Question

【題目】A．【物質結構與性質】

甲基呋喃與氨在高溫下反應得到甲基吡咯：

（1）Zn的基態原子核外電子排布式為______________。

（2）配合物[Zn(NH3)3(H2O)]2＋中，與Zn2＋形成配位鍵的原子是_____________(填元素符號)。

（3）1 mol甲基呋喃分子中含有σ鍵的數目為_______________mol。

（4）甲基吡咯分子中碳原子軌道的雜化軌道類型是____________。與NH3分子互為等電子體的陽離子為_____________。

（5）甲基吡咯的熔沸點高于甲基呋喃的原因是____________。

（6）鋅的某種化合物晶胞結構如圖所示，則構成該化合物的兩種粒子個數比為____________

B．【實驗化學】

硫酰氯(SO2Cl2)可用作有機化學的氯化劑，在藥物和染料的制取中也有重要作用。某化學學習小組擬用干燥的Cl2和SO2在活性炭催化下制取硫酰氯。反應的化學方程式為：SO2(g)+ Cl2(g) =SO2Cl2(l) ΔH =97.3 kJ·mol1，實驗裝置如圖所示(部分夾持裝置未畫出)。

已知：硫酰氯通常條件下為無色液體，熔點54.1℃，沸點69.1℃。在潮濕空氣中“發煙”；100°C以上開始分解，生成二氧化硫和氯氣，長期放置也會發生分解。

回答下列問題：

（1）裝置丙的冷凝管中冷凝水的入口是_____________(填“a”或“b”)，裝置己的作用是____________；如何控制兩種反應物體積相等：______________。

（2）裝置戊上方分液漏斗中最好選用下列試劑：_____________(選填字母)。

A．蒸餾水 B．飽和食鹽水 C．濃氫氧化鈉溶液 D．6.0 molL1鹽酸

（3）若缺少裝置乙和丁(均盛放濃硫酸)，潮濕氯氣和二氧化硫發生反應的化學方程式是_____________。

（4）氯磺酸(ClSO3H)加熱分解，也能制得硫酰氯：2ClSO3HSO2Cl2 + H2SO4，分離兩種產物的方法是____________(選填字母)。

A．重結晶 B．過濾 C．蒸餾 D．萃取

Answer 1

【答案】 [Ar]3d104s2 N和O 12 sp3和sp2 H3O+ 甲基吡咯分子間存在氫鍵 1︰1 a 吸收尾氣并防止空氣中的水蒸氣進入裝置丙 通過調節旋塞或滴液的快慢控制氣體流速，使裝置乙和丁導管口產生氣泡的速度相等 B Cl2+SO2+2H2O==2HCl+H2SO4 C

【解析】A.本題主要考查分子結構。

（1）Zn的基態原子核外電子排布式為[Ar]3d104s2。

（2）配合物[Zn(NH3)3(H2O)]2＋中，與Zn2＋形成配位鍵的原子是N和O。

（3）分子中每兩個相鄰原子之間存在一個σ鍵，1 mol甲基呋喃分子中含有σ鍵的數目為12mol。

（4）甲基吡咯分子中單鍵碳原子雜化軌道類型是sp3，雙鍵碳原子雜化軌道類型是sp2，總之，碳原子軌道的雜化軌道類型是sp3和sp2。等電子體是原子數相同、價電子總數相同的微粒，與NH3分子互為等電子體的陽離子為H3O+。

（5）甲基吡咯的熔沸點高于甲基呋喃的原因是甲基吡咯分子間存在氫鍵。

（6）晶胞含有4個Zn、4個X，則構成該化合物的兩種粒子個數比為1:1。

B.本題主要考查對于制取硫酰氯探究實驗的評價。

（1）冷凝水的流向是“下進上出”，所以裝置丙的冷凝管中冷凝水的入口是a，裝置己的作用是吸收尾氣并防止空氣中的水蒸氣進入裝置丙；如何控制兩種反應物體積相等：通過調節旋塞或滴液的快慢控制氣體流速，使裝置乙和丁導管口產生氣泡的速度相等。

（2）A．蒸餾水可以溶解氯氣；B．飽和食鹽水溶解氯氣的能力很小；C．濃氫氧化鈉溶液與氯氣發生反應；D．6.0 molL1鹽酸揮發逸出雜質氣體氯化氫。故選B。

（3）若缺少裝置乙和丁(均盛放濃硫酸)，潮濕氯氣和二氧化硫發生反應的化學方程式是Cl2+SO2+2H2O==2HCl+H2SO4。

（4）兩種產物都呈液態，且沸點差別較大，故選C。