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某化學實驗小組同學為了證明、比較SO₂和氯水的漂白性，設計了如圖1所示的實驗裝置．

（1）實驗室常選用制CO₂的發生裝置制SO₂，實驗室用MnO₂跟濃鹽酸反應制備Cl₂時，應選用上圖A、E兩發生裝置中

裝置（填裝置序號）制Cl₂，通過

分液漏斗

（填寫儀器名稱）向燒瓶中加入適量的濃鹽酸，反應離子方程式為

：MnO₂+4H⁺+2Cl^-

△

Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O

：MnO₂+4H⁺+2Cl^-

△

Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O

．
（2）反應開始后，發現B、D兩個試管中的品紅溶液都褪去，停止通氣后，給B、D兩個試管加熱，兩個試管中的現象分別為B：

溶液由無色變成紅色

，D：

溶液沒有明顯變化

．
（3）甲乙兩名同學分別利用如圖2所示裝置探究兩種氣體按不同比例混合后的漂白性．試分析：
①在氣體進入品紅溶液之前，先將SO₂和Cl₂通過盛有濃硫酸裝置的目的是：

使兩種氣體充分混合，通過觀察氣泡的速度控制氣體流量，使二者按一定比列混合

．
②甲同學在實驗過程中發現：通氣一段時間后，品紅溶液幾乎不褪色，其原因是：

SO₂和Cl₂按1：1進氣，二者恰好完全反應，生成無漂白性的H₂SO₄和HCl，SO₂+Cl₂+2H₂O═H₂SO₄+2HCl

（結合反應方程式）．

分析：（1）根據反應物的狀態和反應條件選擇反應裝置，用分液漏斗向燒瓶中加入適量的濃鹽酸，加熱條件下，濃鹽酸和二氧化錳發生氧化還原反應生成氯氣；
（2）次氯酸的漂白性是利用次氯酸的強氧化性，二氧化硫的漂白性是利用二氧化硫和有色物質生成無色物質，注意次氯酸的漂白性是永久性的，二氧化硫的漂白性是暫時的；
（3）①濃硫酸和二氧化硫、氯氣不反應，但氯氣和二氧化硫在該裝置中能充分混合，且通過觀察氣泡的速度控制氣體流量，使二者按一定比列混合；
②氯氣有強氧化性，二氧化硫有還原性，二者能按1：1發生氧化還原反應而使氣體失去漂白性．

解答：解：（1）實驗室制取氯氣所用藥品是固體和液體，反應條件是加熱，所以應選用固液加熱型裝置，故選E；
用分液漏斗向燒瓶中加入適量的濃鹽酸，加熱條件下，濃鹽酸和二氧化錳發生氧化還原反應生成氯氣，離子反應方程式為：MnO₂+4H⁺+2Cl^-

△

Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O，
故答案為：E；分液漏斗，MnO₂+4H⁺+2Cl^-

△

Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O；
（2）次氯酸的漂白性是利用次氯酸的強氧化性，二氧化硫的漂白性是利用二氧化硫和有色物質生成無色物質，次氯酸的漂白性是永久性的，二氧化硫的漂白性是暫時的；加熱時，次氯酸漂白過的溶液無變化，二氧化硫和有色物質生成的無色物質不穩定，加熱時能重新變成紅色，
故答案為：溶液由無色變成紅色；溶液沒有明顯變化；
（3）①濃硫酸和二氧化硫、氯氣不反應，但氯氣和二氧化硫在該裝置中能充分混合，且通過觀察氣泡的速度控制氣體流量，使二者按一定比列混合．
故答案為：使兩種氣體充分混合，通過觀察氣泡的速度控制氣體流量，使二者按一定比列混合；
②氯氣有強氧化性，二氧化硫有還原性，二者能按1：1發生氧化還原反應而使氣體失去漂白性，反應方程式為SO₂+Cl₂+2H₂O═H₂SO₄+2HCl，
故答案為：SO₂和Cl₂按1：1進氣，二者恰好完全反應，生成無漂白性的H₂SO₄和HCl，SO₂+Cl₂+2H₂O═H₂SO₄+2HCl．

點評：本題考查了次氯酸和二氧化硫的漂白性，難度不大，注意次氯酸的漂白性是永久性的，二氧化硫的漂白性是暫時的，其漂白原理也不同，二氧化硫不能使酸堿指示劑褪色，為易錯點．

練習冊系列答案

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（2）實驗室用裝置E制備Cl₂，該反應的化學方程式為，若反應中有1 mol的HCl被氧化，則反應中轉移的電子總數為___ _______。

（3）①反應開始一段時間后，觀察到B、D兩個試管中的品紅溶液出現的現象是：

B ；

D 。

②停止通氣后，再給B、D兩個試管分別加熱，兩個試管中的現象分別為：

B ；

D 。

（4）另一個實驗小組的同學認為SO₂和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定會更強。他們將制得的SO₂和Cl₂按1：1同時通入到品紅溶液中，結果發現褪色效果并不像想象的那樣。請你分析該現象的原因（用化學方程式表示）：。

（5）SO₂和Cl₂均屬于大氣污染物，需要進行尾氣處理（用裝置C），則在裝置C中的試劑是______________（填名稱），請寫出SO₂和Cl₂分別與該試劑反應的離子方程式，

。

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B                              ；D                                。
②停止通氣后，再給B、D兩個試管分別加熱，兩個試管中的現象分別為：
B                              ；D                               。
（3）另一個實驗小組的同學認為SO₂和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定會更強。他們將制得的SO₂和Cl₂按1：1同時通入到品紅溶液中，結果發現褪色效果并不像想象的那樣。請你分析該現象的原因（用化學方程式表示）：                。
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B                                                               ；
D                                                               。
②停止通氣后，再給B、D兩個試管分別加熱，兩個試管中的現象分別為：
B                                                               ；
D                                                               。
（4）另一個實驗小組的同學認為SO₂和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定會更強。他們將制得的SO₂和Cl₂按1：1同時通入到品紅溶液中，結果發現褪色效果并不像想象的那樣。請你分析該現象的原因（用化學方程式表示）：                                            。
（5）SO₂和Cl₂均屬于大氣污染物，需要進行尾氣處理（用裝置C），則在裝置C中的試劑是______________（填名稱），請寫出SO₂和Cl₂分別與該試劑反應的離子方程式                                                      ，
                                                               。