Question

（共18分）某次實驗需用0.4 mol·L^－1 NaOH溶液480 mL。配制方法如下：

（1）配制該溶液應選用_____________mL容量瓶；   

（2）用托盤天平準確稱量__________ g 固體NaOH；

（3）將稱量好的NaOH固體放在500 mL大燒杯中，倒入約300 mL蒸餾水，用玻璃棒攪拌，使固體全部溶解，待___________后，將燒杯中的溶液注入容量瓶中；

（4）用少量蒸餾水洗滌燒杯            次，洗滌后的溶液也轉移到容量瓶中，輕輕晃動容量瓶，使溶液混合均勻；

（5）向容量瓶中加入蒸餾水，到液面離刻度線_______________ 時，改用___________加蒸餾水至液面最低點與刻度線相切。蓋好瓶塞，上下顛倒搖勻。

（6）若在配制過程中出現下列情況，將使所配制的NaOH溶液的濃度偏高的是_________，偏低的是_________，對實驗結果沒有影響的是_________（填各選項的序號）。

A．所用的NaOH中混有少量NaCl

B．用托盤天平稱量一定質量固體NaOH時，砝碼上有油污

C．配制溶液所用的容量瓶洗凈后沒有烘干

D．固體NaOH在燒杯中溶解后，立即將溶液轉移到容量瓶內并接著進行后續操作

E．轉移溶液后，未洗滌燒杯和玻璃棒就直接定容

F．最后確定NaOH溶液體積（定容）時，俯視觀察液面與容量瓶刻度線

G．定容搖勻后靜止，發現液面低于刻度線，再加蒸餾水至刻度線。

 

Answer 1

【答案】

（每空2分，共18分）（1）8.0g   （2）500 mL（3）冷卻至室溫    （4）2-3 次 

（5）1-2cm     膠頭滴管   （6）BDF      AEG     C

【解析】

試題分析：（1）由于沒有480ml的容量瓶，所以需要配制500ml，因此選擇500ml容量瓶。

（2）需要氫氧化鈉的質量是0.4mol/L×0.5L×40g/mol＝8.0g。

（3）氫氧化鈉溶于水放出大量的熱，所以需要冷卻至室溫后在轉移至容量瓶中。

（4）為了減少溶質的損失，燒杯和玻璃棒都需要洗滌2～3次，且洗滌液也轉移至容量瓶中。

（5）向容量瓶中加入蒸餾水，到液面離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管加蒸餾水至液面最低點與刻度線相切。

（6）根據c＝n/V可知，如果所用的NaOH中混有少量NaCl，則溶質減少，濃度偏低；砝碼上有油污，則砝碼質量增加，所以溶質質量增加，濃度偏高；配制溶液所用的容量瓶洗凈后沒有烘干，則不會影響實驗結果；如果沒有冷卻，則根據熱脹冷縮可知，容量瓶中溶液的體積減少，濃度偏高；如果沒有洗滌，則溶質減少，濃度偏低；如果俯視觀察液面與容量瓶刻度線，則容量瓶中溶液的體積偏少，濃度偏高；定容搖勻后靜止，發現液面低于刻度線，再加蒸餾水至刻度線，則溶液的體積增加，濃度偏低。

考點：考查物質的量濃度溶液的配制、儀器的選擇、計算以及有關誤差分析等

點評：根據c_B＝n_B/V可得，一定物質的量濃度溶液配制的誤差都是由溶質的物質的量ｎ_B和溶液的體積V引起的。誤差分析時，關鍵要看配制過程中引起ｎ和V怎樣的變化。在配制一定物質的量濃度溶液時，若n_B比理論值小，或V比理論值大時，都會使所配溶液濃度偏小；若n_B比理論值大，或V比理論值小時，都會使所配溶液濃度偏大。在命題時，有關誤差分析的內容既可以以選擇題的形式進行考查，也可以以填空題的形式進行考查，既可以考查判斷誤差導致的結果，也可以考查引起誤差的可能原因。