【題目】在恒溫恒容容器中，不能說明反應：C(s) +CO2(g)
2CO(g)已達到平衡狀態的是
A. 每消耗1 mol CO2的同時生成2 mol CO
B. 混合氣體的平均相對分子質量不再改變
C. 容器中氣體的壓強不再改變
D. 容器中氣體的密度不再改變
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鎂的單質及其化合物在儲氫及大氣治理等方面用途非常廣泛。
I.工業上可以采用熱還原法制備金屬鎂(沸點1107℃，熔點648.8℃)。 將堿式碳酸鎂[4MgCO3·Mg(OH)2·5H2O]和焦炭按一定比例混合，放入真空管式爐中先 升溫至700℃保持一段時間，然后升溫至1450℃反應制得鎂(同時生成可燃性氣體）。
（1）用碳還原法制備金屬鎂需要在真空中而不在空氣中進行，其原因是____________。
（2）堿式碳酸鎂分解如圖所示，寫出在1450℃反應制得鎂的化學方程式：_____________。
II.工業上利用納米MgH2和LiBH4組成的體系儲放氫（如題圖所示）。
（3）寫出放氫過程中發生反應的化學方程式：___________。
III.工業上MgO漿液是高活性的脫硫劑，常用來脫除煙氣中的SO2。主要包含的反應有： ① Mg(OH)2+ SO2=MgSO3+H2O ② MgSO3+SO2+H2O= Mg(HSO3)2 ③ Mg(HSO3)2+ Mg(OH)2=2MgSO3+2H2O ④ 2MgSO3+O2=2MgSO4
脫硫時，MgO的脫硫效率、pH及時間的關系如題圖所示。
己知20℃時，H2SO3的K1=l.54×10-2，K2=1.02×10-7，25℃時，Ksp[MgSO3]= 3.86×10-3，Ksp(CaSO3)= 3.1×10-7。
（4）脫硫過程中使漿液pH減小最顯著的反應是______________(填①、②、③或④)。
（5）約9000s之后，脫硫效率開始急速降低，其原因是______________。
（6）其他條件相同時，鎂基和鈣基脫硫效率與液、氣摩爾流量比如題圖所示。鎂基脫硫效率總比鈣基大，除生成的MgSO4具有良好的水溶性外，還因為______________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】0.5 L 2 mol·L-1FeCl3溶液與0.2 L 5 mol·L-1KCl溶液中的Cl﹣物質的量之比（ ）
A. 6∶5 B. 3∶2 C. 15∶2 D. 3∶1
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】A．【物質結構與性質】
甲基呋喃與氨在高溫下反應得到甲基吡咯：
（1）Zn的基態原子核外電子排布式為______________。
（2）配合物[Zn(NH3)3(H2O)]2＋中，與Zn2＋形成配位鍵的原子是_____________(填元素符號)。
（3）1 mol甲基呋喃分子中含有σ鍵的數目為_______________mol。
（4）甲基吡咯分子中碳原子軌道的雜化軌道類型是____________。與NH3分子互為等電子體的陽離子為_____________。
（5）甲基吡咯的熔沸點高于甲基呋喃的原因是____________。
（6）鋅的某種化合物晶胞結構如圖所示，則構成該化合物的兩種粒子個數比為____________
B．【實驗化學】
硫酰氯(SO2Cl2)可用作有機化學的氯化劑，在藥物和染料的制取中也有重要作用。某化學學習小組擬用干燥的Cl2和SO2在活性炭催化下制取硫酰氯。反應的化學方程式為：SO2(g)+ Cl2(g) =SO2Cl2(l) ΔH =97.3 kJ·mol1，實驗裝置如圖所示(部分夾持裝置未畫出)。
已知：硫酰氯通常條件下為無色液體，熔點54.1℃，沸點69.1℃。在潮濕空氣中“發煙”；100°C以上開始分解，生成二氧化硫和氯氣，長期放置也會發生分解。
回答下列問題：
（1）裝置丙的冷凝管中冷凝水的入口是_____________(填“a”或“b”)，裝置己的作用是____________；如何控制兩種反應物體積相等：______________。
（2）裝置戊上方分液漏斗中最好選用下列試劑：_____________(選填字母)。
A．蒸餾水 B．飽和食鹽水 C．濃氫氧化鈉溶液 D．6.0 molL1鹽酸
（3）若缺少裝置乙和丁(均盛放濃硫酸)，潮濕氯氣和二氧化硫發生反應的化學方程式是_____________。
（4）氯磺酸(ClSO3H)加熱分解，也能制得硫酰氯：2ClSO3H
SO2Cl2 + H2SO4，分離兩種產物的方法是____________(選填字母)。
A．重結晶 B．過濾 C．蒸餾 D．萃取
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】工業上制硫酸的主要反應之一為2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)，反應過程中能量的變化如圖所示。
（1）由圖可知該反應的正反應為______________(填“吸熱”或“放熱”)反應。
（2）向反應體系中加入催化劑后，圖中E1__________(填“增大”“減小”或“不變”，下同),E3________________。
（3）已知：2H2S(g)+O2(g)==2S(s)+2H2O(g) △H=-442.4kJmol-1；
S(s)+O2(g)==SO2(g) △H=-297.0kJmol-1。
則H2S(g)與O2(g)反應產生SO2(g)和H2O(g)的熱化學方程式是______________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列過程或現象與鹽類水解無關的是（ ）
A. 使用熱的純堿溶液去油污 B. 濃氨水有刺激性氣味
C. 明礬、氯化鐵常用于凈水 D. 硫化鈉濃溶液有臭味
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