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(2012?延邊州模擬)下列關于有機化合物的認識正確的是(  )
分析:A.根據取代反應是有機化合物分子里的某些原子或原子團被其它原子或原子團所代替的反應.
B.根據乙酸能與堿反應生成鹽和水,油脂在氫氧化鈉溶液中發生水解反應成高級脂肪酸鈉和丙三醇;
C.根據主鏈的碳原子數是4個;
D.根據分子式相同,結構不同的化合物,互為同分異構體;
解答:解:A.在濃硫酸加熱條件下,苯中的氫原子被硝基取代生成硝基苯,屬于取代反應,故A錯誤;
B.乙酸能與堿反應生成鹽和水,油脂在氫氧化鈉溶液中發生水解反應成高級脂肪酸鈉和丙三醇,所以乙酸和油脂都能與氫氧化鈉溶液反應,故B正確;
C.主鏈的碳原子數是4個,CH3-CH(CH2CH3)-CH3系統命名為2-甲基丁烷,故C錯誤;
D.纖維素和淀粉的表達式都是(C6H10O5)n,但兩者的n不同,所以分子式不相同,不是同分異構體,故D錯誤;
故選:B.
點評:本題主要考查了物質的性質、烷烴的命名、取代反應和同分異構體等概念,難度不大,根據課本知識即可完成.
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

(2012?延邊州模擬)設NA為阿伏加德羅常數,下列說法中正確的是(  )

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科目:高中化學 來源: 題型:

(2012?延邊州模擬)W、X、Y是原子序數依次增大的同一短周期元素.W、X是金屬元素,它們的最高價氧化物的水化物之間可以反應生成鹽和水;Y的最外層電子數是核外電子層數的2倍,W與Y可形成化合物W2Y.下列說法正確的是(  )

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科目:高中化學 來源: 題型:閱讀理解

(2012?延邊州模擬)氮是地球上含量豐富的一種元素,氮元素的單質及其化合物在工農業生產、生活中有著重要作用.

(1)根據如圖1所示能量變化示意圖,請寫出NO和CO2反應的熱化學方程式
CO2(g)+NO(g)=NO2(g)+CO(g)△H=+234kJ?mol-1
CO2(g)+NO(g)=NO2(g)+CO(g)△H=+234kJ?mol-1

(2)在固定體積的密閉容器中,進行如下化學反應:
2NH3(g)?N2(g)+3H2(g)△H>0,
其平衡常數K與溫度T的關系如下表:
T/K 298 398 498
平衡常數K 2.44ⅹ10-6 K1 K2
①試判斷K1
K2(填寫“>”,“<”或“=”);
②該反應的熵變△S
0 (填“>”,“<”或“=”);
③下列各項能說明該反應已達到平衡狀態的是
c
c
(填字母);
a.容器內N2、H2、NH3的物質的量之比為1:3:2
b.2v(NH3=3v(H2
c.容器內混合氣體平均相對分子質量保持不變
d.混合氣體的密度保持不變
④一定溫度下,在1L密閉容器中充入1molN2和3molH2并發生反應.若容器容積恒定,10min達到平衡時,氣體的總物質的量為原來的
9
10
,則N2的轉化率α(N2)=
20%
20%

(3)①有相同溫度下相同濃度的三種鹽溶液:A.NH4HCO3;B.NH4 HSO4;C.NH4Cl,按pH由大到小的順序排列
ACB
ACB
(填字母);
②在常溫常壓下pH均等于5的NH4Cl和HCl溶液,兩種溶液中由水電離出來的c(H+)之比為
104:1
104:1

(4)對反應N2O4(g)?2NO2(g)△H>0,在溫度分別為T1、T2時,平衡體系中NO2的體積分數隨壓強變化曲線如圖2所示,下列說法正確的是
cd
cd

a.A、C兩點的反應速率:A>C
b.A、C兩點的化學平衡常數:A>C
c.A、C兩點N2O4的轉化率:A>C
d.由狀態B到狀態A,可以用加熱的方法.

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科目:高中化學 來源: 題型:

(2012?延邊州模擬)工業生產中常利用連續生產等方法來提高生產效率,降低成本.圖1是工業合成氨與制備硝酸的流程:

(1)簡述原料氣N2、H2的來源:
N2來源于空氣,H2來源于焦炭與水蒸氣的反應
N2來源于空氣,H2來源于焦炭與水蒸氣的反應

(2)下列可以代替硝酸鎂加入到蒸餾塔中的是:
A
A

A.濃硫酸        B.氯化鈣        C.氯化鎂       D.生石灰
(3)氨氣和氧氣145℃就開始反應,在不同溫度和催化劑條件下生成不同產物(如圖2所示):
4NH3+5O2?4NO+6H2O  K1=1×1053(900℃)
4NH3+3O2?2N2+6H2O    K2=1×1067(900℃)
溫度較低時以生成
N2
N2
為主,溫度高于900℃時,NO產率下降的原因:
生成NO的反應為放熱反應,升高溫度,平衡向逆反應方向移動,NO的產率下降
生成NO的反應為放熱反應,升高溫度,平衡向逆反應方向移動,NO的產率下降
,吸收塔中需要補充空氣的原因:
進一步與NO反應生成硝酸
進一步與NO反應生成硝酸

(4)尾氣處理時,小型化工廠常用尿素作為氮氧化物的吸收劑,此法運行費用低,吸收效果好,不產生二次污染,吸收后尾氣中NO和NO2的去除率高達99.95%.其主要的反應為氮氧化物混合氣與水反應生成亞硝酸,亞硝酸再與尿素[CO(NH22]反應生成CO2和N2,請寫出有關反應的化學方程式:
NO+NO2+H2O═2HNO2
NO+NO2+H2O═2HNO2
CO(NH22+2HNO2═CO2↑+2N2↑+3H2O
CO(NH22+2HNO2═CO2↑+2N2↑+3H2O

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科目:高中化學 來源: 題型:

(2012?延邊州模擬)某鏈狀烴A的蒸汽密度是相同條件下氧氣的2.625倍,在一定條件下1mol A與1molHCl加成只能得到Q1,1mol A與1molH2加成可以得到烷烴P,P在光照條件下與氯氣發生取代反應,只得到兩種一氯代烴Q1和Q2

(1)A的分子式為
C6H12
C6H12

(2)Q1的結構簡式為
(CH32CClCH(CH32
(CH32CClCH(CH32

(3)在如圖中,D1、D2互為同分異構體,E1、E2互為同分異構體,反應②的化學方程式為

(4)E1的同分異構體很多,其中屬于酯類、核磁共振氫譜中只有兩種氫的同分異構體有
2
2
種,寫出其中一種的結構簡式
(CH33CCOOCH3或CH3COOC(CH33
(CH33CCOOCH3或CH3COOC(CH33

(5)E2的結構簡式是
;④的反應類型是
加成反應
加成反應

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