Question

【題目】已知： CH3COOH 的酸性強于H2CO3。

（1）請寫出H2CO3的電離方程式_____________________________。

（2）請寫出CH3COONa 的水解離子方程式_____________________________。

（3）濃度均為0.1mol/L的CH3COONa 溶液和Na2CO3溶液，pH 前者_______后者（填“>”、“<”或“=”）。

Answer 1

【答案】 H2CO3HCO3-+H+，HCO3-H++CO32- CH3COO-+H2OCH3COOH+OH- <

【解析】（1）碳酸為二元弱酸，分步電離，以第一步電離為主，電離方程式為：H2CO3HCO3-+H+，HCO3-H++CO32-。

（2）CH3COONa是強堿弱酸鹽，醋酸根離子水解生成醋酸和氫氧根離子，一般水解是微弱的，故水解離子反應為：CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-。

（3）酸的酸性越弱，對應的鹽溶液中弱酸根離子水解程度越大，濃度相同的鈉鹽溶液的pH越大，故濃度均為0.1mol/L的CH3COONa溶液和Na2CO3溶液，pH前者<后者。