Question

四氯化錫常溫下是無色液體，在空氣中極易水解，熔點-36℃，沸點114℃，金屬錫的熔點為231℃．裝置A中放濃鹽硫，B中放MnO₂，二者用于制氯氣，用熔融的金屬錫跟干燥的氯氣直接作用制取無水四氯化錫（此反應過程放出大量的熱）．請回答下列各問題．



（1）圖中氣體發生和尾氣處理裝置不夠完善，請你提出改進意見______．
利用改進后的正確裝置進行實驗，請回答下列問題：
（2）H中反應的離子方程式：______；E中反應的化學方程式：______．
（3）C、D中的試劑分別是______、______．
（4）儀器A、B的名稱分別是______、______，F的作用是______．
（5）實驗時應先點燃______處酒精燈，加熱溫度應大于______℃，待______即可停止加熱．
（6）已知四氯化錫遇水強烈水解，產物之一是固態二氧化錫，那么四氯化錫水解的化學方程式為______．
（7）如果將制取的四氯化錫少許暴露于空氣中，預期可看到的現象是______．

Answer 1

（1）發生裝置中生成氣體，壓強增大，分液漏斗中的鹽酸不能順利加到圓底燒瓶中，應用導管將A的上口與B相連，以平衡分液漏斗與圓底燒瓶中的壓強，
四氯化錫極易水解，G為收集四氯化錫裝置，應在G、H之間增加干燥裝置防止H中的水蒸氣加入G裝置，
故答案為：用導管將A的上口與B相連；在G、H之間增加干燥裝置；
（2）H為吸收為反應的氯氣，氯氣與氫氧化鈉反應生成氯化鈉、次氯酸鈉、水，反應離子方程式為：Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O，
由裝置圖可知，E中為金屬錫跟干燥的氯氣反應生成無水四氯化錫，反應方程式為：Sn+2Cl₂

△  .

SnCl₄，
故答案為：Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O；Sn+2Cl₂

△  .

SnCl₄；
（3）四氯化錫極易水解，進入裝置E的氣體應干燥、純凈，裝置C的作用為吸收揮發出的HCl，用飽和食鹽水吸收HCl，裝置D的作用為吸收水蒸氣、干燥氣體，用濃硫酸吸收干燥，
故答案為：飽和食鹽水；濃硫酸；
（4）儀器A為分液漏斗，B為蒸餾燒瓶，F起導氣、并冷凝四氯化錫蒸氣，
故答案為：分液漏斗；蒸餾燒瓶；導氣、冷凝；
（5）熔融的金屬錫跟干燥的氯氣直接作用制取無水四氯化錫，故應向加熱E酒精燈，加熱溫度應大于金屬錫的熔點，當錫融化后停止加熱，
故答案為：E；231；錫融化；
（6）四氯化錫遇水強烈水解，由水解原理可知，應生成Sn（OH）₄、HCl，產物之一是固態二氧化錫，說明Sn（OH）₄分解生成SnO₂與H₂O，故四氯化錫水解生成SnO₂、HCl，反應方程式為：SnCl₄+2H₂O=SnO₂+4HCl，
故答案為：SnCl₄+2H₂O=SnO₂+4HCl；
（7）四氯化錫遇水強烈水解生成SnO₂、HCl，SnO₂是固體顆粒，HCl結合空氣中的水蒸氣，出現白色煙霧，故答案為：出現白色煙霧．