Question

（6分）用31.6g KMnO₄氧化密度為1.19g/cm³，溶質質量分數為36.5％的鹽酸，反應方程式如下：2KMnO₄ + 16HCl ＝ 2KCl + 2MnCl ₂+ 5Cl ₂↑  + 8H₂O

⑴ 該鹽酸的物質的量濃度為                ？

⑵ 有                   mol HCl被氧化？

⑶ 產生的Cl ₂在標準狀況下的體積為                       ？

 

Answer 1

【答案】

（1）11.9mol/L    （2）1mol       （3）11.2L

【解析】考查物質的量的有關計算。

（1）根據可知，鹽酸的濃度是。

（2）31.6g KMnO₄的物質的量是31.6g÷158g/mol＝0.2mol，得到0.2mol×5＝1.0mol電子。氯元素的化合價從－1價升高到0價，所以被氧化的鹽酸的物質的量是1mol。

（3）根據方程式可知生成氯氣的物質的量是0.5mol，所以在標準狀況下的體積是0.5mol×22.4L/mol＝11.2L。