在一個密閉絕熱容器(W)中，進行如下兩個可逆反應：①A(g)＋2B(g)
3C(g)＋D(s) ΔH1>0，②xM(g)＋N(g)
3Q(g) ΔH2。反應①中各物質與反應②中各物質均不發生反應。在某容器里只進行反應②，M的轉化率與溫度、壓強的關系如圖所示。
下列對W容器中進行的反應推斷合理的是
A．反應①一定是自發反應，反應②一定是非自發反應
B．若容器內溫度保持不變，則v正(B):v逆(C)＝2:3
C．若恒壓條件下，充入N，則C的物質的量減小
D．升高溫度，兩個反應的平衡常數都減小
小學奪冠AB卷系列答案
ABC考王全優卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：單選題
哈伯因發明了由氮氣合成氨氣的方法而獲得1918年諾貝爾化學獎。現向一密閉容器中充入1molN2和3molH2，在一定條件下發生反應N2＋3H2
2NH3 。下列有關說法正確的是：
| A．達到化學平衡時，N2將完全轉化為NH3 |
| B．達到化學平衡時，N2、H2和NH3的物質的量濃度不再變化 |
| C．達到化學平衡時，反應則停止進行 |
| D．當反應達到平衡時，每有3mol的H—H斷裂，同時就有6mol的N—H鍵斷裂。 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
納米是長度單位，1納米等于1×10-9米，物質的顆粒達到納米級時，具有特殊的性質。例如
將單質銅制成“納米銅”時，具有非常強的化學活性，在空氣中可以燃燒。下列對“納米銅” 的有關敘述正確的是（ ）
| A．常溫下“納米銅”比銅片的還原性強，反應時反應速率快 |
| B．“納米銅”顆粒更細小，化學反應時接觸面大，所以反應速率快 |
| C．“納米銅”與銅是同素異形體 |
| D．常溫下“納米銅”比銅片更易得電子，反應時反應速率快 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
使2 mol N2和6 mol H2混合發生下列反應：N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)（正反應為放熱反應）。下列說法錯誤的是
| A．升高平衡體系的溫度（保持體積不變），混合氣體的平均相對分子質量變大 |
| B．升高平衡體系的溫度（保持體積不變），混合氣體的密度不變 |
| C．當反應達到平衡時，N2和H2的濃度比是1∶3 |
| D．當達到平衡時，充入氬氣，并保持壓強不變，平衡將逆向移動 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
已知圖一表示的是可逆反應CO(g)+H2(g)
C(s)+H2O(g) ΔH>0的化學反應速率(v)與時間(t)的關系,圖二表示的是可逆反應2NO2(g)N2O4(g) ΔH<0的濃度(c)隨時間(t)的變化情況。下列說法中正確的是
| A．圖一t2時改變的條件可能是升高了溫度或增大了壓強 |
| B．圖一t2時改變的條件一定是增大了反應物的濃度 |
| C．圖二t1時改變的條件可能是升高了溫度或增大了壓強 |
| D．若圖二t1時改變的條件是增大壓強,則混合氣體的平均相對分子質量將減小 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
設反應①Fe(s)＋CO2(g) 
FeO(s)＋CO(g) ΔH＝a kJ/mol，反應②Fe(s)＋H2O(g) FeO(s)＋H2(g) ΔH＝b kJ/mol，以上兩反應的平衡常數分別為K1和K2。在不同溫度下，K1、K2的值如下：
| T/K | K1 | K2 |
| 973 | 1.47 | 2.38 |
| 1 173 | 2.15 | 1.67 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列敘述不正確的是
| A．圖a中，曲線Ⅱ表示醋酸溶液加100 mL水稀釋的圖像 |
| B．圖b中，可能各投入的鋅粒顆粒大小相同且質量均為0.65 g |
| C．圖c中，在①、②、③、④、⑤各點的溶液中所含陰離子種類不同 |
| D．圖d中，三個不同溫度中，313 K時Ksp(SrSO4)最大；且283 K時，圖中a點對應的溶液是不飽和溶液 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
在一個固定容積的密閉容器中，保持一定溫度進行如下反應：H2(g)＋Br2(g) 
2HBr(g)，已知加入1 mol H2和2 mol Br2達到平衡后，生成了a mol HBr。在相同條件下，若起始時加入的H2、Br2、HBr分別為x mol、y mol、z mol(均不為0)且保持平衡時，各組分百分含量都不變。以下推斷中一定正確的是
①x，y，z應滿足的關系為：4x＋z=2y?
②達到平衡時HBr的物質的量為(x+y+z)/3 amol?
③達到平衡時HBr的物質的量為a mol?
④x、y、z應滿足的關系為x＋y=z??
| A．①② | B．②③ | C．③④ | D．①②③? |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
已知反應
PCl5(g) 
PCl3(g)＋Cl2(g) ①
2HI(g) H2(g)＋I2(g) ②
2NO2(g)
N2O4(g) ③
在一定條件下，達到化學平衡時，反應物的轉化率均是a%。若保持各自的溫度不變、體積不變，分別再加入一定量的各自的反應物，則轉化率( )
| A．均不變 |
| B．均增大 |
| C．①增大，②不變，③減少 |
| D．①減少，②不變，③增大 |
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