Question

四氯化錫常溫下是無色液體，在空氣中極易水解，熔點-36℃，沸點114℃；金屬錫的熔點為231℃，擬用以下儀器，設計組裝一套實驗裝置，用熔融的金屬錫跟干燥的氯氣直接作用制取無水四氯化錫(此反應過程放出大量的熱)請回答下列各個問題。

A．用玻璃管(未畫出)連接上述裝置，正確的順序是(填各接口的代字母)

(    )接(    )、(    )接(    )、(    )接(    )、(    )接(    )、(    )接(    )；

B．裝置Ⅵ作用是______；裝置Ⅳ的作用是______；

C．冷凝管里冷水的流向是從______進入，從________流出；

D．實驗時應先點燃_______處酒精燈，加熱溫度應大于______℃，待_______即可停止加熱；

E．已知四氯化錫遇水強烈水解，產物之一是固態二氧化錫，那么四氯化錫水解的化學方程式為_______。

F．如果將制取的四氯化錫少許暴露于空氣中，預期可看到的現象是________。

G．為了防止污染空氣，在裝置的最后應_______。

Answer 1

A．(B)接(J)、(I)接(K)、(A)接(C)、(D)接(G)、(H)接(E)或(F)

B．除去Cl2中的HCl和水氣防止空氣中水蒸氣進入收集SnCl2的瓶內

C．Q．P

D．I，231，錫粒熔化

E．SnCl4+2H2O====SnO2+4HCl↑

F．有白色煙霧產生

G．用盛有NaOH溶液的燒杯吸收多余Cl2

解析:

本題要完成的反應是：Sn(溶)+2Cl2(氣)=SnCl4。

為此，應首先使(1)Sn熔化；(2)制備干燥純凈的Cl2氣，并且根據題目的提示；要防止SnCl4水解和加熱啟動反應后由于放出熱量大應停止繼續加熱。

審查題目所給的6個裝置，依次為Ⅰ．反應裝置；Ⅱ．造氣裝置；Ⅲ．冷凝裝置，Ⅳ．干燥裝置；Ⅴ．接受裝置；Ⅵ．凈化裝置。

由此可以回答：A連接順序：造氣—凈化—反應—冷凝—接收—干燥防潮，即Ⅱ—Ⅵ—Ⅰ—Ⅲ—Ⅴ—Ⅳ并找出正確接口，B，Ⅵ是凈化Cl2的裝置，當然應先經過飽和NaCl溶液，后經過濃H2SO4，如果接反了，將帶出水氣，使反應產率降低或失敗，C，冷凝管斜置，夾套中的冷卻水總是由下端Q進入，上端P流出，以提高冷卻效率，D，啟動反應應該先使金必屬錫熔化，題目已給出了Sn的熔點，加熱溫度當然必須高于該溫度，由于反應是在該蒸餾燒瓶中進行，而且跟Cl2反應，將會放出大量熱量，所以當金屬Sn熔化后，即應停止加熱，E，四氯化錫的水解反應，應該是取代反應。

SnCl4+2H2O====SnO2+4HCl↑

F，SnCl4暴露在空氣中，將吸收水氣，生成SnO2白色微小固體，形成白煙，同時放出HCl氣體，形成白霧，故有白色煙霧產生，G，反應中，難免有多余的Cl2逸出，因此，最后接上一個盛有堿液的吸收尾氣的裝置，反應為：

Cl2+2NaOH====NaClO+NaCl+H2O