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（2012?延邊州模擬）W、X、Y是原子序數依次增大的同一短周期元素．W、X是金屬元素，它們的最高價氧化物的水化物之間可以反應生成鹽和水；Y的最外層電子數是核外電子層數的2倍，W與Y可形成化合物W₂Y．下列說法正確的是（　　）

A．Y的低價氧化物與O₃漂白的原理相同

B．Y的氫化物和W₂Y所含化學鍵的類型相同

C．上述三種元素形成的簡單離子，X離子半徑最小

D．工業上常用電解相應的鹽溶液制備W、X的單質

分析：W、X是金屬元素，它們的最高價氧化物的水化物之間可以反應生成鹽和水，可知W為Na，X為Al，Y的最外層電子數是核外電子層數的2倍，應為S，結合對應單質、化合物的性質以及元素周期律知識解答該題．

解答：解：W、X是金屬元素，它們的最高價氧化物的水化物之間可以反應生成鹽和水，可知W為Na，X為Al，Y的最外層電子數是核外電子層數的2倍，應為S，
A．Y為S，對應的低價氧化物為SO₂，與O₃的漂白原理不同，故A錯誤；
B．Y的氫化物為H₂S，W₂Y為Na₂S，所含化學鍵分別為共價鍵和離子鍵，類型不同，故B錯誤；
C．三種元素形成的簡單離子半徑大小順序為S^2-＞Na⁺＞Al³⁺，故C正確；
D．工業制備鈉，應用電解熔融的氯化鈉的方法，故D錯誤．
故選C．

點評：本題考查原子結構與元素周期律的關系，側重于物質的性質的遞變規律的考查，根據原子結構明確元素的種類為解答該題的關鍵．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2012?延邊州模擬）設N_A為阿伏加德羅常數，下列說法中正確的是（　　）

A．常溫常壓下，11.2LCO₂中含有0.5N_A個CO₂分子

B．46gNO₂ 和N₂O₄混合氣體含有原子總數為3N_A

C．10LpH=1的硫酸溶液中含有H⁺離子數為2N_A

D．1mol乙烷分子含有8N_A個共價鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2012?延邊州模擬）氮是地球上含量豐富的一種元素，氮元素的單質及其化合物在工農業生產、生活中有著重要作用．

（1）根據如圖1所示能量變化示意圖，請寫出NO和CO₂反應的熱化學方程式

CO₂（g）+NO（g）=NO₂（g）+CO（g）△H=+234kJ?mol^-1

．
（2）在固定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：
2NH₃（g）?N₂（g）+3H₂（g）△H＞0，
其平衡常數K與溫度T的關系如下表：

T/K	298	398	498
平衡常數K	2.44ⅹ10^-6	K₁	K₂

①試判斷K₁

＜

K₂（填寫“＞”，“＜”或“=”）；
②該反應的熵變△S

＞

0 （填“＞”，“＜”或“=”）；
③下列各項能說明該反應已達到平衡狀態的是

（填字母）；
a．容器內N₂、H₂、NH₃的物質的量之比為1：3：2
b．2v（NH₃）_正=3v（H₂）_逆
c．容器內混合氣體平均相對分子質量保持不變
d．混合氣體的密度保持不變
④一定溫度下，在1L密閉容器中充入1molN₂和3molH₂并發生反應．若容器容積恒定，10min達到平衡時，氣體的總物質的量為原來的

，則N2的轉化率α（N₂）=

20%

．
（3）①有相同溫度下相同濃度的三種鹽溶液：A．NH₄HCO₃；B．NH₄ HSO₄；C．NH₄Cl，按pH由大到小的順序排列

ACB

（填字母）；
②在常溫常壓下pH均等于5的NH₄Cl和HCl溶液，兩種溶液中由水電離出來的c（H⁺）之比為

10⁴：1

．
（4）對反應N₂O₄（g）?2NO₂（g）△H＞0，在溫度分別為T₁、T₂時，平衡體系中NO₂的體積分數隨壓強變化曲線如圖2所示，下列說法正確的是

．
a．A、C兩點的反應速率：A＞C
b．A、C兩點的化學平衡常數：A＞C
c．A、C兩點N₂O₄的轉化率：A＞C
d．由狀態B到狀態A，可以用加熱的方法．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2012?延邊州模擬）工業生產中常利用連續生產等方法來提高生產效率，降低成本．圖1是工業合成氨與制備硝酸的流程：

（1）簡述原料氣N₂、H₂的來源：

N₂來源于空氣，H₂來源于焦炭與水蒸氣的反應

．
（2）下列可以代替硝酸鎂加入到蒸餾塔中的是：

．
A．濃硫酸        B．氯化鈣        C．氯化鎂       D．生石灰
（3）氨氣和氧氣145℃就開始反應，在不同溫度和催化劑條件下生成不同產物（如圖2所示）：
4NH₃+5O₂?4NO+6H₂O  K₁=1×10⁵³（900℃）
4NH₃+3O₂?2N₂+6H₂O    K₂=1×10⁶⁷（900℃）
溫度較低時以生成

N₂

為主，溫度高于900℃時，NO產率下降的原因：

生成NO的反應為放熱反應，升高溫度，平衡向逆反應方向移動，NO的產率下降

，吸收塔中需要補充空氣的原因：

進一步與NO反應生成硝酸

．
（4）尾氣處理時，小型化工廠常用尿素作為氮氧化物的吸收劑，此法運行費用低，吸收效果好，不產生二次污染，吸收后尾氣中NO和NO₂的去除率高達99.95%．其主要的反應為氮氧化物混合氣與水反應生成亞硝酸，亞硝酸再與尿素[CO（NH₂）₂]反應生成CO₂和N₂，請寫出有關反應的化學方程式：

NO+NO₂+H₂O═2HNO₂

，

CO（NH₂）₂+2HNO₂═CO₂↑+2N₂↑+3H₂O

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2012?延邊州模擬）某鏈狀烴A的蒸汽密度是相同條件下氧氣的2.625倍，在一定條件下1mol A與1molHCl加成只能得到Q₁，1mol A與1molH₂加成可以得到烷烴P，P在光照條件下與氯氣發生取代反應，只得到兩種一氯代烴Q₁和Q₂．

（1）A的分子式為

C₆H₁₂

；
（2）Q₁的結構簡式為

（CH₃）₂CClCH（CH₃）₂

；
（3）在如圖中，D₁、D₂互為同分異構體，E₁、E₂互為同分異構體，反應②的化學方程式為

．
（4）E₁的同分異構體很多，其中屬于酯類、核磁共振氫譜中只有兩種氫的同分異構體有

種，寫出其中一種的結構簡式

（CH₃）₃CCOOCH₃或CH₃COOC（CH₃）₃

．
（5）E₂的結構簡式是

；④的反應類型是

加成反應

．

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