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2molCl₂(g)與足量的H₂(g)反應生成HCl（g），在298K時測得放出369.2kJ熱量。則下列熱化學方程式不正確的是

A．H₂(g)+ Cl₂（g）= 2HCl（g）△H =" -" 369.2kJ·mol-1

B．2H₂(g)+2Cl₂（g）= 4HCl（g）△H =" -" 369.2kJ·mol-1

C．HCl（g）= 1/2H₂(g)+ 1/2Cl₂（g）△H =" +" 92.3kJ·mol-1

D．1/2H₂(g)+ 1/2Cl₂（g）= HCl（g）△H =" -" 92.3kJ·mol-1

試題分析：2molCl₂(g)與足量的H₂(g)反應生成HCl（g），在298K時測得放出369.2kJ熱量，則1mol氯氣反應放出的熱量是184.6kJ，所以選項A不正確，BD正確。正方應是放熱反應，則逆反應就是吸熱反應，C正確，答案選A。
點評：該題是高考中的常見考點和題型，屬于中等難度的試題。主要是考查學生對熱化學方程式書寫的熟悉了解程度，旨在鞏固基礎，提高能力，有利于培養學生的規范答題能力。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

氨氣是生產化肥、硝酸等的重要原料，圍繞合成氨人們進行了一系列的研究
（1）氫氣既能與氮氣又能與氧氣發生反應，但是反應的條件卻不相同。
已知：2H₂(g) + O₂(g) = 2H₂O (g) ΔH =" -483.6" kJ/mol
3H₂ (g) + N₂(g)

2NH₃(g) ΔH =" -92.4" kJ/mol

計算斷裂1 mol N≡N鍵需要能量 kJ ，氮氣分子中化學鍵比氧氣分子中的化學鍵鍵（填“強”或“弱”），因此氫氣與二者反應的條件不同。
（2）固氮是科學家致力研究的重要課題。自然界中存在天然的大氣固氮過程：N₂(g) + O₂(g) =" 2NO" (g) ΔH =" +180.8" kJ/mol ，工業合成氨則是人工固氮。
分析兩種固氮反應的平衡常數，下列結論正確的是。

反應	大氣固氮		工業固氮
溫度/℃	27	2000	25	350	400	450
K	3.84×10^-31	0.1	5×10⁸	1.847	0.507	0.152

A．常溫下，大氣固氮幾乎不可能進行，而工業固氮非常容易進行
B．人類大規模模擬大氣固氮是無意義的
C．工業固氮溫度越低，氮氣與氫氣反應越完全
D．K越大說明合成氨反應的速率越大
（3）在恒溫恒容密閉容器中按照甲、乙、丙三種方式分別投料, 發生反應：3H₂ (g) + N₂(g)

2NH₃(g)測得甲容器中H₂的轉化率為40%。

	N₂	H₂	NH₃
甲	1	3	0
乙	0.5	1.5	1
丙	0	0	4

判斷乙容器中反應進行的方向       。（填“正向”或“逆向”）
達平衡時，甲、乙、丙三容器中NH₃的體積分數大小順序為       。
（4）氨氣是合成硝酸的原料，寫出氨氣與氧氣反應生成一氧化氮和氣態水的熱化學方程式       。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

以下是一些物質的熔沸點數據（常壓）：

	鉀	鈉	Na₂CO₃	金剛石	石墨
熔點（℃）	63.65	97.8	851	3550	3850
沸點（℃）	774	882.9	1850（分解產生CO₂）	----	4250

金屬鈉和CO₂在常壓、890℃發生如下反應：
4 Na（g）+ 3CO₂（g）

2 Na₂CO₃（l）+ C(s，金剛石) △H=－1080.9kJ/mol
（1）上述反應的平衡常數表達式為             ；若4v_正(Na)=3v_逆(CO₂)，反應是否達到平衡    （選填“是”或“否”）。
（2）若反應在10L密閉容器、常壓下進行，溫度由890℃升高到1680℃，若反應時間為10min, 金屬鈉的物質的量減少了0.20mol，則10min里CO₂的平均反應速率為             。
（3）高壓下有利于金剛石的制備，理由是                                            。
（4）由CO₂（g）+4Na（g）=2Na₂O（s）+C（s，金剛石） △H=－357.5kJ/mol；則Na₂O固體與C（金剛石）反應得到Na（g）和液態Na₂CO₃（l）的熱化學方程式                   。
（5）下圖開關K接M時，石墨作   極，電極反應式為                 。K接N一段時間后測得有0.3mol電子轉移，作出y隨x變化的圖象〖x—代表n(H₂O)_消耗，y—代表n［Al(OH)₃］，反應物足量，標明有關數據〗

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

最近幾年我國已加大對氮氧化物排放的控制力度。消除氮氧化物污染有多種方法。
（l）用CH₄還原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。已知：
①CH₄(g)＋4NO₂(g)= 4NO(g)＋CO₂(g)＋2H₂O(g) △H=-574kJ·mol^-1
②CH₄(g)＋4NO (g)=2N₂(g)＋CO₂(g)＋2H₂O(g) △H=-1160kJ·mol^-1
③H₂O(g)= H₂O(l) △H=-44.0kJ·mol^-1
CH₄(g)與NO₂(g)反應生成N₂(g)、CO₂(g)和H₂O(1)的熱化學方程式為。
（2）用活性炭還原法也可處理氮氧化物。有關反應為：2C(s)＋2NO₂(g)=N₂(g)＋2CO₂(g) △H<0，起始時向密閉容器中充入一定量的C(s)和NO₂(g)，在不同條件下，測得各物質的濃度變化狀況如下圖所示。

①0?10min內，以CO₂表示的平均反應速率v(CO₂)=               。
②0～10min，10?20 min，30?40 min三個階段NO₂的轉化率分別為α₁、α₂、α₃，其中最小的為         ，其值是                   。
③計算反應達到第一次平衡時的平衡常數K=            。
④第10min時，若只改變了影響反應的一個條件，則改變的條件為      (填選項字母）。
A．增加C(s)的量       B．減小容器體積      C．加入催化劑
⑤20～30min、40?50 min時體系的溫度分別為T₁和T₂，則T₁_____T₂(填“> “<”或“=”），判斷的理由是                         。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知N≡N鍵的鍵能是a kJ﹒mol^-1，H－H鍵的鍵能是b kJ﹒mol^-1，N－H鍵的鍵能是c kJ﹒mol^-1，則N₂(g) + 3 H₂(g) =" 2" NH₃(g)的△H（單位：kJ﹒mol^-1）為

A．3c–a-b

B．a+b-3c

C．a+3b-2c

D．a+3b-6c

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

能源是人類生活和社會發展的基礎，研究化學反應中的能量變化，有助于更好地利用化學反應為生產和生活服務。閱讀下列有關能源的材料，回答有關問題：
（1）從能量的角度看，斷開化學鍵要吸收能量，形成化學鍵要放出能量。已知拆開1 mol H－H鍵、1 mol I－I、1 mol H－I鍵分別需要吸收的能量為436 kJ、151 kJ、299 kJ。則由氫氣和碘單質反應（H₂+I₂=2HI）生成1 mol HI需要（填“放出”或“吸收”） ___ kJ的熱量。
（2）在生產和生活中經常遇到化學能與電能的相互轉化。

在如圖甲裝置中，負極電極反應式為                      ，發生的是   反應（填“氧化”或“還原”，下同）。正極電極反應式為                              ；總反應的離子方程式為                                           。
（3）若用氫氧化鉀溶液做電解質溶液，用氫氣做燃料，空氣做氧化劑制成燃料電池，其負極反應式為                    ；正極反應式為                                   。當有標狀下2.24L氫氣消耗時，另一極消耗氧氣的物質的量為        。
（4）在如下圖所示的原電池中，鋁做        極，導線上電子由       極流向       極。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知下列反應的熱化學方程式：
6C(s)+5H₂(g)+3N₂(g)+9O₂(g)=2C₃H₅(ONO₂)₃(l)    △H₁
2 H₂(g)+ O₂(g)= 2H₂O(g)                     △H₂
C(s)+ O₂(g)=CO₂(g)                          △H₃
則反應4C₃H₅(ONO₂)₃(l)= 12CO₂(g)+10H₂O(g) + O₂(g) +6N₂(g)的△H為

A．12△H₃+5△H₂-2△H₁	B．2△H₁-5△H₂-12△H₃
C．12△H₃-5△H₂ -2△H₁	D．△H₁-5△H₂-12△H₃

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知H₂(g)+Cl₂(g)=2HCl(g) △H= -184.6kJ·mol^-1，則反應HCl(g)＝1/2H₂(g)+1/2Cl₂(g)的△H為

A．+184.6kJ·mol^-1	B．―92.3kJ·mol^-1
C．+92.3kJ	D．+92.3kJ·mol^-1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

1 mol CH₄氣體完全燃燒放出的熱量為890 kJ，但當不完全燃燒生成CO和H₂O(l)時，放出的熱量為607 kJ，如果1 mol CH₄與一定量O₂燃燒生成CO、CO₂、H₂O，并放出819.25 kJ的熱量，則一定量O₂的質量為 (　　)

A．40 g	B．56 g
C．60 g	D．無法計算

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