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有各100ml濃度0.10 mol/L的下列四種溶液其中包含陰離子總數(shù)最多的是：

A．NaCl

B．NaF

C．NaAc

D．NaCN

四選項(xiàng)物質(zhì)均為一元酸的鈉鹽NaA,均存在電荷守恒：c(Na⁺)+c(H⁺)=c(A^—+c(OH^—)，為了比較陰離子總數(shù)，我們可以以陽離子總數(shù)為參照物：
四溶液中后三者均為強(qiáng)堿弱酸鹽，呈堿性，而NaCl溶液為中性溶液，相對(duì)來說，c(H⁺)最大，所以NaCl溶液中c(Na⁺)+c(H⁺)最大，故陰離子總數(shù)也最多，答案為A

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

相同溫度下等物質(zhì)的量濃度的下列溶液中，c(NH₄⁺)最大的是

A．NH₄Cl

B．NH₄HC0₃

C．NH₄HS0₄

D．NH₃·H₂0

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列實(shí)際應(yīng)用與鹽的水解知識(shí)無關(guān)的是

A．焊接時(shí)用NH₄Cl溶液除銹

B．泡沫滅火器中用硫酸鋁與飽和小蘇打溶液

C．飽和氯化鐵溶液滴入沸水制備Fe(OH)₃膠體

D．生活中電解食鹽水制取消毒液

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知某溫度下，0.1mol·L^-1 NaHA的強(qiáng)電解質(zhì)溶液中，c(H⁺) < c(OH^－)，
則下列關(guān)系一定正確的是
A．c(Na⁺) = c(HA^－) + 2c(A²^－) + c(OH^－)
B．c(H⁺)·c(OH^－) = 10^－¹⁴
C．c(H₂A) + c(HA^－) + c(A²^－) =" 0.1" mol·L^-1
D． c(A²^－) + c(OH^－) = c(H⁺) + c(H₂A)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（16分）廣東省有著豐富的海洋資源。海水提取食鹽和Br₂以后的鹽鹵可以用來制備純凈的MgCl₂或MgO。鹽鹵中含有Mg²⁺、Cl^-，還含有少量Na⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、SO₄^2-等。制備流程如下圖

（1）濾液Ⅱ中所含主要的雜質(zhì)離子是（寫離子符號(hào)）。
（2）加入NaClO的作用是。
（3）溫度和壓強(qiáng)P(HCl)_g對(duì)MgCl₂·6H₂O晶體熱分解產(chǎn)物的影響如圖所示。

請(qǐng)回答下列問題：
①寫出P(HCl)_g = 0.25MPa，溫度從300℃升高到550℃時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式；
②實(shí)際生產(chǎn)中，將MgCl₂·6H₂O晶體加熱到600℃的過程中幾乎得不到無水MgCl₂，其原因是
；若要得到無水MgCl₂須采取的措施是。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（9分）不同金屬離子在溶液中完全沉淀時(shí)，溶液的pH不同。?

溶液中被沉淀的離子	Fe³⁺	Fe²⁺	Cu²⁺
完全生成氫氧化物沉淀時(shí)，溶液的pH	≥3.7	≥6.4	≥4.4

氯化銅晶體（C

uCl₂·2H₂O）中含F(xiàn)eCl₂雜質(zhì)，為制得純凈氯化銅晶體，首先將其制成水溶液，然后按下面所示的操作步驟進(jìn)行提純。?

⑴下列氧化劑中最適合作氧化劑X的是        （填序號(hào)）；
A.NaClO     B.H₂O₂       C.KMnO₄     D. HNO₃
⑵物質(zhì)Y的化學(xué)式是         ；
⑶寫出沉淀Z在水中的沉淀溶解平衡方程式：                                  。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述正確的是（）
A．在0.1mol·L^－¹CH₃COONa溶液中，c (OH^－)==c(CH₃COOH)＋c(H⁺)
B．10 mL 0.02mol·L^－¹HCl溶液與10 mL 0.02mol·L^－¹Ba(OH)₂溶液充分混合,若混合后溶液的體積為20 mL，則溶液的pH=10
C．0.1mol·L^－¹氨水中，c(OH^－)==c(NH₄⁺)
D．0.1mol·L^－¹某二元弱酸強(qiáng)堿鹽NaHA溶液中，c(Na⁺)==2c(A²^－)＋c(HA^－)＋c(H₂A)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

濃度均為0.1 mol·L^-1的下列溶液，其pH由小到大的排列順序是
①NaHCO₃溶液 ②NaHSO₄溶液 ③NaCl溶液 ④AlCl₃溶液 ⑤NaClO溶液

A．① < ② < ③ < ④ < ⑤	B．④ < ② < ① < ③ < ⑤
C．② < ④ < ③ < ① < ⑤	D．② < ④ < ① < ③ < ⑤

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

化合物SOCl₂是一種液態(tài)化合物，沸點(diǎn)為77℃。在盛10ml水的錐形瓶中小心滴加8－10滴SOCl₂可觀察到劇烈反應(yīng)，液面上形成白霧，并有刺激性氣味的氣體放出，該氣體可使?jié)駶?rùn)的品紅試紙褪色。在反應(yīng)后的溶液中滴加AgNO₃溶液，可生成一種不溶于稀HNO₃的白色沉淀。
（1）試據(jù)上述實(shí)驗(yàn)事實(shí)，寫出SOCl₂與水反應(yīng)的化學(xué)方程式。
（2）將ZnCl₂溶液蒸發(fā)至干，得不到無水ZnCl₂，工業(yè)上常用ZnCl₂?2H₂O與SOCl₂共熱制取ZnCl₂。試結(jié)合離子方程式解釋原因：。
（3）科學(xué)家經(jīng)常利用

水解原理制備納米材料，請(qǐng)寫出用TiCl₄制備TiO₂·xH₂O的化學(xué)方程式：。

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