Question

已知反應(yīng)①：CO(g)＋CuO(s)??CO₂(g)＋Cu(s)和反應(yīng)②：H₂(g)＋CuO(s) Cu(s)＋H₂O(g)在相同的某溫度下的平衡常數(shù)分別為K₁和K₂，該溫度下反應(yīng)③：CO(g)＋H₂O(g) CO₂(g)＋H₂(g)的平衡常數(shù)為K。則下列說法正確的是(　　)

A．反應(yīng)①的平衡常數(shù)K1＝

B．反應(yīng)③的平衡常數(shù)K＝

C．對于反應(yīng)③，恒容時，溫度升高，H2濃度減小，則該反應(yīng)的焓變?yōu)檎��?/td>

D．對于反應(yīng)③，恒溫恒容下，增大壓強(qiáng)，H2濃度一定減小

Answer 1

B

在書寫平衡常數(shù)表達(dá)式時，純固體不能表示在平衡常數(shù)表達(dá)式中，A錯誤。由于反應(yīng)③＝反應(yīng)①－反應(yīng)②，因此平衡常數(shù)K＝，B正確。反應(yīng)③中，溫度升高，H₂濃度減小，則平衡向左移動，即逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，應(yīng)為ΔH<0，C錯誤。對于反應(yīng)③，在恒溫恒容下，增大壓強(qiáng)，如充入稀有氣體，則平衡不移動，H₂的濃度不變，D錯誤。