Question

用31.6g KMnO₄氧化密度為1.19g/cm³，溶質質量分數為36.5%的鹽酸，反應方程式如下：2KMnO₄+16HCl=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O
（1）該鹽酸的物質的量濃度為多少？
（2）有多少mol HCl被氧化？
（3）產生的Cl₂在標準狀況下的體積為多少？

Answer 1

解：（1）c（HCl）===11.9mol/L，
答：該鹽酸的物質的量濃度為11.9mol/L；
（2）n（KMnO₄）==0.2mol，
2KMnO₄+16HCl=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O 被氧化HCl
2mol 5mol 10mol
0.2mol n（Cl₂） n（HCl）_被氧化
n（HCl）_被氧化=1mol，
答：有1molHCl被氧化；
（3）n（Cl₂）=0.5mol，
V（Cl₂）=0.5mol×22.4L/mol=11.2L，
答：產生的Cl₂在標準狀況下的體積為11.2L．
分析：（1）根據c=計算鹽酸的濃度；
（2）（3）可根據高錳酸鉀的物質的量結合方程式計算．
點評：本題考查氧化還原反應的計算，題目難度中等，本題注意要首選判斷被氧化的HCl與參加反應的HCl的關系，根據方程式可計算出相關物質的物質的量．