下列混合溶液中，各離子濃度的大小順序正確的是 （ ）
A．10mL0.1mol/L氨水與10mL0.1mol/L鹽酸混合：
C(Cl—) > C(NH4+) > C(OH—) > C(H+)
B. 10mL0.1mol/L NH4Cl溶液與5mL0.2mol/L NaOH溶液混合：
C(Na+) = C(Cl-) > C(OH-) > C(H+)
C．10mL0.1mol/LCH3COOH溶液與5mL0.2mol/L NaOH溶液混合：
C(Na+) = C(CH3COO-) > C(OH-) > C(H+)
D．10mL0.5mol/LCH3COONa溶液與6mL1mol/L鹽酸混合：
C(Cl—) > C(Na+) > C(OH-) > C(H+)
科目：高中化學 來源： 題型：
常溫下有濃度均為0.1mol?L-1的四種溶液：①碳酸鈉溶液；②碳酸氫鈉溶液；③鹽酸；④氨水．請根據題目要求回答下列問題．| c(OH-) | c(NH3?H2O) |
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科目：高中化學 來源：2013-2014學年河南省原名校高三上學期期聯考化學試卷（解析版） 題型：填空題
Ⅰ．某溶液中僅含下表離予中的5種離子（不考慮水的電離及離子的水解），且各離子的物質的量均相等都為0．0lmol。
①若向原溶液中加入KSCN溶液，無明顯變化。
②若向原溶液中加入過量的鹽酸,有氣體生成．溶液中陰離子種類不變。
③若向原溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。
試回答下列問題
（1）若先向原溶液中先加入過量的鹽酸，再加入KSCN溶液，現象是__________________。該過程中涉及的離子方程式有________________、__________________。
（2）向原溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反應后，過濾、洗滌、灼燒，最終所得固體為____________________（寫化學式）。
（3）向原溶液中加入足量鹽酸后，用排水法收集所產生的氣體并使氣體恰好充滿容器，將容器倒置于水槽中，再向容器中通入___________mLO2（氣體體積均指標準狀況），能使溶液充滿該容器。
Ⅱ．amolCu2S和bmol FeS投入到v L c mol／L的稀硝酸中；充分反應，生成NO氣體，所得澄清溶液可以看作Cu（NO3）2、Fe（NO3）3和H2SO4的混合溶液，則反應中未被還原的硝酸的物質的量為 ___________mol（用同時含有a、b、v、c的表達式表示）。
Ⅲ．已知CH4（g）＋2O2（g）
CO2（g）＋2H2O（l） △H1＝a kJ／mol欲計算反應CH4（g）＋4NO（g）2N2（g）＋CO2（g）＋2H2O（l）的焓變△H2，則還需要查找某反應的焓變△H3，當反應中各物質化學計量數之比為最簡整數比時△H3＝b kJ／mol，則該反應的熱化學方程式為______________________________________。
據此計算出△H2＝_____________kJ／mol（用含a和b的式子表示）。
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科目：高中化學 來源：2015屆安徽省高一第二次月考化學試卷（解析版） 題型：實驗題
（共18分）某次實驗需用0.4 mol·L－1 NaOH溶液480 mL。配制方法如下：
（1）配制該溶液應選用_____________mL容量瓶；
（2）用托盤天平準確稱量__________ g 固體NaOH；
（3）將稱量好的NaOH固體放在500 mL大燒杯中，倒入約300 mL蒸餾水，用玻璃棒攪拌，使固體全部溶解，待___________后，將燒杯中的溶液注入容量瓶中；
（4）用少量蒸餾水洗滌燒杯 次，洗滌后的溶液也轉移到容量瓶中，輕輕晃動容量瓶，使溶液混合均勻；
（5）向容量瓶中加入蒸餾水，到液面離刻度線_______________ 時，改用___________加蒸餾水至液面最低點與刻度線相切。蓋好瓶塞，上下顛倒搖勻。
（6）若在配制過程中出現下列情況，將使所配制的NaOH溶液的濃度偏高的是_________，偏低的是_________，對實驗結果沒有影響的是_________（填各選項的序號）。
A．所用的NaOH中混有少量NaCl
B．用托盤天平稱量一定質量固體NaOH時，砝碼上有油污
C．配制溶液所用的容量瓶洗凈后沒有烘干
D．固體NaOH在燒杯中溶解后，立即將溶液轉移到容量瓶內并接著進行后續操作
E．轉移溶液后，未洗滌燒杯和玻璃棒就直接定容
F．最后確定NaOH溶液體積（定容）時，俯視觀察液面與容量瓶刻度線
G．定容搖勻后靜止，發現液面低于刻度線，再加蒸餾水至刻度線。
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科目：高中化學 來源： 題型：
常溫下有濃度均為0.1mol·L-1的四種溶液：①碳酸鈉溶液；②碳酸氫鈉溶液；③鹽酸；④氨水。請根據題目要求回答下列問題。
(1) 上述溶液中，既能與氫氧化鈉溶液反應，又能與硫酸溶液反應的是__________。
(2) 取適量溶液④，加入少量氯化銨固體，此時溶液中 
的值_____(填“增大” 或“減小”或“不變”)。
(3) 將等體積的③和④的溶液混合后，所得溶液中離子濃度由大到小的順序是：__________。 所得溶液的pH＜7，用離子方程式表示其原因________________；混合后的溶液中由水電 離
出的c(OH-)____0.1 mol/L NaOH溶液中由水電離出的c(OH-) （填“>”、“<”或“=”）。
(4) 取10mL溶液③，加水稀釋到500mL，則該溶液中由水電離出c(H+)＝________________。
(5) 若向氨水中加入pH=1的硫酸，且氨水與硫酸的體積比為1:1，則所得溶液中各離子物質的量濃度由大到小的關系是__________。
(6) 有相同溫度下相同濃度的四種鹽溶液：A．NH4HCO3；B．CH3COONH4；C．(NH4)2SO4； D．NH4Cl， 按pH由大到小的順序排列_______ _(填序號)
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科目：高中化學 來源：2012-2013學年遼寧省沈陽二中高二（上）期中化學試卷（解析版） 題型：解答題
的值______（填“增大”或“減小”或“不變”）．
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