應式 ．
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【題目】兩種氣態烴的混合氣體共１mol，在空氣中燃燒得到1.5molCO2和2molH2O。關于該混合氣體的說法正確的是( )
A. 一定含甲烷，但不含乙烯 B. 一定含乙烷，不含甲烷
C. 一定是甲烷和乙烯的混合氣體 D. 一定含有甲烷，不含乙烷
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【題目】下列說法正確的是（ ）
A.Na2O2吸收 CO2 產生 O2，可用作呼吸面具供氧劑
B.ClO2 具有還原性，可用于自來水的殺菌消毒
C.碘化鉀可用作加碘食鹽的添加劑
D.鎂是優質的耐高溫材料
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【題目】堿式氧化鎳（NiOOH）可用作鎳氫電池的正極材料，可用廢鎳催化劑（主要含Ni、Al，少量Cr、FeS等）來制備，其工藝流程如圖： 
回答下列問題：
（1）“浸泡除鋁”時，發生反應的化學方程式為 ．
（2）“溶解”時放出的氣體為（填化學式）．
（3）“氧化1”時，酸性條件下，溶液中的Fe2+被氧化為Fe3+ ， 其離子方程式為 ．
（4）已知該條件下金屬離子開始沉淀和完全沉淀的pH如表：
開始沉淀的pH | 完全沉淀的pH | |
Ni2+ | 6.2 | 8.6 |
Fe2+ | 7.6 | 9.1 |
Fe3+ | 2.3 | 3.3 |
Cr2+ | 4.5 | 5.6 |
“調pH1“時，溶液pH范圍為；過濾2所得濾渣的成分為 ．
（5）寫出在空氣中加熱Ni（OH）2制取NiOOH的化學方程式 ．
（6）若加熱不充分，則制得的NiOOH會混有Ni（OH）2 ， 其組成可表示為xNiOOHyNi（OH）2 ． 現稱取8.29gxNiOOHyNi（OH）2樣品溶于稀硫酸，攪拌至溶液清亮，定容至200mL，從中移取20.00mL，用0.010molL﹣1的，KMnO4標準溶液滴定，重復上述操作2次，平均消耗KMnO4標準溶液20.00mL．已知5Ni2++MnO4﹣+8H+═5Ni2++Mn2++4H2O，則x= ， y= ．
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【題目】某離子晶體晶胞結構如圖所示，(
)X位于立方體的頂點，(○)Y位于立方體的中心，試分析：
(1)晶體中每個Y同時吸引著________個X，每個X同時吸引著________個Y，該晶體的化學式為________。
(2)晶體中在每個X周圍與它最接近且距離相等的X共有________個。
(3)晶體中距離最近的2個X與一個Y形成的夾角∠XYX＝________(填角的度數)。
(4)若該立方體的棱長為a cm，晶體密度為ρ g·cm－3，NA為阿伏加德羅常數，則該離子化合物的摩爾質量為________。
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【題目】下列圖示與對應的敘述相符的是（ ）
A.圖1表示相同溫度下，相同體積、pH均為1的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋時溶液pH的變化曲線，其中曲線Ⅱ為鹽酸，且b點溶液的導電性比a點強
B.圖2表示CH3COOH溶液中逐步加CH3COONa固體后，溶液pH的變化
C.圖3表示某可逆反應正、逆反應速率隨溫度變化，則該反應的正反應是吸熱反應
D.圖4表示等量NO2在容積相同的恒容密閉容器中，不同溫度下分別發生反應：2NO2（g）N2O4（g），相同時間后測得NO2體積分數的曲線，則該反應的正反應△H＜0
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【題目】①丁烷 ②2一甲基丙烷 ③戊烷 ④2一甲基丁烷 ⑤2，2—二甲基丙烷等物質的沸點排列順序正確的是 ( )
A. ①>②>③>④>⑤ B. ⑤>④>③>②>①
C. ③>④>⑤>①>② D. ②>①>⑤>④>③
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