Question

【題目】工業(yè)電解飽和食鹽水產(chǎn)生的氯氣制漂白粉，所進(jìn)行的反應(yīng)是

① 2NaCl+2H2OCl2＋H2+2NaOH

② 2Ca(OH)2（石灰乳）+ 2Cl2 =CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

某廠日產(chǎn)漂白粉（含量80%，主要雜質(zhì)Ca(OH)2)20噸，已知進(jìn)行①步反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率90%,進(jìn)行②步轉(zhuǎn)化率85％。

（1）寫出②反應(yīng)的離子方程式并用雙線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移數(shù)目

（2）列式計算該廠日消耗精制后的NaCl多少摩爾？（科學(xué)計數(shù)值，保留小數(shù)點后兩位）

Answer 1

【答案】

（1）

（2）3.29×105mol

【解析】

試題分析：（1）反應(yīng)②中Cl元素化合價部分升高，部分降低，轉(zhuǎn)移2個電子，用雙線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移數(shù)目為：；

（2）設(shè)消耗精制后的NaCl的物質(zhì)的量為x，

根據(jù)①2NaCl+2H2OCl2＋H2+2NaOH

②2Ca(OH)2（石灰乳）+2Cl2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

有4NaCl~~~2Cl2~~~~CaCl2+Ca(ClO)2

4mol 254g

x×90%×85% 20×106g×80%

=，解得x=3.29×105mol，故答案為：3.29×105mol。