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【題目】如圖所示裝置中，U型管內為紅墨水，a、b試管內分別盛有食鹽水和氯化銨溶液，各加入一塊生鐵塊，放置一段時間。下列有關描述正確的是

A. 生鐵塊中的碳是原電池的負極

B. 紅墨水柱兩邊的液面變為左低右高

C. 兩試管中相同的電極反應式是:Fe-2e-=Fe2+

D. a試管中發生了析氫腐蝕，b試管中發生了吸氧腐蝕

【答案】C

【解析】生鐵是鐵碳合金，形成原電池的時候，應該是鐵為負極，碳為正極，選項A錯誤。a中的電解質為氯化鈉，所以應該進行吸氧腐蝕，其中的氧氣被吸收，壓強減小；b中加入氯化銨（酸性）為電解質，應該進行析氫腐蝕，生成氫氣，所以b中壓強增大；由上紅墨水應該左高右低，選項B錯誤。無論進行吸氧腐蝕還是析氫腐蝕，其負極反應都是：Fe-2e-=Fe2+，選項C正確。a試管中發生了吸氧腐蝕，b試管中發生了析氫腐蝕，選項D錯誤。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法不正確的是（）

A. 等質量的乙烯和乙醇完全燃燒，消耗O2的物質的量相同

B. 乙醇與濃硫酸混合，加熱至170℃制乙烯的反應屬于消去反應

C. 用酸性重鉻酸鉀溶液檢驗酒駕，發生的反應屬于乙醇的氧化反應

D. 乙醛使溴水或酸性KMnO4溶液褪色均屬于氧化反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】同主族常見的三種元素 X、Y、Z，它們最高價氧化物對應水化物的酸性強弱順序為：HXO4＜HYO4＜HZO4 ，下列判斷不正確的是（）
A.Y 單質可以在海水中提取
B.單質氧化性：Y＞Z
C.氣態氫化物穩定性：HX＜HZ
D.離子半徑：X﹣＞Y﹣

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知： CH3COOH 的酸性強于H2CO3。

（1）請寫出H2CO3的電離方程式_____________________________。

（2）請寫出CH3COONa 的水解離子方程式_____________________________。

（3）濃度均為0.1mol/L的CH3COONa 溶液和Na2CO3溶液，pH 前者_______后者（填“>”、“<”或“=”）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是

A. NA個H2分子占有的體積一定為22.4 L

B. 標準狀況下，22 g CO2與11.2 LH2O含有相同的原子數

C. 標準狀況下，16g O2與O3的混合氣體中含有的原子總數為NA

D. 1 mol/L的蔗糖水溶液中含蔗糖分子的數目為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在250mL某硫酸鹽溶液中，含有1.5NA個硫酸根離子（NA表示阿伏加德羅常數的值），同時含有NA個金屬離子。取此溶液20mL，用水稀釋至100 mL，稀釋后該硫酸鹽的物質的量濃度為

A．2 mol·L﹣1 B．0.4 mol·L﹣1 C．0.8 mol·L﹣1 D．1.2mol·L﹣1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據要求填空:

（1）FeSO4可轉化為FeCO3,FeCO3在空氣中加熱可制得鐵系氧化物材料

已知25℃,101kPa時:4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s)ΔH=-1648kJ/mol

C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=-393kJ/mol

2Fe(s)+2C(s)+3O2(g)=2FeCO3(s) ΔH=-1480kJ/mol

FeCO3在空氣中加熱反應生成Fe2O3的熱化學方程式為_______.

（2）某溫度時水的離子積Kw=1.0×10-13,則該溫度時純水的pH____7(填“>”、“<”或“=”)。該溫度下,pH=2的CH3COOH溶液中，c(OH-)=_________。

（3）向2份0.1mol/LCH3COONa溶液中分別加人少量NH4NO3、Na2SO3固體(忽略體積變化)，則CH3COO-濃度的變化依次為_____、______ (填“減小”“增大”或“不變”)。

（4）同濃度的NaA和NaB兩種溶液pH前者大于后者，比較兩份溶液中所含陰陽離子總濃度大小, NaA_______NaB (填">”、“<”或“=")。

（5）25℃時，某溶液中Fe3+的濃度為0.010mol/L,使Fe3+沉淀完全的pH為____。(Ksp[Fe(OH)3]=4×10-38,1g2=0.3)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一個不傳熱的固定容積的密閉容器中可逆反應 mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qQ(g)m、n、p、q為任意整數時，達到平衡的標志是

①體系的壓強不再改變 ②體系的溫度不再改變 ③各組分的濃度不再改變 ④各組分的質量分數不再改變 ⑤反應速率v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(Q)＝m∶n∶p∶q ⑥單位時間內m mol A斷鍵反應，同時p mol C也斷鍵反應

A. ③④⑤⑥ B. ①③④⑤ C. ②③④⑥ D. ①③④⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）1mol H2SO4中含________個硫原子，__________個氫原子，___________mol氧原子。

（2）2molCO與3molCO2的質量之比________；分子數之比為_______ ；含氧原子的數目之比為______。

（3）用20g NaOH配制成500mL溶液，其物質的量濃度為____________mol/L,從中取出1mL，其物質的量濃度為___________mol/L，含溶質_____________g。若將這1mL溶液用水稀釋到100mL，所得溶液中溶質的物質的量濃度為___________mol/L。

（4）500mL質量分數為50%的硫酸溶液中密度為1.568g/cm3，則溶液的物質的量濃度為________mol/L 。

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