Question

【題目】向14.8g Fe2O3、FeO和Cu的混合物中，加入1mol. L硫酸溶液200mL時，固體恰好完全溶解，所得溶液中不含Fe3+。若用足量的CO在高溫下還原相同質(zhì)量的原混合物，得到的固體質(zhì)量為（ ）

A. 11.6g B. 10.8g C. 8.4g D.13.2g

Answer 1

【答案】A

【解析】

硫酸恰好使混合物完全溶解，硫酸沒有剩余，所得溶液中不含F(xiàn)e3+，溶液中溶質(zhì)為CuSO4、FeSO4，該反應過程為：硫酸與氧化鐵恰好反應，生成硫酸鐵與水，硫酸與FeO反應生成硫酸亞鐵與水，生成的硫酸鐵與銅恰好反應轉(zhuǎn)化為CuSO4、FeSO4，由水的分子式H2O可知混合物中n（O）=n（H2SO4）=0.2L×1mol/L=0.2mol，若用過量的CO在高溫下還原相同質(zhì)量的原混合物，固體減少的質(zhì)量為Fe2O3、FeO中氧元素的質(zhì)量，所以得到的固體質(zhì)量為14.8g-0.2mol×16g/mol=11.6g，故選A。