Question

已知可逆反應:A(g)＋B(g)C(g)＋D(g)  ΔH＜0。請回答下列問題:
(1)在某溫度下，反應物的起始濃度分別為:c(A)="1" mol/L，c(B)="2.4" mol/L，達到平衡時，A的轉化率為60%，此時B的轉化率為         。
(2)若反應溫度降低，則B的轉化率將        (填“增大”、“減小”或“不變”)。
(3)若反應溫度不變，反應物的起始濃度分別為c(A)="4" mol·L^-1，c(B)=" a" mol·L^-1，達到平衡后c(C)="2" mol·L^-1，則a=         。
(4)若反應溫度不變,反應物的起始濃度分別為c(A)="c(B)=b" mol/L，達到平衡后c(D)=       。(保留兩位有效數字)

Answer 1

(1)25%  (2)增大   (3)6   (4)0.41b mol/L

(1)根據A的轉化率可知，轉化A的濃度為0.6 mol·L^-1，轉化B的濃度也為0.6 mol·L^-1，B的轉化率為0.6 mol·L^-1/2.4 mol·L^-1×100%=25%。
(2)因為正反應為放熱反應，所以降低溫度，平衡向正反應方向移動，B的轉化率增大。
(3)根據平衡時C的濃度可知，達到平衡時A、B、C、D的物質的濃度分別為2 mol·L^-1、(a－2) mol·L^-1、2 mol·L^-1、2 mol·L^-1，根據(1)可知此溫度下的平衡常數為K=(0.6×0.6)/(0.4×1.8)=0.5，所以2×2/［2×(a－2)］=0.5，解得a=6。
(4)設達到平衡后c(D)=x,
則         A(g)+B(g)C(g)+D(g)
起始mol/L    b  b       0    0
平衡mol/L    b-x b-x     x    x
則K=
解得x≈0.41b mol/L