【題目】等體積濃度均為0.1mol/L的三種溶液：①CH3COOH溶液、②HSCN溶液、③NaHCO3溶液混合，①、②分別與③混合，實驗測得產(chǎn)生的CO2氣體體積（V）隨時間（t）的變化如圖所示，下列說法正確的是（ ）
A. 三種溶液pH的比較③>②>①
B. 反應(yīng)結(jié)束后所得兩溶液中，c(CH3COO-)>c(SCN-)
C. 上述三種溶液中水電離的電離度：NaHCO3>CH3COOH>HSCN
D. ①與③反應(yīng)所得的溶液中：c(CH3COO-) + c(CH3COOH) = 0.1mol/L
【答案】C
【解析】
NaHCO3溶液呈堿性，PH〉7，HSCN與NaHCO3反應(yīng)先完成，速率快，說明HSCN中H+濃度大于CH3COOH中H+濃度，酸性大，則PH小，三種溶液pH的③>①>②，A錯誤。HSCN酸性大于CH3COOH，SCN-水解程度小于CH3COO-，則溶液中c(SCN-)>c(CH3COO-)，B錯誤。NaHCO3可水解，促進(jìn)水的電離，CH3COOH、HSCN為酸，均抑制水的電離，HSCN酸性大于CH3COOH，HSCN抑制能力大 ，水的電離程度小，水電離的程度：NaHCO3>CH3COOH>HSCN，C正確。等體積濃度CH3COOH溶液與NaHCO3溶液混合，體積變?yōu)?/span>2倍，根據(jù)物料守恒有：c(CH3COO-) + c(CH3COOH) = 0.05mol/L，D錯誤。
正確答案為C
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】（1）CuSO4的水溶液呈 （填“酸”、“中”、“堿”） 性，實驗室在配制CuSO4的溶液時，常將CuSO4固體先溶于硫酸中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度，以 （填“促進(jìn)”、“抑制”）其水解。
（2）泡沫滅火器中的主要成分是Al2(SO4)3和NaHCO3溶液，反應(yīng)的離子方程式為
（3）用離子方程式表示明礬凈水原理_________________
（4）對于Ag2S(s)
2Ag+(aq)+ S2-(aq)，其Ksp=____________。
（5）下列說法不正確的是__________。
A．用稀鹽酸洗滌AgCl沉淀比用水洗滌損耗AgCl小；
B．物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增加，故物質(zhì)的溶解都是吸熱的；
C．對于Al(OH)3(s)
Al(OH)3(aq)Al3+＋3OH-，前者為溶解平衡，后者為電離平衡；
D．除去溶液中的Mg2+，用OH-沉淀Mg2+比用CO32-效果好，說明Mg(OH)2的溶解度比MgCO3大
E．沉淀反應(yīng)中常加過量的沉淀劑，其目的是使沉淀完全。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列敘述正確的是（ ）
A、鐵與稀H2SO4反應(yīng)時，加入少量CuSO4溶液，可使反應(yīng)速率加快
B、構(gòu)成原電池的正極和負(fù)極必須是兩種不同的金屬
C、在鐵上鍍銅時，金屬銅作陰極
D、用惰性電極電解CuSO4溶液，溶液的pH不變
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】相同碳原子數(shù)的烷烴、烯烴、炔烴，在空氣中完全燃燒生成二氧化碳和水，需要空氣量的比較中正確是（ ）
A.烷烴最多
B.烯烴最多
C.炔烴最多
D.三者一樣多
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】碳酸二甲酯（CH3OCOOCH3，簡稱DMC），是一種應(yīng)用前景廣泛的新材料，實驗室中可用甲醇、CO、CO2等進(jìn)行合成。回答下列問題：
（1）二氧化碳的電子式為 _________________
（2）用甲醇、CO、O2在常壓、70～120℃和催化劑的條件下合成DMC。
已知：①CO的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為：283.0kJmol1，
②1mol H2O（l）完全蒸發(fā)變成H2O（g）需吸收44kJ的熱量
③2CH3OH（g）＋CO2（g）CH3OCOOCH3（g）＋H2O（g）△H＝15.5kJmol1
則2CH3OH（g）＋CO（g）＋1/2O2（g）CH3OCOOCH3 （g）＋H2O（l）△H＝_____。
該反應(yīng)在常壓和70～120℃條件下就能自發(fā)反應(yīng)的原因是_______________。
（3）由上述反應(yīng)可知甲醇和CO2可直接合成DMC但甲醇轉(zhuǎn)化率通常不會超過1%，制約該反應(yīng)走向工業(yè)化生產(chǎn)．
①寫出該反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式：______________ ；
②在恒容密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，能說明已達(dá)到平衡狀態(tài)的是____（選填編號）．
A．v正（CH3OH）＝2v逆（CO2）
B．CH3OCOOCH3與H2O的物質(zhì)的量之比保持不變
C．容器內(nèi)氣體的密度不變D．容器內(nèi)壓強不變
③某研究小組在某溫度下，在100mL恒容密閉容器中投入2.5mol CH3OH（g）、適量CO2和6×105 mol催化劑，研究反應(yīng)時間對甲醇轉(zhuǎn)化數(shù)（TON）的影響，其變化曲線如圖1所示．（計算公式為：TON＝轉(zhuǎn)化的甲醇的物質(zhì)的量/催化劑的物質(zhì)的量）。
在該溫度下，最佳反應(yīng)時間是_________h；4～10h內(nèi)DMC的平均反應(yīng)速率是_______ ．
（4）以多孔鉑為電極，在如下圖裝置中A、B口分別通入CH3OCOOCH3和O2構(gòu)成燃料電池，請寫出該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式____________________________
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某同學(xué)外傷受到感染，根據(jù)所學(xué)知識你建議他應(yīng)該使用下列藥物中的
A．阿司匹林 B．青霉素 C．麻黃堿 D．胃舒平
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】短周期元素A、B、C、D最高價氧化物對應(yīng)水化物分別為X、Y、Z、W，A是短周期中原子半徑最大的元素，常溫下X、Z、W均可與Y反應(yīng)，A、C、D的原子序數(shù)及0.1mol/L X、Z、W溶液的pH如圖所示（已知lg2=0.3）．下列說法正確的是（ ）
A. A的離子半徑小于B的離子半徑
B. W、X兩物質(zhì)含有的化學(xué)鍵類型相同
C. D氫化物穩(wěn)定性小于C氫化物穩(wěn)定性
D. B的簡單離子會影響水的電離平衡
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【題目】實驗室制備1,2二溴乙烷的反應(yīng)原理如下：
CH3CH2OH
CH2===CH2↑＋H2O
CH2===CH2＋Br2→BrCH2CH2Br
可能存在的副反應(yīng)有乙醇在濃硫酸存在下140℃時脫水生成乙醚。
用少量的溴和足量的乙醇反應(yīng)制備1,2二溴乙烷的裝置如圖所示：
乙醇 | 1,2二溴乙烷 | 乙醚 | |
狀態(tài) | 無色液體 | 無色液體 | 無色液體 |
密度/g·cm－3 | 0.79 | 2.2 | 0.71 |
沸點/℃ | 78.5 | 132 | 34.6 |
熔點/℃ | －130 | 9 | －116 |
請回答下列問題：
(1)在此制備實驗中，要盡可能迅速地把反應(yīng)溫度升高到170℃左右，最主要的目的是________(填序號，下同)。
a．引發(fā)反應(yīng)
b．加快反應(yīng)速度
c．防止乙醇揮發(fā)
d．減少副產(chǎn)物乙醚生成
(2)在裝置C中應(yīng)加入___________，其目的是吸收反應(yīng)中可能生成的酸性氣體。
a．水 b．濃硫酸
c．氫氧化鈉溶液 d．飽和碳酸氫鈉溶液
(3)判斷該制備反應(yīng)已經(jīng)結(jié)束的最簡單方法是____________________。
(4)將1,2二溴乙烷粗產(chǎn)品置于分液漏斗中，加水振蕩后靜置，產(chǎn)物應(yīng)在________(填“上”或“下”)層。
(5)若產(chǎn)物中有少量未反應(yīng)的Br2，最好用________洗滌除去。
a．水 b．氫氧化鈉溶液
c．碘化鈉溶液 d．乙醇
(6)若產(chǎn)物中有少量副產(chǎn)物乙醚，可用________的方法除去。
(7)反應(yīng)過程中應(yīng)用冷水冷卻裝置D，其主要目的是________________；但又不能過度冷卻(如用冰水)，其原因是____________________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】向14.8g Fe2O3、FeO和Cu的混合物中，加入1mol. L
硫酸溶液200mL時，固體恰好完全溶解，所得溶液中不含Fe3+。若用足量的CO在高溫下還原相同質(zhì)量的原混合物，得到的固體質(zhì)量為（ ）
A. 11.6g B. 10.8g C. 8.4g D.13.2g
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