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已知N≡N鍵的鍵能是a kJ﹒mol^-1，H－H鍵的鍵能是b kJ﹒mol^-1，N－H鍵的鍵能是c kJ﹒mol^-1，則N₂(g) + 3 H₂(g) =" 2" NH₃(g)的△H（單位：kJ﹒mol^-1）為

A．3c–a-b

B．a+b-3c

C．a+3b-2c

D．a+3b-6c

試題分析：反應熱就是斷鍵吸收的能量和形成化學鍵所放出的能量的差值，則根據鍵能數據可知，該反應的反應熱△H＝akJ/mol＋3bkJ/mol－2×3ckJ/mol，所以答案選D。
點評：該題是基礎性試題的考查，主要是考查學生對反應熱含義以及反應熱和鍵能關系的熟悉了解程度，旨在鞏固學生的基礎，提高學生的應試能力。該題的關鍵是明確反應熱和鍵能的關系，然后結合題意靈活運用即可。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

甲醇質子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉化為氫氣的一種反應原理如下：
CH₃OH(g) + H₂O(g) → CO₂(g) + 3H₂(g) – 49.0 kJ
下列說法正確的是

A．1 LCH₃OH蒸汽與1 L水蒸汽反應生成1 L CO₂氣體與3 L氫氣吸收熱量49.0 kJ

B．1個CH₃OH分子與1個水分子反應生成1個CO₂分子與3個H₂分子吸收49.0 kJ熱量

C．相同條件下1molCH₃OH(g)與1mol H₂O(g)的能量總和小于1molCO₂(g)與3 mol H₂(g)的能量總和

D．1 molCH₃OH蒸汽與1 mol液態水反應生成1mol CO₂氣體與3 mol 氫氣吸收的熱量小于49.0 kJ

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

運用反應原理研究氮、硫、氯、碘及其化合物的反應有重要意義。
（1）在反應：2SO₂(g)+O₂(g)

2SO₃(g)的混合體系中，SO₃的百分含量和溫度的關系如下圖(曲線上任何一點都表示平衡狀態）：

①2SO₂(g)+O₂(g)

2SO₃(g)的△H        0（填“>”或“<”）；若在恒溫、恒壓時，向該平衡體系中通入氦氣平衡將        移動（填“向左”、“向右”或“不”）；
②當溫度為T₁，反應進行到狀態D時，V_正        V_逆（填“>”、“<”或“=”）。
（2）①下圖是一定條件下，N₂和H₂發生可逆反應生成1mol NH₃的能量變化圖，該反應的熱化學反應方程式                 。(△H用含Q₁、Q₂的代數式表示）

②25°C時，將a mol ? L^―¹的氨水與b mol ? L^―¹的鹽酸等體積混合，所得溶液的pH=7，則c (NH₄⁺) c(Cl^―)，a b（填“>”、“<”或“=”）；
（3）海水中含有大量以化合態形式存在的氯、碘元素。已知：25⁰C時，K_sp(AgCl)=1.6×10^―¹⁰mol²?L^―²、K_sp(AgI)=1.5×10^―¹⁶mol²?L^―²。
在 25⁰C時，向 10mL0.002mol?L^―¹的 NaCl溶液中滴入 10mL0.002mol?L^―¹AgNO₃溶液，有白色沉淀生成，向所得濁液中繼續滴人0.1mol ?L^―¹的NaI溶液，白色沉淀逐漸轉化為黃色沉淀，其原因是，該反應的離子方程式。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

工業合成氨與制備硝酸一般可連續生產，流程如下：

請回答下列問題：
（1）某科研小組研究：在其他條件不變的情況下，改變起始物氫氣的物質的量，對反應N₂(g)＋3H₂(g)

2NH₃(g) ΔH＝－92.4 kJ·mol^-1的影響。實驗結果如圖所示：（圖中T表示溫度，n表示物質的量）

①圖像中T₂和T₁的關系是：T₂     T₁(填“>”、“<”、“=”或“無法確定”)。
②比較在a、b、c三點所處的平衡狀態中，N₂的轉化率最高的是   (填字母)。
③要使反應后氨的百分含量最大，則在起始體系中原料投料比n(H₂)/n(N₂)     3（填 “>”、“<”、“=”或“無法確定”）。若容器容積恒為1 L，起始狀態n(H₂)="3" mol，反應達到平衡時H₂的轉化率為60%，則此條件下(T₂)，反應的平衡常數K=     。（結果保留小數點后兩位）
（2）已知：N₂(g)＋O₂(g)

2NO(g) ΔH＝＋180.5 kJ·mol^-1
2H₂(g)＋O₂(g)

2H₂O(g) ΔH＝－483.6 kJ·mol^-1
今有17 g氨氣，假設其經催化氧化完全反應，生成一氧化氮氣體和水蒸氣，則該過程中所放出的熱量為 kJ。
（3）在裝置②中，NH₃和O₂從145℃就開始下列反應，在不同溫度和催化劑條件下生成不同產物（如下圖所示）：

溫度較低時生成為主，溫度高于900℃時，NO產率下降的可能原因是。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知：2H₂(g)＋O₂(g)=2H₂O(l) ΔH＝－571.6 kJ/mol，下列敘述正確的是( )

A．2個氫分子和1個氧分子反應生成2個水分子，放出熱量571.6 kJ

B．2 mol H₂(g)和1 mol O₂(g)反應生成2 mol H₂O(l)，吸收熱量571.6 kJ

C．2 mol H₂O(l)分解為2 mol H₂(g)和1 mol O₂(g)，吸收熱量571.6 kJ

D．2 mol H₂(g)和1 mol O₂(g)反應生成2 mol H₂O(g)，放出熱量571.6 kJ

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

2molCl₂(g)與足量的H₂(g)反應生成HCl（g），在298K時測得放出369.2kJ熱量。則下列熱化學方程式不正確的是

A．H₂(g)+ Cl₂（g）= 2HCl（g）△H =" -" 369.2kJ·mol-1

B．2H₂(g)+2Cl₂（g）= 4HCl（g）△H =" -" 369.2kJ·mol-1

C．HCl（g）= 1/2H₂(g)+ 1/2Cl₂（g）△H =" +" 92.3kJ·mol-1

D．1/2H₂(g)+ 1/2Cl₂（g）= HCl（g）△H =" -" 92.3kJ·mol-1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

火箭推進器中盛有強還原劑液態肼（N₂H₄）和強氧化劑液態雙氧水。當把0.4mol液態肼和0.8mol H₂O₂混合反應，生成氮氣和水蒸氣，放出256.7kJ的熱量（相當于25℃、101 kPa下測得的熱量）。
（1）反應的熱化學方程式為 ______________ 。
（2）此反應用于火箭推進，除釋放大量熱和快速產生大量氣體外，還有一個很大的優點是
_______________________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

意大利羅馬大學的FulvioCacace等人獲得了極具理論研究意義的氣態N₄分子，其分子結構如圖所示。已知斷裂1mol N—N吸收167kJ熱量，生成1mol N≡N放出942kJ熱量，根據以上信息和數據，判斷下列說法正確的是（）

A．N₄屬于一種新型的化合物	B．N₄晶體熔點高，硬度大
C．相同質量的N₄能量高于N₂	D．1mol N₄轉變成N₂將吸收882 kJ熱量

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(12分)化學反應過程中發生物質變化的同時，常常伴有能量的變化，這種能量的變化常以熱能的形式表現出來，叫做反應熱。由于反應的情況不同，反應熱可以分為許多種，如燃燒熱和中和熱等。
（1）下列ΔH表示物質燃燒熱的是           ；表示物質中和熱的是            。
(填“ΔH₁”、“ΔH₂”和“ΔH₃”等)
A．2H₂(g)+O₂(g) = 2H₂O(l) 　ΔH₁
B．C(s)+1/2O₂(g) = CO(g)　ΔH₂
C．CH₄(g)+2O₂(g) = CO₂(g)+2H₂O(g)　ΔH₃
D．C(s)+O₂(g)= CO₂(g) 　ΔH₄
E．C₆H₁₂O₆(s)+6O₂(g) = 6CO₂(g)+6H₂O(l)　ΔH₅
F．NaOH(aq)+HCl(aq) = NaCl(aq)+H₂O(l)　ΔH₆
G．2NaOH(aq)+H₂SO₄(aq) = Na₂SO₄(aq)+2H₂O(l)   ΔH₇
（2）已知在101kPa、273K時，15g乙烷燃燒生成CO₂和液態水，放出akJ的熱量，下列熱化學方程式正確的是                。
A．C₂H₆(g)+7/2O₂(g) = 2CO₂(g)+3H₂O(l)  ΔH= +2akJ/mol
B．C₂H₆(g)+7/2O₂(g) = 2CO₂(g)+3H₂O(g)   ΔH= -2akJ/mol
C．2C₂H₆(g)+7O₂(g) = 4CO₂(g)+6H₂O(l)   ΔH= -4akJ/mol
D．2C₂H₆(g)+7O₂(g) = 4CO₂(g)+6H₂O(g)  ΔH= -4akJ/mol
（3）進一步研究表明，化學反應的能量變化(ΔH)與反應物和生成物的鍵能有關（鍵能可以簡單地理解為斷開1mol化學鍵時所需吸收的能量），下表是部分化學鍵的鍵能數據：

已知白磷(P₄)的燃燒熱為2378.0kJ/mol，白磷完全燃燒的產物(P₄O₁₀)的結構如下圖所示，則上表中a= 。

（4）在25℃、101kPa下，1g甲醇燃燒生成CO₂和液態水時放熱22.68kJ。則表示甲醇燃燒熱的熱化學方程式為。

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