Question

實驗室用濃鹽酸、MnO₂共熱制取Cl₂，并用Cl₂和Ca(OH)₂反應制取少量漂白粉，現已知反應2Cl₂+2Ca(OH)₂====Ca(ClO)₂+CaCl₂+2H₂O，溫度稍高即發生副反應：6Cl₂+6Ca(OH)₂====Ca(ClO₃)₂+5CaCl₂+6H₂O。

現有三個同學分別設計三套實驗裝置如下：

(1)請從：a.不容易控制反應速率，b.容易控制反應速率，c.有副反應發生，d.可防止副反應發生，e.污染環境，f.可防止污染環境幾個方面對上述甲、乙、丙三套裝置的優缺點作出評價，并選擇符合題目要求的選項填在空格內。

裝置	優點	缺點
甲
乙
丙

(2)圖中甲由A、B兩部分組成，乙由C、D、E三部分組成，丙由F、G組成，從下述甲、乙、丙三套裝置中選出合理的部分(按氣流從左到右的方向)組裝一套較完善的實驗裝置(填所選部分的編號)：_____________________。

(3)實驗中若用12 mol·L^-1的濃鹽酸100 mL與足量的MnO₂反應，最終生成Ca(ClO)₂的物質的量總小于0.15 mol，其可能的主要原因是____________________________(假定各步反應均無反應物損耗且無副反應發生)。

                                    圖6-31

Answer 1

解析：本題綜合性較強，既要熟悉Cl₂的制法，又要抓住題給信息應用理論知識，采取相應的實驗措施。根據題給藥品，制取Cl₂應選用裝置C或F。依據題給信息Cl₂與Ca(OH)₂的反應是放熱反應，且溫度高時易發生副反應，所以制漂白粉時應采取降溫措施。Cl₂有毒，又需進行尾氣處理。

答案：(1)①優點d；缺點a、e  ②優點f；缺點a、c  ③優點b；缺點c、e

    (2)F→B→E

    (3)濃鹽酸逐漸變稀，稀鹽酸與MnO₂不反應，且濃鹽酸易揮發，所以鹽酸不能全部反應生成Cl₂，故生成的Ca(ClO)₂小于0.15 mol